2017人教版高中化学选修三31《晶体的常识》随堂练习

课时训练14分子晶体1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,A错。

分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,B正确,C错。

只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,D 错。

答案:B2.下列氢化物中不属于分子晶体的是( )A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,H2O、CH4、HCl为分子晶体;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。

答案:A3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是( )A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析:A、C中HF和H2O分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,B中沸点随相对分子质量的增加而增大;D中沸点依次降低。

答案:D4.下列属于分子晶体性质的是( )A.组成晶体的微粒是离子B.能溶于CS2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃C.熔点为1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水D.熔点高,硬度大解析:分子晶体的主要性质有熔沸点低,硬度小,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,晶体固态和熔化时均不导电。

5.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫解析:由原子直接构成的分子晶体一般是稀有气体的晶体。

答案:B6.下列关于分子晶体的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子不能形成分子晶体解析:分子晶体中分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高,A不正确;在He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn形成的分子晶体中只有分子间作用力,而无共价键,B不正确;稀有气体能形成分子晶体,D 不正确。

第一节晶体的常识（练案）1.下列关于非晶体的叙述错误的是()A.是物质的一种聚集状态B.内部微粒的排列是无序的C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D.非晶体没有固定的熔、沸点2.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小3.右图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A.①②B.①④C.②③D.③④4.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。

若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A.晶体的质量变小，溶液的质量变大B.晶体的质量变大，溶液的质量变小C.晶体和溶液的质量都不变D.无法确定5.晶体具有各向异性。

如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1104。

晶体的各向异性主要表现在() ①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④6.有关晶胞的叙述正确的是() ①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③7.某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶18.某晶体的一部分如图所示。

这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶49.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(●位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。

高中化学学习材料人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习一、选择题1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )A．凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列C．晶胞是晶体结构的基本单元D．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定答案：A解析：解答：晶体有规则的几何外形，这是自发形成的，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，这与形成规则几何外形的过程有关，所以A项错误。

晶体之所以能自发地形成规则几何外形，是因为晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列，晶体的基本结构单元—晶胞的无隙并置排列是晶体稳定性的需要。

分析：本题考查晶体的判断和晶体结构，熟练掌握晶体的形成原因是解题的关键。

2.下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．测定熔、沸点B．观察外形C.X­射线衍射D．比较硬度答案：C解析：解答：从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但不一定可靠。

区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X­射线衍射实验。

分析：本题考查晶体的判断方法，熟练掌握晶体结构与判断方法是解题的关键。

3.某离子化合物的晶胞如图所示。

阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( )A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1答案：D解析：解答：由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1，阴离子位于晶胞的8个顶点上，属于该晶胞的数目为8×18＝1，因此，阴离子与阳离子的个数比为1：1。

分析：明确离子晶体是由晶胞在三维空间里通过无隙并置构成的是解题的关键，利用均摊法进行计算。

4. 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )A．a是晶体B．a是非晶体C．b是晶体D．a、b都是非晶体答案：A解析：解答：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。

高中化学晶体的常识同步练习新课标人教版选修3一、填空题1、晶体的自范性是指。

2、晶体形成的一段途径：（1）（2）（3）3、晶体的特点：（1）（2）（3）4、晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，所谓“无隙”，是指；所谓“并置”，是指。

5、晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元。

晶胞的顶角原子是个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是个晶胞共用的，晶胞面上的原子是个晶胞共用的。

6、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为_______；丁晶体的化学式为____________。

二、选择题7、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序一定是晶体C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO28、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验9、下列不属于晶体的特点是：（）A、一定有固定的几何外形B、一定有各向异性C、一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体10、下列过程可以得到晶体的有：（）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B 、气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C 、熔融的KNO 3冷却后所得的固体D 、将液态的玻璃冷却成所得到的固体11、晶体具有各向异性。

如蓝晶石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

晶体的各向异性主要表现在是： （ ）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A 、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④12、最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）A 、TiCB 、1413C Ti C 、74C TiD 、1314C Ti。

第一节晶体的常识一、选择题1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为()A．7∶8 B．13∶14C．1∶1 D．26∶273．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为()A．Ti4C4 B．TiC C．Ti14C13 D．Ti2C4．一种Al-Fe合金的晶胞如图所示，则该合金的化学式为()A．Fe2Al B．FeAlC．Fe3Al2D．Fe2Al35．下列叙述中正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．粉末状的固体一定不是晶体6．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

对这句话的理解错误的是() A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶48．现有四种晶体的晶胞，其排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()9．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()10．下列现象表现为晶体的自范性的是()A.NaCl溶于水B.KMnO4受热分解C.不规则的晶体能生长成规则的D.碘升华11．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。

A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性 B．晶体具有自范性，而非晶体没
有自范性
C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点
D．晶体能使 X－射线产生衍射，而非晶体则不能
5．下列叙述正确的是( )
A．固体 SiO2 一定是晶体
B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D．玻璃态水能使 X 射线产生衍射
2．下列途径不能得到晶体的是( )
A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固 C．气态物质凝华 D．溶质
从溶液中析出
3．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )
A．a 是晶体
B．b 是晶体
C．a 是非晶体 D．无法判断 a 是不是晶体
4．晶体与非晶体的本质区别是( )
的钠离子间的距离最接近于多少厘米？(保留整数)
第三章 第一节 答案
基础巩固
一、选择题 1．C 解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使 X 射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。 2．A 解析：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融 态物质凝固。所以 B、C、D 选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的， 即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择 A 项。 3．A 解析：由图可知，a 具有固定的熔点，b 不具有固定的熔点，因此 a 是晶体，b 是 非晶体。 4．B 解析：易将晶体与非晶体的本质区别及性质区别混为一谈。晶体与非晶体的性 质差异是二者本质区别的外在表现。晶体具有自范性(本质)，而晶体的性质是有固定的熔、 沸点，能使 X－射线产生衍射等。分析此类问题时，要分析晶体、非晶体的本质与性质，采用 辩证的观点分析问题。同时也要注意不能用固体是否有规则的几何外形来判断其是否为晶 体。 5．C 解析：从晶体与非晶体的本质差异上来判断。固体 SiO2 有晶体和无定形两类， A 项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，B 项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按 一定规律周期性排列的结果，C 项正确；冰中微粒间的作用力除范德华力外还存在氢键，而 碘晶体微粒间仅存在范德华力，D 项错误。 6．C 解析：晶体的自范性指的是能自发地呈现多面体外形的性质。 7．B 解析：A 项，将饱和 CuSO4 溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B 项，一般 宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。C 项，非晶体没有固定 的熔点。D 项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。 8．C 解析：胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱 和溶液，因此胆矾晶体与 CuSO4 饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液 的质量都不发生变化。 9.C 解析：31 g 白磷(P4)为 0.25 mol，每个白磷分子中含有 6 mol P－P 键，故 31 g 白磷 中所含 P－P 键的物质的量为 0.25 mol×6＝1.5 mol。 二、非选择题 10．答案：(1)冷却碘蒸气 (2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体 (3)晶体 (4)凝华 熔融态物质的凝固 结晶 解析：获得晶体有 3 个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上 称为凝华)；溶质从溶液中析出。

课时跟踪训练(十二)[基础巩固]1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换[解析]普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。

两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。

[答案] B2．下列不属于晶体的特点的是()A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体[解析]晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等。

[答案] D3．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却[解析]晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。

熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。

FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。

D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

[答案] A4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X-射线产生衍射[解析]玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X-射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

[答案] C5．下列关于晶体的说法正确的是()A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形[解析]A项，有的固体粉末，肉眼看不到晶体外形。

高中人教版化学选修三第三章第一节晶体的常识同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列说确的是（）A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果2.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A. B. C. D.3.如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A. 2B. 3C. 4D. 64.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说确的是（）A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个5.下列有关说法不正确的是（）A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126.某物质的晶体部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A. A2BB. ABC. AB2D. A3B7.某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）A. B. C. × •3 D. •8.已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol﹣1，NaCl晶体的密度为ρg．cm﹣3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A. 2Ma3ρB.C.D.9.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE10.某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A. 3：9：4B. 1：4：2C. 2：9：4D. 3：8：411.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为()A. BaPbO3B. BaPb2O3C. BaPbOD. BaPbO412.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A. BaTi8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO313.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1、下列物质中前者为晶体,后者为非晶体的就是()[]A、白磷、蓝矾B、陶瓷、塑料C、碘、橡胶D、食盐、蔗糖[]解析:A中白磷与蓝矾都就是晶体;B中二者均为非晶体,C中碘为晶体,橡胶为非晶体;D 中二者均为晶体。

答案:C2、[双选题]下列有关晶胞的叙述,正确的就是()A、晶胞就是晶体的最小的结构重复单元B、不同的晶体中晶胞的大小与形状都相同C、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析:由晶胞的定义可知A选项正确;相同晶体中晶胞的大小与形状完全相同,不同晶体中晶胞的大小与形状不一定相同,B选项错误;晶胞中的粒子一般被若干个晶胞所共有,不专属于某个晶胞,C选项错误;知道晶胞的组成,利用“均摊法”即可推知晶体的组成,D选项正确。

答案:AD3、某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比就是()A、3∶9∶4B、1∶4∶2C 、2∶9∶4D 、3∶8∶4解析:该晶体中含A 原子个数为6×112＝12,B 原子个数为6×14＋3×16＝2,C 原子个数为1;则A 、B 、C 的个数比为12∶2∶1＝1∶4∶2。

答案:B4、最近发现一种钛原子与碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示,顶角与面心的原子就是钛原子,棱的中心与体心的原子就是碳原子,它的化学式为( )A 、Ti 14C 13B 、TiC C 、Ti 4C 4D 、Ti 4C 3解析:由题意知该物质就是气态团簇分子,题目中的图示应就是该物质的一个完整的分子,由14个Ti 原子与13个C 原子构成,A 项正确。

答案:A5、石墨晶体就是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其她3个碳原子相结合。

据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A 、2∶3B 、2∶1C 、1∶3D 、3∶2解析:每个碳原子被3个六边形共用,每个共价键被2个六边形共用,则石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(6×13)∶(6×12)＝2∶3。

第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。

2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。

3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以得到晶体;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是2有晶体和非晶体两种X-射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。

4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。

5.下列物质中,常温下属于晶体的是,没有固定熔点和几何外形的固体是。

①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦硫酸⑧石蜡,且具有固定的熔点。

铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。