氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质

1.[2020·成都]忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 （ ）

选项 问题 分析与设计

A 为何变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少

D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

2.[2019·福建]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 （ ）

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

3.[2020·福建模拟]为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度的变化情况，结果如图甲所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH的变化情况，结果如图乙所示。下列实验结论不正确的是 （ ）

图1

A.说明NaOH溶液是部分变质

B.图甲中ab段主要发生中和反应

C.图乙随着氯化钙溶液不断加入，溶液的pH不可能等于7

D.根据图乙，反应结束时，溶质只有NaCl

4.[2020·保定模拟]某校化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质，猜测是氢氧化钠溶液变质了。

分析讨论NaOH溶液变质的原因（用化学方程式表示）: 。

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

1．(2018年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出猜想】

(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？

①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。

(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能．．．是________(填字母代号)。

A．酸 B．碱 C．盐

【收集资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3

溶解度/g 36 109 215 9.6

【得出结论】

(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能．．．是________(填物质名称)。

【设计实验】

(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能．．．是______。

②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤 实验现象 结论及化学方程式

取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 __________________ 猜想②正确，相关的化学方程式：__________________________________________________________________

(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________ 溶液。 2.(2018年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

专题八 碱的变质

重点突破

碱的变质

1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。

2.实验设计

（1）氢氧化钠的变质

①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。

②探究过程：

检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生

氢氧化钠已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液

检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质

溶液不变色 氢氧化钠完全变质

(2) 氢氧化钙的变质

①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。

②探究过程：

检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质

检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质

无现象

方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质

溶液不变色 氢氧化钙完全变质 (3) 氧化钙的变质

①变质原因： 氧化钙与空气中的水反应 ， 生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。

②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。

基础练

1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．

Ⅰ固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7

③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

创作；朱本晓

2022年元月元日

创作；朱本晓

2022年元月元日 有关氢氧化钠变质的探究

一、氢氧化钠变质的原因：

1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须 保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为 。

【常见陷阱】

①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：

【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸 现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液 现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。 现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；