第6讲 物质的量浓度
复 习 目 标
1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度
必备知识整理
一、溶液组成的表示方法
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w)
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n=V(气体)22.4 L·mol−1溶液的体积V=mρ=m(气体)+m(水)ρ}c＝nV
2．物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：
c＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系
某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。 4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
S＝100cM1 000ρ−cM，c＝nV＝SM100+S1 000ρ＝1 000ρSM(100+S)。
高三
1 物质的量浓度
【考纲要求】
1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度
（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：
【例题1】在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9 g/mL，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？
【知识巩固】将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．maa501000mol·L－1 B．maa46mol·L－1
C．maa461000mol·L－1 D． maa451000 mol·L－1
考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换
1. 与质量分数(w%)之间的换算
关系式： 为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算
关系式： 为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。
【例题4】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是
专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
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专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析(可编辑) 专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
专题2物质的量浓度及其计算
【名师预测】
本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分;试题难度中等，试卷题型主要是选择题,在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有:离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】
一、物质的量浓度及相关计算
1。物质的量浓度
（1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度（cB）、溶质B物质的量(nB)和溶液体积（V）之间的关系为cB= nB /V。
（3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（w）、溶质摩尔质量 （M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律
阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释
（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
20222
- 1 - 物质的量浓度及相关计算
(时间：45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列与实验相关的叙述正确的是( )。
A.欲配制1。00 L 1。00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出
C。用量筒取5。00 mL 1。00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸
D。如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
答案:A
解析:若将多余的溶液吸出,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。 2。关于0。1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（ )。 20222
- 2 - A。0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。2 mol·L-1
B。1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D。取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。01 mol·L-1
答案:C
解析：c(Na+）=2c(Na2CO3)=0。1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。1L0。1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。令稀释后的浓度为c，根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10mL×0。1mol·L—1=100mL×c,解得c=0.01mol·L-1,故D项正确。
