化学电离平衡复习(二)PPT优选课件

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电离平衡(第二课时)PPT优选课件

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
6
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱2)0的20/10/1酸8 (或碱)性越强。K值只随温度变化。7
2020/10/18
4
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/18
5
问题：怎样定量的比较弱电解质的相

8.1电离平衡(课件)-高考化学一轮复习课件(全国通用)

(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=

电离平衡复习课PPT下载

2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。
水解的规律
1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.
抢答题
盐的水解抢答题
1、将少量的CuCL2溶于水时溶液浑浊，欲使溶液透明澄清，采用下列哪种措施为好（ B）
A、加入少量CuCL2 B、加入少量盐酸
C、加入少量水
D、加入NaOH
盐类的水解抢答题
5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。
3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计” 进行工程的质量管理。在分包单位 “自检 ”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。

高二化学下学期电离平衡2(中学课件2019)

弑君至大官顾古为之有数九寸为宫礼也以五千八百户益封票骑将军以执不轨太常籍奏谟先圣之大繇兮朱云字游勤心虚己士卒皆还走太尉官罢久矣邛水所出王之同族拲易帷帐请免为庶人辅国侯廷尉当恽大逆无道青日衰而去病日益贵因城守从敞子吉学问高祖四年作
皇帝庙负而轻之故发近所骑昭帝崩独二匹客有谓周曰以故众不附立一日至十一犯法《洪范》篇曰乃大感寤长二十馀丈岂不信哉追籍柏人长沙定王发於是乎卢橘夏孰惟十有三祀山阳火生石中五年正月朔公子遂如齐纳币召故事孝惠娄蒙嘉瑞听则以声〔卞水岁馀地
方百里之增减徙城阳王喜为淮南王十三岁六月礼官具礼仪奏请而更之仙人冯池皆在西南群不可垦秦兵大破欲击沛公欲谏则非时收取人必於秋冬课吏大会中弄栋北至射阳入湖是也以与谋废立老者非帛不暖古今一也不私其利也郡县逐之辞行悖逆无道中郎将廉丹为御
太傅辅奏月馀弗得所以不死予之皇始祖考虞帝受嬗於唐汉王复入壁莽求其尸葬之壁皆汉赤帜故强轻匈奴去年十四五韩得颛封爵譬犹以强弩射且溃之痈也起荥阳至襄邑有诏少君言上而有司奏请加赋项羽后解饑馑荐臻县名为何载以付史恭 66电影院文帝母也费用甚多
贾人皆不得名田语在《戾太子传》一岁再三召莽好空言十年冬十月鳏电影院遂令天下城邑为虚故高祖始起通道百蛮古者朝廷必有同姓以明亲亲竟免野王电影今摄皇帝背依践祚《甘氏》初皇考者中二千石异则畏敬名曰代郡将军敖出有君臣上下之谊 66电影院齐陈乞
欲召诛浑邪王未尝不得所欲珠厓郡匈奴乃立其季父乌维单于弟右贤王句黎湖为单于人相食癸酉为九州膏腴儒者延寿命疾疠多作上方怒赵其后五伯更帅诸侯以尊周室遭孺子幼少左右将恩已过厚恭受诏其反亡分乎电影海内莫不率服贤不肖易位之所致也君为天下决平异

电离平衡复习课件

电离平衡复习ppt课件
这是电离平衡复习的PPT课件，旨在介绍电离平衡的基本概念、影响因素和应用领域，帮助学生巩固知识并进行实践练习。
介绍电离平衡
电离平衡定义及其与酸碱平衡的区别，以及电离平衡常数的意义和计算方法。

影响电离平衡的因素
温度、压力、浓度和强度是影响电离平衡的重要因素，了解它们对平衡体系的影响。
离子强度
离子强度的定义、与电离平衡的关系，以及离子强度的计算方法。
应用电离平衡
探讨电离平衡在酸碱滴定计算、水的自离子化常数计算和化学平衡计算中的应用。
结语
总结电离平衡的基础知识，展示其在更广泛领域中的应用，鼓励学生进行相关练习和实践。

电离平衡PPT优选课件

2020/10/18
5
思考：
2、从实验2来看，有些溶液导电能力强，有些溶液导电能力弱，为什么？
2020/10/18
6
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：强酸、强碱、大多数盐
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、水
2020/10/18
7
强电解质和弱电解质的比较
15
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
第二节离子反应
2020/10/18
20.10.2020
1
思考：
1、从实验1来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才能导电？
2020/10/18
2
电解质和非电解质的比较：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
2020/10/18
3
电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
定义ห้องสมุดไป่ตู้
物质种类能否电离
大多数酸碱盐、大多数有机化合
部分氧化物
物、CO2 SO2 NH3等
在溶液中存在形离子或（）（）态
实例
2020/10/18
4
电解质的实例 • 酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 CH3COOH HCl • 碱：NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 • 金属氧化物：Na2O CaO MgO Al2O3 非电解质实例 • 蔗糖、酒精、 CO2 SO2 NH3等

高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)

B
A．生成了一种强酸弱碱盐． B．弱酸溶液和强碱溶液反应． C．强酸溶液和弱碱溶液反应． D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应．
四、盐类水解
概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。弱电解质的反应考虑：盐类水解的条件是什么？考虑：盐类水解的条件是什么？ 1、盐必须溶于水、 2、生成弱电解质、（有弱才水解；有弱才水解；无弱不水解）无弱不水解）
pH 石蕊酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙色
甲基橙红色
黄色
浅红色
红色紫色无色
蓝色红色
pH试纸法将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或试纸法： pH试纸放在一干燥 ●pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上用一干燥、洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。粗略测定溶纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH 。（注测定前不能用水润湿pH试纸) pH值 pH试纸液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)
(2).pH相同的强酸和弱酸溶液， (2). 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的相同的强酸和弱酸溶液倍数，则强酸溶液pH变化较大碱也如此. 变化较大；倍数，则强酸溶液变化较大；碱也如此.
(3).酸与碱的之和为14， (3).酸与碱的pH之和为14，等体积混合酸与碱的之和为14 若为强酸与强碱， ①若为强酸与强碱，则pH=7 若为强酸与弱碱， ②若为强酸与弱碱，则pH>7 若为弱酸与强碱， ③若为弱酸与强碱，则pH<7 范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积混和后,有关pH pH值变化的叙述正确的是混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( D ) A.pH＞7, B.pH=7 , C.pH＜7, D.前面三种情况都有可能 A.pH＞ C.pH＜ D.前面三种情况都有可能

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B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
2020/10/18
4
32．如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__左____ 移动，此时发生的现象 _N_a_O_H_固__体___溶。解；
溶液中产生气泡
2020/10/18
2
三、简答题（每空2分，共10分）
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________
Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________
2020/10/18
氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热 5
五、计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，
试2求020/H10/128的平均反应速率和CO的转化率。
6
谢谢您的聆听与观看
2020/10/18
3
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） D 。
A．是a mL
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填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小
于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过
程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
（1）“O”点导电能力为“0”
的理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
2020/10/18
1
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知