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第一节晶体的常识1.晶体与非晶体的本质差异２.（1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3)晶体有固定的熔点.(4）外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行Ｘ射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
（2)“并置":所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（３)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
３。
晶胞中微粒数目的计算（1）平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
＋6×＼f(1,2)=4。
（2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为２、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体？提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1)有规则几何外形的固体就是晶体。
（）(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )（3）晶胞都是平行六面体.( ）(４)晶胞是晶体的最小重复单元。
(）(5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。
2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。
3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体2有晶体和非晶体两种;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。
4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。
5.下列物质中,常温下属于晶体的是 ,没有固定熔点和几何外形的固体是 。
①铝 ②氯化钾 ③氢氧化钠 ④二氧化碳 ⑤塑料 ⑥玻璃 ⑦硫酸 ⑧石蜡,且具有固定的熔点。
铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。
特别注意常温下是“固体”这一限制要求。
⑤⑥⑧ 定向巩固二、晶胞及其计算6.话筒是声电转换的换能器,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是( )8O 124O 62O 43:Ba 在立方体的体心,完全属于该晶胞;Ti 处于立方体的8个顶点,O 处于立方体的12条棱的中点,故晶体中Ba 、Ti 、O 三种原子的个数比为1∶(8×18)∶(12×14)=1∶1∶3。
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
晶体的常识1．以下说法错误的选项是( )A．非晶体都没有固定的熔点B．晶体与玻璃体的本质差异是二者的硬度不同C．可通过X-射线衍射实验科学地区分晶体和非晶体D．构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的解析：晶体的熔点固定，而非晶体无固定的熔点， A正确；玻璃体是非晶体，与晶体的本质差别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，B错误，D正确；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，C正确。
答案：B2．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的根本构成微粒无规那么排列，水晶的根本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的表达。
答案：B3．关于晶体的自范性，以下表达正确的选项是( )A．破损的晶体能够在固态时自动变成规那么的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C．圆形容器中结出的冰是圆形的，表达了晶体的自范性D．由玻璃制成规那么的玻璃球表达了晶体的自范性解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规那么的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件， A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
答案：B4．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1∶1000。
晶体各向异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度，导热性、导电性、光学性质等方面。
年级高三学科化学版本苏教版内容标题分子晶体和原子晶体【本讲教育信息】一. 教学内容：分子晶体和原子晶体二、教学目的使学生理解分子晶体的组成粒子、构造模型和构造特点及其性质的一般特点；理解晶体类型与性质的关系；理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响；知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
掌握原子晶体的概念，可以区分原子晶体和分子晶体；理解金刚石等典型原子晶体的构造特征；能描绘原子晶体的构造与性质的关系。
三、教学重点、难点分子晶体的组成粒子、构造模型和构造特点及其性质的一般特点，分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
原子晶体的构造与性质的关系，原子晶体与分子晶体的判断。
四、教学过程：〔一〕分子晶体：构成晶体的微粒间通过分子间作用力互相作用所形成的晶体，称为分子晶体。
分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。
较典型的分子晶体有非金属氢化物，局部非金属单质，局部非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。
分子晶体中存在的互相作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。
对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键互相作用。
氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力形成，〔它不属于化学键〕一般表示为X—H…Y。
这种静电吸引作用就是氢键。
氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的构造特征：没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。
如：干冰的晶体构造还有一类分子晶体，其构造中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。
此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。
2021-2021学年度高二化学《晶体的常识分子晶体与原子晶体》知识同步习题检测（含解析）晶体的常识分子晶体与原子晶体一、选择题1、下列物质中属于晶体的是（）A、橡胶B、玻璃C、食盐D、水晶2、下列不属于晶体的特点是（）A、所有晶体都有一定的规整外形B、一定有各向异性C、一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体3、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体4、制取晶体的方法中，不正确的是（）A、熔融态物质凝固B、气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C、溶质从溶液中析出D、萃取、分液5、有关晶胞的叙述正确的是（）A、晶胞是晶体结构中的基本结构单元B、根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C、晶胞都是平行六面体D、晶胞都是正八面体6、（2021 太原检测）晶体具有各向异性。
如蓝晶石（Al2O3・SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1／104。
晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④7、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）A、金属键B、共价键C、分子间作用力D、离子键8、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）A、冰B、晶体硅C、溴单质D、二氧化硅9、下列说法中，正确的是（）A、冰熔化时，分子中H―O键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10、下列各组中都属于分子晶体的是（）A、碘、二氧化碳、白磷、C60B、食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C、SO2、金刚石、N2、铜 D、醋酸、甲烷、石墨、氧化钠11、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）A、范德华力B、共价键C、氢键D、相对分子质量第 1 页12、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（） A、SiO2和CO2都属于原子晶体 B、SiO2和CO2都是分子晶体C、前者是原子晶体，后者是分子晶体D、前者是分子晶体，后者是原子晶体－13、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相－－同的电子层结构；离子半径：Z2＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
晶体练习题及答案题目一：晶体的基本概念1. 什么是晶体？答案：晶体指的是由周期性重复排列的原子、分子或离子组成的固态物质。
2. 晶体的特点有哪些？答案：晶体具有以下特点：- 具有长程有序性：晶体中的原子、分子或离子按照规则的排列方式组成，形成周期性的结构。
- 具有各向同性或各向异性：晶体的物理性质在不同方向上可能存在差异。
- 具有平面外的周期性：晶体的周期性结构在三维空间中保持着重复。
- 具有清晰的外形：晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六角柱等。
题目二：晶体的结构与分类1. 晶体的结构有哪些类型？答案：晶体的结构可分为以下几种类型：- 离子晶体：由正、负离子通过电子静力作用排列而成。
- 分子晶体：由分子通过分子间相互作用力排列而成。
- 原子晶体：由原子通过原子间相互作用力排列而成。
2. 晶体的分类方法有哪些？答案：晶体可按照成分、结构和形貌等进行分类。
- 成分分类：包括无机晶体和有机晶体两大类。
- 结构分类：根据晶体的结构类型，可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
- 形貌分类：按照晶体外形，可分为短柱状、针状、板状、粒状等多种形态。
题目三：晶胞与晶体的晶格1. 什么是晶胞？答案：晶胞是指晶体中最小的具有周期性结构的单位，通常由一组原子、分子或离子组成。
2. 什么是晶格？答案：晶格是指晶体中晶胞之间的无限重复排列形成的空间网格结构。
3. 晶体的晶格类型有哪些？答案：晶体的晶格类型可分为以下几种：- 简单晶格：晶胞中只有一个原子或离子。
- 面心立方晶格：晶胞的各个面心上都有一个原子或离子。
- 体心立方晶格：晶胞的中心位置还有一个原子或离子。
- 其他复杂晶格：如六方密排晶格、菱面体晶格等。
题目四：晶体的缺陷1. 晶体的缺陷有哪些？答案：晶体的缺陷可分为点缺陷、线缺陷和面缺陷三种。
- 点缺陷：包括空位、间隙原子和杂质原子等在晶体中的缺陷点。
- 线缺陷：主要指晶体表面的位错和堆垛层错等。
第二节分子晶体与原子晶体层级一学业达标练1．分子晶体具有的本质特征是( )A．组成晶体的基本构成微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低解析：选C 分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键，相对于化学键来说，它们是极其微弱的。
2．金刚石是典型的原子晶体。
下列关于金刚石的说法中，错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应解析：选D 金刚石是典型的原子晶体，原子之间以共价键结合，构成空间网状结构，不存在独立的分子，金刚石的硬度大，性质稳定，但在高温下可与氧气反应，生成CO2气体。
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是( )A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：选B 由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，这两种分子之间都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，SiCl4的分子间作用力较大，其熔、沸点比CCl4高。
CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
4．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是( )A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4解析：选D A、C项中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B 项中沸点随相对分子质量的增加而增大；D项中沸点依次降低。
5．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是( )A．该碳氮化合物呈片层状结构B ．该碳氮化合物呈立体网状结构C ．该碳氮化合物中C —N 键长比金刚石的C —C 键长长D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C 原子半径大于N 原子半径，所以C —N 键长小于C —C 键长。
人教版化学选修3第三章晶体结构与性质第1节晶体的常识基础练习题一、晶体与非晶体1.下列叙述中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒规律性排列的外部反映,因此B项错。
有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形,但具有各向异性的固体一定是晶体,所以A项错,C项对。
晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
2.从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是( )A.是否具有规则的几何外形B.是否具有固定组成C.是否具有美观对称的外形D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列,如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形,也可以具有美观对称的外形;具有固定组成的物质也不一定是晶体,如某些无定形体(无定形二氧化硅)也有固定的组成;晶体和非晶体的本质区别在于其内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
3.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C.圆形容器中结出的冰是圆形的D.由玻璃制成的圆形玻璃球,晶体能够自发地呈现多面体外形的性质。
A项过程不能实现;C项中冰的形状不是水自发形成的,而是受容器的限制形成的;D项中提到的玻璃是非晶体。
4.下列过程中不能得到晶体的是( )A.降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B.气态水直接冷却成固态水C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体D.将液态的塑料冷却后所得到的固体解析:明确形成晶体的几种途径是解答本题的关键。
答案:D二、晶胞5.下列有关晶胞的叙述中不正确的是( )A.晶胞是晶体最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析:由晶胞的定义可知A选项正确;相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同,不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同,B选项错误;晶体中有的粒子被若干个晶胞所共用而不专属于某个晶胞,C选项正确;知道晶胞的组成利用“均摊法”即可推知晶体的组成,D选项正确。
晶体的常识分子晶体与原子晶体一、选择题1、对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是( )A、晶胞之间没有任何间隙B、晶体是晶胞的堆积C、晶胞排列时，取向相同D、“并置”是指晶胞都是平行排列的2、市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。
如果你是执法人员，如何简单鉴别( )A、高温灼烧B、分别在玻璃上刻划，看痕迹C、在光线下观察其形状和折光性D、测定密度3、如图是钠的晶胞示意图，其中含几个钠原子( )A、9B、8C、3D、24、下列现象表现为晶体的自范性的是( )A、NaCl溶于水B、KMnO4受热分解C、不规则的晶体能生长成规则的D、碘升华5、（2014 湛江月考）关于原子晶体的说法中错误的是( )A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必然有共价键，不可能存在分子间作用力6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A、TiCB、Ti13C14C、Ti4C7D、Ti14C137、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A、CH4·14H2OB、CH4·8H2OC、CH4·(23/3)H2OD、CH4·6H2O8、分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于分子晶体的是( )A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C、五氧化二钒，无色晶体，熔点690℃D、溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为( )A、1：1B、2：1C、2：3D、3：210、下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A、硝石和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽12、在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为( )A、1molB、2molC、3molD、4mol13、美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是( )A、晶体中C、O原子个数比为1:2B、该晶体的熔点、沸点高，硬度大C、晶体中C—O—C键角为180°D、晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构14、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C、F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D、H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点二、非选择题1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为_______；丁晶体的化学式为____________(前后两面心上的Y原子未能画出)。
2、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
试分析：①在一个晶胞中有_______________个X，_________________个Y，所以该晶体的化学式为_____________。
②晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_______(填角的度数)3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于______________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为_________________。
4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d上有9个电子，请回答下列问题：(1)N位于元素周期表的________区，X、Y、Z的电负性最大的为________(填元素符号)。
(2)XZ32－中中心原子杂化方式为________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是________。
(4)Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
(5)N与Y可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。
【参考答案与解析】一、选择题1、B【解析】晶体是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，相邻晶胞之间没有任何间隙、所有晶胞都是平行排列的，取向相同，而非堆积。
2、BC【解析】宝石是晶体，有折光性，硬度特别大；而玻璃是非晶体。
3、D【解析】位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。
4、C【解析】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
5、C【解析】原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在独立的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。
碳单质的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等反应。
6、D【解析】特别注意，此为分子而非晶胞，一个点就代表一个原子。
7、B【解析】根据题目所给信息：8个笼共有水分子46+2=48个，有CH4分子6个。
可得出两者比值。
8、B【解析】分子晶体的物理性质和分子间作用力有关。
其熔沸点一般比较低，硬度较小，并且固态或熔融状态都不导电。
9、C【解析】每个碳原子被3个正六边形共用，每个正六边形实际含有1/3×6个碳原子；每个C-C键被2个正六边形共用，每个正六边形有1/2×6个C-C键。
10、C【解析】原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，选项A不正确；HF 晶体中存在氢键，熔点高于HCl晶体，选项B不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，选项C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3等，选项D不正确。
11、B【解析】题目所给信息可判断氮化硅是原子晶体，熔化需克服共价键。
B选项都是原子晶体。
12、D【解析】60gSiO2是1mol，在SiO2晶体中，每个Si原子都形成4个Si—O键（实际拥有，不是共用）。
13、C【解析】根据所学原子晶体知识，CO2原子晶体中，不存在CO2分子，应该是空间网状结构，每个C原子与4个氧原子相连、每个O原子与2个C原子相连，形成正四面体形。
14、CD【解析】C选项与分子间作用力有关；D选项与氢键有关。
二、非选择题1、1:1C2D EF XY3Z【解析】按照规律：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。
得出答案。
2、①1/2；1；XY2②109.5°3．（1）原子晶体（2）Si3N4（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。
【解析】（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。
（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。
（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。
4、（1）ds O（2）sp2杂化（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（5）Cu3N【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，X、Z分别是C、O元素，则Y为N元素；M最外层电子数是电子层数的2倍，M是S元素；铜原于的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，N 2+核外3d 上有9个电子，N 为Cu 元素。
（1）铜位于元素周期表的ds 区，C 、N 、O 位于同一周期，原子序数依次增大，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是O 。
（2）XZ 32－是CO 32－，中心原子杂化方式为sp 2杂化。
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢在乙醇中的溶解度。
（4）S 2O 32－被氯气氧化成硫酸根离子，氯气还原成氯离子，依据得失电子守恒和电荷守恒可得：S 2O 32－+4Cl 2+5H 2O==2SO 42－+8Cl －+10H +。
（5）铜原子在立方体的棱上，一个晶胞中的铜原子个数为12×14=3，氮原子在立方体的顶角上，一个晶胞中的氮原子个数为8×18=1，所以该化合物的化学式为Cu 3N 。
