伊宁县二中 高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化
1 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
主备人：黄军 参备人：林晓红 许凤梅 吴桂丽 备课时间：2012-9-1上课班级： 备课组长签字：教学目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；
重点难点
常见化学物质及其变化的分类方法；
教学过程
知识梳理：
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法
2、树状分类法
1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4
（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精
（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸
（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________
2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸„„也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。
A：分类原则____________________________________________________
B：分类原则_____________________________________________________
2019-2020年人教版化学必修一讲义：第2章+第1节+课时1 简单分类法及其应用及答案
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第一节 物质的分类
课时1 简单分类法及其应用
目标与素养：1.认识物质的分类方法和依据，学会对常见物质分类。(宏观辨识)2.感受分类在科研和学习中的重要作用。(社会责任)
一、常见的分类方法
1．交叉分类法
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例
①Na2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于可溶盐
②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2．树状分类法
(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。 2019-2020年人教版化学必修一讲义：第2章+第1节+课时1 简单分类法及其应用及答案
- 2 - / 9 (2)举例
微点拨：交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类，属交叉关系；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
二、分类方法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3
C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3――→⑦CaO
举例写出有关序号的一种化学方程式并注明反应类型(答案不唯一，合理即可)。
①2Ca＋O2===2CaO；化合反应。
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应。
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应。
④C＋O2=====点燃CO2；化合反应。
⑤CO2＋H2O===H2CO3；化合反应。
⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应。
⑦CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；分解反应。
课时2.1
活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1、能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途
2、知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式
【主干知识梳理】
一、钠的物理性质
金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低
二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性)
钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性
1、钠与O2的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 △
Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2 △
2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定
2、钠与其它非金属的反应
(1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸)
(2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl (白烟，火焰为黄色)
(3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 △
2NaH
(4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2=====点燃2Na3N
【即学即练1】
1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体
三文斋工作室〃化学组
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第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质和非电解质
• 学习目标 • • • • • • • • • • • • • •
1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
• 自主学习 • • • • • • • • • • • • • •
一、电离的有关知识
1．电离与溶液的电性
物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够 的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 ，
电性 （即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
2．电离与导电的关系
溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以
的形式存在的。
二、电解质
1．电解质：在 里或熔融状态下 导电的化合物．．．叫电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
三、电解质的电离
1．概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。
2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
酸的电离：如 H2SO4===
碱的电离：如Ca(OH)2===
盐的电离：如 NaCl===
3．从电离的角度认识酸、碱、盐。
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。
