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有关化学平衡图像及活塞移动的问题

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有关化学平衡图像及活塞移动的问题 出题人：罗燕 审核人：李锦 1．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)， 有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 （ ） A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 2.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响： L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），

y 轴表示的是（ ） A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率 C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率 3.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生 可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y 的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的 关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ） A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 9. 在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体 10. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： Cl3O－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的 速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间 内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中 不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵座标为V(H+)的V－t曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n(Cl－)增加 11．反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB的生成情况，如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从 时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 4.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。 起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的 等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并 达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)， SO2的转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，

AB% O t1 t2 t3 时间 b c

a 有关化学平衡图像及活塞移动的问题 出题人：罗燕 审核人：李锦 反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。 A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体， 再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。 5．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白： （1）x值等于________________； （2）A的转化率为________； （3）生成D的反应速率为____________； （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变) （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行， 开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。 6．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。 达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白： (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。 (3)若要使右室反应开始时V正反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值范围是 。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处， 则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时， 乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6） （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。 （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ； （3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。 12. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个 带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通 （如图10－1）。容器中发生如下反应：N2＋3H2

2NH3；△H＜0。

反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。 据此回答下列问题： ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b== 。在此情况下，反应起始时将向 方向（填

2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) 有关化学平衡图像及活塞移动的问题 出题人：罗燕 审核人：李锦 “正”或“逆”）进行。 ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。 ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积， 则可采取的措施是 ，原因是 。 13. 如图10－2所示，容器温度保持不变，容器被分隔成AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞。现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应： 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） 根据要求填空： ⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为p（A）,B中压强为p（B），则p（A）与p（B）的关系为 (填“＜”、“＝”、“＞”）； ⑵若要使A中与B中平衡状态相同，应移动活塞到 处； ⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol ， 则x与y之间的关系为x y（填“＜”、“＝”、“＞”），理由是： 14. t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C 的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白： ⑴从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为： ； ⑵x== ； ⑶若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)== mol； ⑷保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 。 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加0.4mol D. 均减少0.4mol ⑸如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。 A. 2mol C B. 1molA、3molB和4molC C. 1molB和4molC D. 6molA和2molB 15.（1996年全国·31）在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质起始加入的量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，

F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白： ⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。 ⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？ （ 填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是： 参考答案 1、D 2、C 3、CD 4．（1）< > （2）= > （3）左 不变（4）不变 降低

5．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol·L－1· min－1（4）不变 （5）B 4/3 6． （1）3.5mol （2）2.08．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4 （Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）43＜d＜32

A(g) + B(g)=2C(g) D(g)+2E(g) 2F(g) V正 V逆

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化学平衡移动的图像精编版

化学平衡移动的图像精编版

化学平衡移动的图像一、化学平衡的移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动2、温度变化对化学平衡的影响温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动3、压强的变化对化学平衡的影响对于反应前后气体分子数有变化的体系：结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.对于反应前后气体分子数目不变的反应：结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。

4、使用催化剂对化学平衡的影响结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。

正催化剂能缩短平衡到达的时间[总结]改变反应条件时平衡移动的方向5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。

平衡移动图像综合题(选择题)

平衡移动图像综合题(选择题)

1．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。

某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法不正确的是A．该反应△H<0B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大【答案】C2．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量【答案】C3．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

下列叙述正确的是A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a【答案】D4．在容积为的密闭容器内，物质在℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是（）A．若在第7分钟时增加的物质的量，则表示的物质的量变化正确的是a曲线B．该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为C．已知反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为【答案】A5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N 2（g）十3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＜1【答案】D6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

等效平衡和图像

等效平衡和图像

X+Z/2=1 ，Y+3Z/2=3 Y=3X，X+Y+2Z=4
（2）恒定T、P： ①若X=0、Y=0，则Z >0 ②若X=0.75,则Y=2.25mol Z ≥0 ③X、Y、Z应满足的一般条件是
Y=3X , Z≥0
３、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以 下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和 2 mol Br2时，达平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在 相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号 （1）～（3）的状态，填写表中的空白。 编号 已知 起始状态（摩） H2 Br2 HBr 1 2 0 平衡时HBr物 质的量（摩） a
（2）对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应
极限转化法 判断方法：
只要反应物（或生成物）的物质的量 的比与原平衡相等，则二平衡等效。
特点： 两次平衡时各组分百分量 相同，但n、c同比例变化
（相似平衡）
恒温恒压
2SO2 (g) +O2(g)
SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol
2SO3 (g)
例2. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和2molB，发生如下反应：
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g），达到 平衡时， C 的浓度为 Wmol/L, 若维持容器体积和 温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡 C 后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B C D 3molC+1molD+1molB 3molC+1molD 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学平衡移动及其影响因素【精编25题】 (含解析)

2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学平衡移动及其影响因素【精编25题】 (含解析)

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届25届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是A. 4min时反应第一次达到平衡B. 15min时降低压强，20min时升高温度C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D. 15～20min该反应使用了催化剂2.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ⋅moL−1；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49kJ⋅moL−1．反应100min后达到平衡，测得下表数据：转化率(%)物质的量(mol)温度H2CO2CH3OH CO240℃100.050.05下列说法正确的是()A. 升高温度，反应①的平衡常数减小B. 升高温度，CH3OH的含量提高C. H2转化率为10%D. 100min内，反应②的速率为v(CO2)=0.0001mol⋅L−1⋅min−13.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是()A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物4.恒容条件下，1mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。

已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。