溶液的配制及分析

溶液的配制及分析周昌盛一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。

因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。

2、教材目标的确立及确立依据本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能②进一步学会容量瓶的使用方法过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。

3、教学重点、难点的确立及确立依据根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。

二、教学方法基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。

三、教学手段演示实验、学生实验、投影四、教学过程1、复习：物质的量浓度的概念及表达式2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？①体积为500ml 浓度为0.1mol/L②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质量为5.3g问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？3、新课内容：⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。

⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。

通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。

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3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
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4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验步骤 1. 准备实验试剂和器材，包括食品样品、邻二氮菲、醋酸缓冲液、滴定管、容量瓶等。
2. 将食品样品放入容量瓶中，加入邻二氮菲和醋酸缓冲液。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
3. 用高锰酸钾标准溶液滴定食品样品，同时记录滴定量。
4. 根据氧化还原反应的化学方程式计算食品中铁含量。
实验误差分析
1. 缓冲液浓度不合适，影响滴定终点判断。
2. 滴定管未清洗干净，导致测量误差。
3. 水样中其他干扰离子影响钙镁离子的测定。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验目的
通过氧化还原滴定法测定食品中铁含量，掌 握氧化还原滴定法的基本原理和操作方法。
实验原理
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断 样品的含量。通过滴定计量液体中的氧化剂 或还原剂与被测样品的反应程度，结合已知 的实验条件，计算出被测样品的浓度。
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实验误差分析
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1. 滴定管未清洗干净，导致 测量误差。
2. 滴定过程中人为误差，如 滴定速度控制不当。
3. 指示剂选择不当，影响滴 定终点判断。
实验二：配位滴定法测定水中钙镁含量
实验目的
通过配位滴定法测定水中钙镁含量，掌 握配位滴定法的基本原理和操作方法。
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实验原理
配位滴定法是利用配位反应来判断样品的 含量。通过滴定计量液体中的金属离子和 配位剂的配合反应，结合已知的实验条件， 计算出金属离子的浓度。
读数误差
总结词
读数不准确导致的误差
详细描述
在溶液配制过程中，读数是另一个关键步骤。如果读数不准确，将导致溶液的体 积、浓度等方面出现问题，从而影响实验结果。读数误差通常是由于量筒、滴定 管等测量设备的精度不够或者使用不当所导致。

规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。