2018高三化学平衡状态及平衡移动

化学平衡状态化学平衡的移动一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在□01相同条件下，既能向□02正反应方向进行，又能向□03逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。

(3)特点：在□04相同条件下，正、逆反应□05同时进行，平衡时反应物的转化率□06小于100%。

2．化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率□07等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持□08不变的状态，称为化学平衡状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特点二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：①v正□01＞v逆，平衡向正反应方向移动。

②v正□02＝v逆，平衡不移动。

③v正□03＜v逆，平衡向逆反应方向移动。

(2)平衡移动原理——勒夏特列原理①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够□04减弱这种改变的方向移动。

②具体应用若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。

(×)错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。

(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。

(×)错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。

(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。

(×)错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。

(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1 mol O2，同时生成2 mol SO2，则平衡正向移动。

化学平衡状态和移动方法总结：(1）化学平衡状态判断要“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

(2)化学平衡判断的“两方法”①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。

②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

（比如说:反应中各物质的物质的量之比，是否平衡都等于化学计量数之比）(3)不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI （g ）——H 2（g ）+I 2（g ）。

③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI （g ）--H 2（g ）+I 2（g ）。

（根据M=m ÷n 中m 和n都不变，所以M 也不变。

n 不变是因为左右化学计量数相等）④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

（根据Þ=m ÷v 中m 和v 不变，所以p 不变。

）化学平衡的移动：外界因素对化学平衡移动的影响浓度：关键看方程式两边浓度的变化情况，就看变化后那边的浓度较小则向那边移动（例如：反应物浓度的增大或者生成物浓度的减少的反应，平衡都向正反应移动）温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

（例如:2A （g ）--3B （g ）+3C （g ） ΔH>0 升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。

）压强：看方程式两边的化学计量数的和那边大；（注意只算气体物质的计量数）若增大压强，平衡向计量数之和小的那边移动，若减小压强，平衡向计量数之和打的那边移动。

第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。

(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。

(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)二次电池的充、放电为可逆反应。

( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。

( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。

( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

( )(5)在2 L密闭容器，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。

( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。

( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；考向二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2为0.4 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L考点二化学平衡移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。

高中化学平衡移动知识点总结化学是一门基础的自然科学。

在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。

究其原因关键在于基本功不扎实。

化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。

为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。

今天给同学们准备了化学平衡相关知识点的总结，看完大家要多多记笔记，以后慢慢消化哦~一、化学平衡的移动01化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程02影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

03勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响01外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：02浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

化学平衡移动原理一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。

二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。

这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。

2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。

这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。

具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。

增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。

增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。

升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。

三、化学平衡移动的分规律1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。

5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。

6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。

五、强化练习1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、及时分离出氨有利于合成氨的反应4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。

2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡移动与等效平衡知识梳理1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。

3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。

新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。

5．等效平衡定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。

等效平衡分类及规律1．教材基础知识判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢()(5)C(s)＋CO 2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．(RJ选修4·P 326改编)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误答案 D3．[教材实验探究与考题印证](RJ选修4·P26实验2－5)已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。