高中化学必修一第二章知识总结

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。

②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。

④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。

如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。

③“三查”电解质拆分是否正确。

易溶于水的强电解质拆写成离子形式。

高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。

其中，非金属单质包括碳、硅和氢等元素，金属单质则包括铁和铜等元素。

氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物，还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。

强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等，而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。

强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等，而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。

此外，还有正盐、酸式盐和碱式盐等。

2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。

常见的胶体有Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）、硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电）、蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。

胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，可以通过渗析法来提纯胶体。

鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路。

生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。

Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

胶体的性质包括布朗运动，即微小粒子表现出不停地、无规则运动。

电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。

通电后，Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，导致阴极颜色加深。

电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。

聚沉是一种物理变化，可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。

聚沉应用广泛，如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

高中化学必修一第二章知识点总结在高中化学的教学中注重学生学习兴趣的培养,不仅可以提高课堂教学的效率,而且有利于促进学生的个性发展。

接下来店铺为你整理了高中化学必修一第二章知识点总结，一起来看看吧。

高中化学必修一第二章知识点总结第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm 外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一第二章知识点总结第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

高中化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量化学中的基本概念之一就是物质的量，而物质的量是使用摩尔（mol）来表示的。

如果我们拿一摩尔的物质，它的质量就是我们所定义的摩尔质量。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。

第二节：分子式和结构式分子式是用元素符号表示化合物当中各种元素的种类和数量的方法，而结构式则更加详细地展示了各个元素之间的联结方式。

通过分子式和结构式，我们可以进一步了解和研究分子的性质以及它们之间的相互作用。

第三节：摩尔质量与理论计算通过摩尔质量的概念，我们可以进行理论上的计算。

例如，知道了一种物质的摩尔质量，我们就可以通过称量来确定实际的质量。

通过这种方式，我们可以在实验室中精确测量化学物质的摩尔质量，从而得到更加精确的数据。

第四节：化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是将化学反应以化学式的形式表示出来。

通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的摩尔比例，以及反应物和生成物之间的相对质量关系。

第五节：氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

通过氧化还原反应，我们可以了解到电子转移过程中的能量变化以及反应物之间的关系。

第六节：质量守恒定律和化学计算质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。

质量守恒定律告诉我们任何化学反应中，质量都是不会发生变化的。

通过质量守恒定律，我们可以进行化学计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等等。

第七节：浓度和溶液的稀释浓度是溶液中溶质的含量与溶剂或溶液总体积之间的比值。

通过浓度，我们可以量化地了解溶液的性质和浓度的变化。

而溶液的稀释则是指通过增加溶剂的量来减少溶质的浓度，这样可以改变溶液的性质和浓度。

结尾：高中化学必修一第二章的知识点涵盖了物质的量和摩尔质量、分子式和结构式、摩尔质量与理论计算、化学反应与化学方程式、氧化还原反应、质量守恒定律和化学计算、浓度和溶液的稀释等内容。

第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。

无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。

课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。

7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。

8.了解常见变化的分类方法。

9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

12.能判断氧化剂和还原剂。

要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案知识点总结(超全)单选题1、下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1mol任何物质都含有6 .02×1023个分子B．0 .012kg12C中含有约6 .02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH含有2×6 .02×1023个电子2、下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，22g CO2气体中含有的原子数为N AB．0 .5mol⋅L−1Na2SO4溶液中，含有的钠离子总数为N AC．2 .3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0 .1N AD．N A个一氧化碳分子和0 .5mol甲烷的原子个数比为5∶44、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：35、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察6、下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22 .4LB．1molCO2的质量为44g/molC．80g NaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L D．18g H2O在标准状况下的体积约为22 .4L7、下列离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+I2+2H2OC．实验室制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2+H2OD．氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-8、下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL 0 .5 mol·L-1MgCl2溶液B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液D．25ml 0 .5 mol·L-1HCl溶液多选题9、有列有关氯及其化合物说法中不正确．．．的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱10、向100mL0 .01mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中滴加0 .1mol⋅L−1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。

第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。

(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

如蔗糖等。

(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。

例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。

例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。

一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。

a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色△Na2O2。

固体，该固体物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成结构由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为2∶1由Na＋与O2－2构成，Na＋与O2－2数目比为2∶1氧元素化合价－2－1类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体生成条件Na与O2在常温下反应Na与O2在加热条件下反应热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与H＋反应Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑用途用于制备NaOH等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na2O＋O2=====△2Na2O2 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版) 单选题1、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。

在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的A．质量B．原子数C．密度D．分子数答案：D分析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。

分子数相同的分子，物质的量也相同。

A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；C．氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；D．由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；故选D。

2、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。

可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。

下列说法正确的是A．1 mol O2含有12 mol电子B．1 mol HCHO的质量为30 gC．CO2分子呈V形D．1 mol H2O(g)的体积为22 .4 L答案：BA．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；故合理选项是B3、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识点总结归纳完整版单选题1、已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。

下列关于S8的说法中，正确的是A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22 .4 LC．1mol S8和1molH2O所含分子数相同D．1 molS8与N A个H2O所含原子数相同答案：CA．1个这种硫分子的质量为256g，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子6 .02×1023质量的8倍，A错误；B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22 .4L，B错误；C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6 .02×1023，C正确；D．1 molS8含8mol原子，N A个H2O含3mol原子，1 molS8与N A个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。

2、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3答案：CA．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。

故选C。

3、某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰答案：CA．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误；B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误故选C。

高中化学必修一第二章知识点化学物质及其变化是高中化学必修一第二章的知识点，那么你掌握了吗?接下来店铺为你整理了高中化学必修一第二章知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一第二章知识点：物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水高中化学必修一第二章知识点：物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。

二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。

打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点大全笔记单选题1、用10mL0 .1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3.ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。

则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1答案：C用10mL0 .1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3.ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0 .01L×0 .1mol·L-1=0 .001mol，则三种溶液中n(SO42−)=0 .001mol，n［Fe2(SO4)3］=0 .001mol、3：n(ZnSO4)= 0 .001mol、n(FeSO4)= 0 .001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0 .00130 .001：0 .001=1:3:3，选C。

2、物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。

下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6 .02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体答案：CA．N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，A正确；B．国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0 .012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6 .02×1023，B正确；C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；答案选C。

3、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。