1 26 电离平衡（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标
（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。 2 26 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona
（c）h2so3、ba(oh)2、baso4 （d）h2sio3、h2s、co2
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（a）naf （b）nahs （c）hno3 （d）hclo
3．医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于hgcl2的描述合理的是（ ）。
（a）是难溶的共价化合物 （b）是离子化合物
《电离平衡》 讲义
一、什么是电离平衡
在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种平衡称为电离平衡。
要理解电离平衡，咱们先得搞清楚什么是电解质。电解质就是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。根据在水溶液中电离程度的大小，又分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能完全电离，比如强酸、强碱和大多数盐；而弱电解质在水溶液中只能部分电离，像弱酸、弱碱等。
当弱电解质溶于水时，一开始它会电离出离子。但随着电离的进行，溶液中离子的浓度逐渐增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会也增多。当电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡。
举个例子，醋酸（CH₃COOH）是一种常见的弱电解质。刚开始溶于水时，醋酸分子会电离出氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）。随着电离的进行，离子浓度增大，H⁺和
CH₃COO⁻又会结合成醋酸分子。当这两个过程的速率相等时，就建立了电离平衡。
二、电离平衡的特征 电离平衡具有五个重要特征：
1、 逆：电离平衡是一个可逆过程，存在着电离和结合的相互对抗。
2、 等：电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率。
3、 动：电离平衡是一种动态平衡，虽然电离和结合的速率相等，但二者仍在不断进行。
4、 定：在一定条件下，溶液中各粒子的浓度保持不变。但这里的“不变”是相对的，不是绝对的，一旦条件改变，平衡就会发生移动。
5、 变：当影响电离平衡的条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡就会发生移动，从而建立新的平衡。
三、影响电离平衡的因素
1、 温度
升高温度，电离平衡一般向电离方向移动，因为电离过程通常是吸热的。以醋酸的电离为例，升高温度会使更多的醋酸分子电离，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度增大。
2、 浓度
（1）加水稀释
弱电解质溶液加水稀释，电离平衡向电离方向移动。这是因为溶液被稀释后，离子间相互碰撞结合成分子的机会减少，而电离的趋势增大。 （2）增大或减小溶质的浓度
电离平衡公开课教案教学设计课件资料
第一章：电离平衡基本概念
1.1 电离与电离平衡
介绍电离的定义和特点
解释电离平衡的概念和意义
举例说明电离平衡的存在
1.2 离子浓度与电离平衡常数
介绍离子浓度的概念和计算方法
解释电离平衡常数的概念和意义
举例说明电离平衡常数的计算和应用
第二章：电离平衡的移动
2.1 影响电离平衡的因素
介绍温度对电离平衡的影响
解释浓度对电离平衡的影响
探讨压力对电离平衡的影响
2.2 电离平衡的移动方向
解释勒夏特列原理
探讨电离平衡的移动方向和条件
举例说明电离平衡的移动现象
第三章：酸碱理论中的电离平衡
3.1 酸碱电离与电离平衡
介绍酸碱的定义和特点 解释酸碱电离平衡的概念和意义
举例说明酸碱电离平衡的应用
3.2 酸碱平衡与pH值
介绍pH值的定义和计算方法
解释酸碱平衡的概念和意义
探讨pH值与酸碱电离平衡的关系
第四章：溶胶电离平衡
4.1 溶胶的定义和特点
介绍溶胶的概念和分类
解释溶胶电离平衡的概念和意义
举例说明溶胶电离平衡的应用
4.2 溶胶电离平衡的移动
探讨溶胶电离平衡的移动方向和条件
举例说明溶胶电离平衡的移动现象
解释溶胶的稳定性和聚沉现象
第五章：电离平衡在实际应用中的例子
5.1 离子交换树脂的电离平衡
介绍离子交换树脂的概念和应用
解释离子交换树脂的电离平衡原理
举例说明离子交换树脂的电离平衡应用
5.2 缓冲溶液的电离平衡
介绍缓冲溶液的概念和特点 解释缓冲溶液的电离平衡原理
探讨缓冲溶液的pH值调节应用
第六章：盐类的水解与电离平衡
6.1 盐类水解的基本概念
介绍盐类水解的定义和特点
解释盐类水解的原理和意义
举例说明盐类水解的应用
6.2 盐类水解的类型和规律
探讨不同类型的盐类水解反应
解释盐类水解的规律和影响因素
举例说明盐类水解的计算和应用
第七章：酸碱滴定与电离平衡
7.1 酸碱滴定的基本原理
介绍酸碱滴定的定义和目的
高二化学第二章第三节《电离平衡》
思考题:
NaOH、NH3•H2O、C2H5OH、HCl、NaCl、CH3COOH、氯水、SO2、、CaCO3 、NH3、Cl2 、Cu、氨水、C6H6O6(葡萄糖）、Na2O
以上 是电解质；
是非电解质； 不是电解质。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质是在 中或 状态下能 的 ， 、 、
和
一般都属于电解质；而非电解质是在 和 下都不能
的 ，常见的非电解质有 。
2．强电解质与弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 电离的电解质 溶于水后只有
电离的电解质
电离过程是否可逆，是否存在电离平衡
电离程度
溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的 ，不存在
分子 既有电离出的 ，又有
分子
实例 绝大多数的盐（ 和 ）KCl, BaSO4
强碱
强酸
水
弱碱
弱酸
两性氢氧化物 Al(OH)3
电离方程式 KNO3=
H2SO4=
Ca(OH)2= CH3COOH
H2CO3
Fe(OH)3
二、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡是指一定 下，弱电解质
相等时的状态。 2、弱电解质的电离平衡的特点是：
(1) 态平衡 ：电离方程式中用 ，如 H2S
