第二单元溶液的配制及分析
(时间：45分钟分值：100分)
基础巩固
一、选择题
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()
A．10% B．15%
C．20% D．25%
[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D
2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
[答案]C
3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g /cm 3的消毒液。下列说法正确的是( )
A ．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B ．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制
C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小
D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g
[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的NaClO 固体的质量为：500 mL ×1.19 g /cm 3×25%＝148.75 g ，D 项错误。
[答案]C
4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
A .ma 2VM
mol /L B .ma 100VM mol /L C .20ma 2VM mol /L D .ma 50 VM
mol /L [解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c ，根据溶液浓缩过
程中溶质的质量不变有：(V ×c ×M 2a%
＋m)×a%＝V ×c ×M ，解得：c ＝ma 50VM
mol /L 。 [答案]D
5．(2011·5，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值
A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．NaOH
[解析]从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为
c＝1×ρ×w/M×1或w＝1×c×M
1×ρ
，将两式整理均可得ρ＝
c M
w，代入
数据计算。
[答案]C
6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低D．准确
[解析]结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
[答案]B
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是( )
A ．A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B ．B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C ．将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出的甲多
D ．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
[解析]A 中A 点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B 中B 点只表示在T 2℃时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c ＝1 000ρωM
，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C 中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。
[答案]D
8．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋
4的物质的
量是b mol ，下列叙述正确的是( )
A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a
×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35 V
mol ·L －1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000b V
mol ·L －1＋c(H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5 w
[解析]溶质的质量分数w ＝a ρV
×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将w ＝
a ρV ×100%代入公式c ＝1 000 ρw M ，化简可得c ＝1 000a 17 V
mol ·L －1，B 项错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4
，含有的阴离子只有OH －，结合电荷守恒可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w ，D 项错误。
[答案]C
9．50 g 浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol ·L －1，则加入水的体积为( )
A ．小于50 mL
B ．等于50 mL
C ．大于50 mL
D ．等于50/ρ mL
[解析]设加水的体积为V mL ，由稀释前后溶质的物质的量不变
可得50 g ρ g ·cm －3×c mol ·L －1＝50 g ＋1 g ·cm －3·V ρ后g ·cm
－3 mL ×0.5c mol ·L －1化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V ＝100·ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的
减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50 mL ，C 正确。
[答案]C
10．某结晶水合物化学式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M 。25℃时，将a g 该物质溶于b g H 2O 中恰好形成V mL 饱和溶液。下列表示式正确的是( )
A ．饱和溶液物质的量浓度为：1000a (M －18n )MV
mol ·L －1 B ．饱和溶液溶质的质量分数为：a (M －18n )M (a ＋b )
% C ．25℃时R 的溶解度为：100a (M －18n )18na ＋Mb
g D ．饱和溶液的密度为：a (M －18n )a ＋b
g ·mL －1 [解析]该饱和溶液物质的量浓度为：a M V 1000
＝1000a MV
；该饱和溶液溶质的质量分数为：a ×M －18n M a ＋b
×100%；该饱和溶液的密度为：a ＋b V g ·cm －3。
[答案]C
二、非选择题
11．(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g ·cm －3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl 的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000 g 水中需加入________ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的NH 3，所得溶液的密度为0.91 g ·cm －3，物质的量浓度是17.2 mol ·L －1，则所溶解的NH 3的
体积为________。
[解析](1)①w＝20 g×14%＋30 g×24%
20 g＋30 g
＝20%；②根据c(mol/L)
＝1000 mL·L－1×ρ(g/mL)×ω
M g/mol，即可求出混合后溶液的物质的量浓度
为4.0 mol·L－1；③设需加入n mol NaCl，则有：n×58.5
n×58.5＋1000
＝20%
或n
n×58.5＋1000
1.17×1000
＝4.0(mol·L－1)，可得n＝4.3 mol。
(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：
V L
22.4 L·mol－1
V L
22.4 L·mol－1
×17 g·mol－1＋1000 g
910 g·L－1
＝17.2 mol·L－1，可求出V＝
623.8 L。
[答案](1)①20%②4.0 mol·L－1③4.3
(2)623.8 L
12．(2012·福州三中10月考)试回答下列问题：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a________m b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5密度：1.19 g ·cm
－3HCl 的质量分数：36.5%
②标准状况下，1.00 L 水(密度：1.00 g ·cm －3)吸收________L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
[解析]本题综合考查物质的量，解答时要结合物质的量与质量等的关系分析，中等难度。
(1)由质量守恒定律可知生成m(C )＝24 g ＋40 g －32 g ＝32 g ，故M(C )＝32 g /0.4 mol ＝80 g /mol 。(2)把1 mol Na 和1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g ，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1 L ，则溶液中含有n(HCl )＝[(1 000 mL ×1.19 g ·mL －1)×36.5%]/36.5 g ·mol －1＝11.9 mol ，故其物质的量浓度为11.9 mol /L 。②设需溶解x L HCl ，则
x L 22.4 L ·mol －1×1 000 mL /L ÷[36.5 g ·mol －1×x L 22.4 L ·mol
－1＋1 000 g ]÷1.19 g ·mL －1＝11.9 mol /L ，解之得：x ＝352 L 。
[答案](1)80 g /mol (2)＝ (3)①11.9 ②352
能 力 提 升
一、选择题
13．往4.5 mL 的某AgNO 3溶液中加入一定量pH ＝1的盐酸，恰好将溶液中的Ag ＋完全沉淀，加水稀释，得到pH ＝2的溶液50.0 mL ，则该AgNO 3溶液的浓度为( )
A .9190mol ·L －1
B .190
mol ·L －1
C .19mol ·L －1
D .29
mol ·L －1 [解析]根据反应：AgNO 3＋HCl ===AgCl ↓＋HNO 3，反应前后溶
液中的H ＋的物质的量不变，且NO －3
的物质的量等于H ＋的物质的量，故c(AgNO 3)＝1.0×10－2mol ·L －1
×50.0 mL ÷4.5 mL ＝19mol ·L －1。 [答案]C
14．有w 1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%。采取某种措施后(不加任何试剂)析出m gKCl (不含结晶水)，母液质量变为w 2 g ，其溶质的质量分数为c 2%。则下列关系错误的是( )
A ．原条件下KCl 溶解度大于c 1g
B ．w 1≥w 2＋m
C ．w 1c 1－w 2c 2＝100 m
D ．c 1一定大于c 2
[解析]原条件饱和溶液溶质的质量分数为c 1%，则S ＝100 c 1100－c 1>c 1
，A 正确；B 中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w 1＝w 2＋m ，若蒸发溶剂则w 1>w 2＋m ，B 正确；C 中即为溶质守恒，显然正确。D 中若降温，则c 1>c 2，若蒸发溶剂，温度不变，则c 1＝c 2，故应为c 1≥c 2。
[答案]D
15．海水中常含MgCl 2、NaCl 、MgSO 4、KCl 等，加工后可制得一些重要的产品。若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体乙。下列关于甲、乙成分的推断正确的是
( )
A．甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B．甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁
C．甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠
D．甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾
[解析]由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的升高而升高，温度达到60℃后，随着温度的升高其溶解度降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出，然后将滤液降温到30℃以下，析出的晶体主要是KCl，可能含有MgCl2，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到的比较纯净的KCl晶体。
[答案]D
16．(2012·4，南昌)下列说法正确的是()
A．将100 g 10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20% B．把3 mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶
液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6% [解析]本题考查溶液浓度的知识。因为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A错误；假设3 mol/L的硫酸与水混合后体积不变，则由c＝n/V，体积变为原来的2倍，则c为原来的1/2，为1.5 mol/L，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5 mol/L，B正确；3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol/L,3 mol/L的KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol/L，两溶液混合后，3 mol/L 所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数＝m(溶质) m(溶液) ＝ 31.6 31.6＋100 ×100%＝24.01%，D错误。 [答案]B 二、非选择题 17．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示： 现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： (1)1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c 1 mol /L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol /L 。 (3)物质的量浓度为c 2 mol /L 的氨水与15 c 2 mol /L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下 同)ρ2 g /cm 3 ，所得溶液的物质的量浓度________35c 2 mol /L (设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 [解析](1)设硫酸的体积为1 L ， 则w(H 2SO 4)＝1×c 1×981×103×ρ1 ×100%＝9.8c 1ρ1%。 (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c 1/2 mol /L 。 (3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol /L 氨 水的密度小于15c 2 mol /L 氨水的密度，等质量时，15 c 2 mol /L 氨水的体积小于c 2 mol /L 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35 c 2 mol /L 。 [答案](1)9.8 c 1ρ1% (2)c 1/2 (3)大于 大于 第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和 溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度 线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结： 高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009 教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 课题3 溶液的浓度 【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。 通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 【教学重、难点】 1、教学重点 （1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 【教具准备】 教师用具：投影仪。 学生用具： 仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 【课时安排】3课时 【教学设计】 （第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 [活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。 溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。 教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： ①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋) ②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶) ③乙醇含量：45o（V/V ）（白酒） ④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式：)] ([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol ?L -1 mol ?m -3 【讨论】 1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？ 2、从1L1mol·L -1 C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？ 【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4 B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4 C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中 D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液. 【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 【练习2】①将250gCuSO4?5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。 ②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。 ③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。 ④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= , n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。 ★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）: A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较 ［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物 质的量浓度的表示为：。（注意单位的统一） 【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13 溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？ 引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V，n=C.V 溶液的配制 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B 【解析】 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 【答案】A 【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 【答案】C 【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 知识与技能 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过新手操作，达到独立完成实验的能力培养。 过程与方法 1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 2.提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情感、态度与价值观 1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。 教学重点和难点 教学重点 配制溶液的操作步骤与注意事项。 教学难点 配制溶液时的误差分析。 1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 = ------------------------ ×100% 溶质质量 =___________________ × _________________________ 溶剂质量 = ____________________ － _____________________ 2.浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。 （2）所用水的质量=___________________ 。 3.托盘天平的使用 (1)调平方法： 先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。 (3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。 4.量筒的使用： (1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。 (2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？ 教学过程 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究 探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3% ＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g 1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 标准溶液的配制作业指导书 1．目的： 规范标准溶液配制活动、保证标准溶液（标准物质）准确、可靠，量值溯源稳定。 2．适用范围： 适用于技术中心检验测试用标准溶液（标准物质）的制备、标定、验证、有效期限的规定和标识等活动。 3．职责： 3.1配制人员：记录配制、稀释过程和数据；加贴标签； 3.2审核（复核）人员：检查配制过程符合性，计算有效性和结果准确性。 4．工作过程及要求 4．1基本要求 4.1.1方法选择：按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按照国家标准（如GB/T601、GB/T602等）规定执行。 4.1.2制备标准溶液用水，应符合GB/T6682-92中二级水的规定，特殊项目、微量测定用元素标准溶液配制用水应符合GB/T6682-92中一级水的规定。 4．1.3配制标准溶液所用试剂的纯度应为基准剂试、高纯试剂、光谱纯试剂。 4．1.4所用分析天平的砝码需定期校正，滴定管、容量瓶及移液管使用 已校正的。 4．1.5标定标准溶液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。 4．1.6制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按附表1进行补正。 4．1.7“标定”或比“较较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于4次，平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 4．1.8对规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 4．1.9制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 4．1.10配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应现用现配。 4．1.11碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行。 4．1.12标准贮备液有效期为两个月。滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不超过2个月。 4．1.13微量测定用工作液应用标准溶液逐级冲稀成所需工作液，每次吸取体积不得小于5ml。 4．1.14微量测定所用标准溶液在常温（15-25℃）下保存期一般为2个月，有效期内出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。 4.2 配制方法 4.2.1滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按GB/T601－2002执行 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥ 【答案】A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液 【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4 的稀释应将浓H 2 SO 4 沿着烧杯内 壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na 2CO 3 的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过 长，吸收空气中的CO 2 ，结果偏低。 【答案】A 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol， 阅读使人快乐，成长需要时间 课题：§1.2.3溶液的配制和分析 编者： 孟雅丽 学习目标： 1．会复述物质的量浓度的概念 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 3．培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想 学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制 学习难点：误差分析 预习案 使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。 (通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟) 一、 1．物质的量是描述 的物理量 2．摩尔质量是 3．什么是溶液物质的量浓度？ 它的表示式 单位是 500ml 水和500ml 浓硫酸体积之和是否为1000ml ？ 1L 水中溶解 0.3mol 硝酸钾，为什么不能配得 0.3mol/L 硝酸钾溶液？ 4． 容量瓶标有哪些物理量？ 容量瓶有哪些规格？ 5．通过预习能复述出配置100ml 0.100mol/L 碳酸钠溶液的基本步骤. 二、预习自测 1．下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） Ａ. 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。 Ｂ．100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol Ｃ. 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L Ｄ．1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。 2．用已称取的10.6 g Na 2C03配制1 000 mL 标准溶液的正确顺序是 。 组长评价： 教师评价： A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中 C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水 D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀 F．向容量瓶中加水至刻度线2～3 cm处G．把容量瓶塞好，反复摇匀 探究案 探究一 探究实验室配制100ml 0.1mol/L H2SO4溶液溶液的基本步骤 探究二、探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液的误差分析 问题1：托盘天平的误差分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已生锈 ②药品、砝码左右位置颠倒 ③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体） 提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。 问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析 ①搅拌时部分液体溅出 ②溶解前烧杯内有水 问题3：定容的误差分析 ①向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ②未冷却到室温就注入容量瓶定容 ③定容时，仰视读刻度数 溶液的配制 ?知识梳理： 1 、固体+ 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平+ 药匙（或镊子）；合适的量筒+ 胶头滴管；烧杯+ 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体+ 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒+ 胶头滴管；烧杯+ 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 ?配制溶液的步骤: (1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 ①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。 ②实验步骤: 计算→称量药品→量取水→搅拌溶解 a.计算所需溶质和水的质量; b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中; c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解; d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 ③导致溶液质量分数变化的因素 a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小； b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大; c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大; d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小； e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。 溶液的配制及分析练习 题及答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8 第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H 2SO 4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是 （） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na 2SO 4 溶液，需要硫酸钠的质量是 （） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO 3 -离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO 3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na 2CO 3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规 格和称取Na 2CO 3 的质量分别是（） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl 3 溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH 4 Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（） A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO 3 溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl 2 C.BaCl 2 D.AlCl 3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H 2SO 4 溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+ 的物质的量浓度为，SO 4 2-的物质的量浓度为。 13．用CuSO 4·5H 2 O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO 4 溶液，在下列空格中填写 所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO 4·5H 2 O：克； 四、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液: 例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。 需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g 需要水的质量：50g－2.5g=47.5g 需要水的体积：47.5g÷1g·cm-3=47.5mL ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。 ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 （2）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 2.用浓溶液配制稀溶液 例:用溶质的质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。 设需要浓盐酸的质量为x 37%x=50g×5% 则x=6.76g ∴需要水的质量为50g-6.75g=43.25g 浓盐酸的体积为6.76g÷1.18g·cm-3≈5.7mL 水的体积为43.25g÷1g·cm-3=43.25mL≈43.3mL ②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。 用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。 ③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 高中化学-溶液的配制及分析练习 一、选择题 1．在容量瓶上没有标记的是( ) A ．刻度线 B ．温度 C ．物质的量浓度 D ．溶液体积 解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。 答案：C 2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液 D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2溶液 解析：50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，四个选项中c (Cl －)分别为1 mol/L ，2 mol/L ，3 mol/L 和4 mol/L ，故只有C 项符合题意。 答案：C 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－ 4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol/L B.3m 56V mol/L C. m 56V mol/L D. 3m 112V mol/L 解析：因c (Fe 3＋)＝ m 56V mol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－ 4)＝ m 56V mol/L×32＝3m 112V mol/L 。 答案：D 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( ) 解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 答案：B 5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧 杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。 其操作错误的是( ) A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。 答案：B 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面仰视 C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外溶液的配制及分析练习题及答案
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