最新高中化学-高二化学晶体的常识练习题 精品
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选修3 第三章第一节练习1．图16为NaCl 晶体结构示意图，其中与每个Na +距离相等且最近的Cl -所围成的空间几何构型为（ ）A 、正四面体B 、正六面体C 、正八面体D 、正十二面体2．SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF 6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。
如果F 元素有两种稳定的同位素，则SF 6的不同分子种数为（ ）A 、6种B 、7种C 、10种D 、12种3．图18所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是（ ）A 、键角为120℃B 、化学组成为SiO 32-C 、键角为118°28′C 、化学组成为SiO 44- 4．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。
则该化合物的化学式为（ ）A 、MgB B 、Mg 3B 2C 、Mg 2BD 、Mg 2B 35．二氧化硅晶体是立体的网状结构。
其晶体模型如图20 所示。
认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。
O Si Si —图18硅氧离子结(2)每个硅原子为 个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。
6．图21为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有 、个。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。
该 物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c ，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm 3。
7．1932年捷克的Landa 等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A ），次年手X —射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess 的人早就预言过的。
后来A 被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。
图22给出三种已经合成的2，3，4个A 为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。
根据上述条件推断并填空：(1)B 的分子式为 。
(2)若在D 上继续增加一“块”A “模块”，得到E ，则E 的分子式为 。
(3)A 中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三环O T C所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为。
8．(1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V）,即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有个原子。
由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应填“很活泼”“较活泼”或“不活泼”）。
（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数。
9．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B.12 C.24 D.6010．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：(1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2) C 60分子只含有五边形；(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数 ＝ 2据上所述，可推知C 60分子有12个五边形和20个六边形，C 60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：(1) 固体C 60与金刚石相比较，熔点较高者应是 _________， 理由是：_____________。
(2) 试估计C 60跟F 2在一定条件下，能否发生反应生成C 60F 60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：__________________________________________。
(3) 通过计算，确定C 60分子所含单键数。
(4) C 70分子也制得，它的分子结构模型可以与C 60同样考虑而推知。
通过计算确定C 70分子中五边形和六边形的数目。
11．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 （ ）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶312．食盐晶体如图1所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是（）A . 32N M ρcmB . 32N M ρcmA . 32M N ρcm D . 38N M ρcm13．在上题中的NaCl 晶体结构示意图（图1）中，与每个Na +距离相等且最近的Cl -所围成的空间几何构型为（ ）A 、正四面体B 、正六面体C 、正八面体D 、正十二面体15．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的气态氢化物分子式为RH 4，其中R 的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B 形成AB 2型化合物，B 在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C 、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物。
(1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B 的氢化物的电子式为______，属______分子。
(极性或非极性)(3)A 和B 形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。
俗名______。
(4)C 元素位于周期表中第______周期______族，A 、C 、D 三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。
(5)C 和D 的化合物溶于水后滴入过量KOH ，现象是______，离子方程式______。
16．现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。
请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是______；(2)固态时属于分子晶体的是______；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______；(4)由原子构成的分子晶体是______；(5)含有非极性键的离子化合物是______；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。
17．β-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge -132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。
其片层结构如图4。
每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH 2CH 2COOH )，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。
(1) 每个正六边形拥有 个锗原子， 个氧原子。
(2) 试写出Ge -132的化学式 。
18．如图5为高温超导领域里一种化合物——钙钛矿结构。
该结构是具有代表性的最小重复单元。
(1) 在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有 个。
(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的原子个数比是 。
19．1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。
实验测定表明，其晶胞结构如图6所示：① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y 、Cu 、Ba 和O 的原子个数比，确定其化学式 ；② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu 元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为3Y +、2Ba +、2Cu +和3Cu +)。
试计算化合物（图5）钙钛中这两种价态Cu 离子数之比为 。
③ 研究表明，当该化合物的组成为YBa 2Cu 3O 7-x (x ＝0.2)时其超导性最佳。
这样的组成是因结构中某些氧原子的位置出现空缺，形成晶体“缺陷”的结果。
因这种组成的化合物不能用简单的整数比来表示其化学式，称为非整数比化合物。
试通过计算确定化合物中Cu 2+与Cu 3+原子个数之比为(缺陷晶体见图7所示)（图8）20．图(8)为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？参考答案1．C2．C3．C 、D4．B5．(1)12 (2)6 (3)26．(1)6 8 (2)3:1:1(3) 213103⨯++dn c b a A 7．(1)C 14H 20 (2) C 26H 32 (3)4,4, 四面体 8. （1） 125, 98, 27 , 78.4% 很活泼 （2） 26% 9．A（图（图10．(1) 金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C 60不是，故金刚石熔点较高。
(答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能 因C 60分子含30个双键，与极活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F 60 (只要指出“C 60含30个双键”即给分，但答“因C 60含有双键”不给分)(3) 通过计算，确定C 60分子所含单质数。
依题意，C 60分子形成的化学键为：)603(21⨯＝90，也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数)：60＋(12＋20)－2 ＝ 90，C 60分子所含单键数为：C 60分子中单键为：90－30＝60。
(答“2×30(双键数)＝60”即给2分) (4) 设C 70分子中五边形数为x ，六边形为y 。
依题意可得方程组：（键数，即棱边数） 70＋(x ＋y)－ (欧拉定理)C 分子中所含五边形数为解得：五边形数x ＝12，六边形数为六边形数y ＝25。
11D 12B 13C 14CD 15. (1)金刚石；原子晶体(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；ⅢA ；HClO 4＞H 2CO 3＞H 3AlO 3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH 时白色沉淀消失。
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2—+2H 2O16. (1)②④; (2)①③⑧; (3)①; (4)⑧; (5)⑤; (6)⑦ 17. (1) 2；3 (2) Ge 2C 6H 10O 718. (1) 6 (2) 3∶1∶119．解析：① 由图6所示晶胞可知，1个晶胞中有1个Y 3+，2个Ba 2+。
