高考化学总复习必修部分第一章认识化学科学章末综合检测鲁教版-课件

1 认识化学科学 学生用书单独成册] (时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．有关钠的叙述正确的是( ) A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 解析：选C。根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。 2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

解析：选C。A项，n＝NNA；B项，n＝VVm；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。 3．下列有关量的比值一定等于2∶1的是( ) A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比 B．2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比 C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比 D．100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比 解析：选A。Na2O2中阴离子是O2－2，A对；B项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。 4．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( ) ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：选A。该溶液中通入过量的Cl2后，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SO2－3被HClO氧化成SO2－4，SiO2－3与H＋反应生成H2SiO3胶状物，Br－被Cl2氧化成Br2，溶液变成棕黄色，CO2－3与H＋反应生成CO2气体，由此得出选项A正确。 5. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( ) 2

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g B．反应中转移电子的物质的量是0.24 mol C．氧化性：ClO－D．ClO－3的生成是由于温度升高引起的 解析：选D。A项，Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O,3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，由这两个方程式可知1份Cl2对应2份KOH，m(KOH)＝(0.06 mol＋0.03 mol×3)×2×56 g·mol－1＝16.8 g；B项，生成ClO－ 0.06 mol转移0.06 mol电子，生成ClO－3 0.03 mol转移0.15

mol电子，总共转移电子0.21 mol；C项，氧化性：ClO－>ClO－3；D项，从图示可以看出从0到t1都没有ClO－3生成，说明ClO－3 的生成是因为反应放热，温度升高导致的。

6．如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b

的水中，发生的现象是( ) A．U形管内浅红色的水退色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位d解析：选C。化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以气球a被吹大，且该反应为放热反应，U形管水位：d＞c，故选C。 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NA B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数均为10NA 解析：选B。0 ℃、101 kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1 mol Cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2NA，C错；16 g CH4所含质子数为10NA,18 g NH＋4所含质子数为11NA，D错。 8．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)( ) 3

A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) 解析：选B。由图(1)分析，加入盐酸即有气体产生，说明溶液中只存在NaHCO3；由图(3)分析，OA＝AB，则说明溶液中只存在Na2CO3，滴加盐酸发生反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3

＋H＋===H2O＋CO2↑；由图(2)分析，OA1

2AB

时，溶液中c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)，当OA<12AB时，c(Na2CO3)OA>12AB时，c(Na2CO3)>c(NaHCO3)；由图(4)分析，OA>AB，则说明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分

析可知B正确。 9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 解析：选D。n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝a mol；n(Ag＋)＝n(AgCl)＝n(Cl－)＝b mol；所以n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 10．(10分)(1)有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成 7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是________。 (2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数完全发生反应：xV2O5＋yV2O3===zVnO2n＋1。

①若反应物的物质的量之比x∶y为________，可得到V6O13； ②若反应物的物质的量之比x∶y为________，可得到V3O7。 (3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是________，已知混合物中含6 mol Cl－，那么此混合物中有NaCl________g。 解析：(1)根据质量守恒定律m(E)＝m(A)＋m(B)－m(C)－m(D)＝15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g。 M(E)＝16.5 g÷0.3 mol＝55 g/mol。

(2)①n(V)∶n(O)＝6∶13＝2(x＋y)∶(5x＋3y)， 所以x∶y＝2∶1； ②n(V)∶n(O)＝3∶7＝2(x＋y)∶(5x＋3y)， 所以x∶y＝5∶1。 (3)假设混合物中含有1 mol KCl，则含有2 mol NaCl，所以KCl的质量分数为1 mol×74.5 g/mol1 mol×74.5 g/mol＋2 mol×58.5 g/mol×100%＝38.9%；由n(Cl－)＝6 mol，

n(KCl)∶n(NaCl)＝1∶2，得 n(NaCl)＝4 mol，则m(NaCl)＝234 g。

答案：(1)55 g/mol (2)①2∶1 ②5∶1 (3)38.9% 234 11．(12分)利用反应I2(s)＋Cl2(g)===2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。