高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对
元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
高一化学必修一第二章 教材分析与教学建议 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》 教材分析与教学建议 广州市第五中学黄昆 一、本章节内容的地位和功能 1．从必修1教材内容结构分析，第一章是从化学科学研究手段——化学实验方面展开化学科学；而第二章则是从化学学科内容方面展开化学学科。作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是义务教育阶段和高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。 2．本章内容分三个部分──物质的分类、离子反应和氧化还原反应，都属于化学基本概念范畴，是学生学习元素化合物重要的理论工具，也是深入认识和理解物质性质和化学变化的入门性知识，为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础。因此，本章内容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 3．从化学基本观念体系分析，本章内容作为重要的化学基本概念知识，涉及对学生元素观、微粒观、变化观和分类观的进一步形成和完善。
二、内容结构与特点分析 从本章内容结构框架图可以看出，化学物质及其变化的分类的是统领本章的一条基本线索：纯净物的分类—→混合物的分类—→化学反应的分类。化学物质和变化是化学科学的重要研究对象，要认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。 第一节内容主要是对物质进行分类，从已有经验体会“物质分类”的目的和意义，—→从物质分类的实践中领悟“分类”方法的实质是分类标准的确定—→在新旧知识的联系中拓展“化学物质分类”的应用，体会“同一种元素的
溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度
线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准
溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：
高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009
教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》 教材分析与教学建议 广州市第五中学黄昆 一、本章节内容的地位和功能 1．从必修1教材内容结构分析，第一章是从化学科学研究手段——化学实验方面展开化学科学；而第二章则是从化学学科内容方面展开化学学科。作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是义务教育阶段和高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。 2．本章内容分三个部分──物质的分类、离子反应和氧化还原反应，都属于化学基本概念范畴，是学生学习元素化合物重要的理论工具，也是深入认识和理解物质性质和化学变化的入门性知识，为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础。因此，本章内容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 3．从化学基本观念体系分析，本章内容作为重要的化学基本概念知识，涉及对学生元素观、微粒观、变化观和分类观的进一步形成和完善。
二、内容结构与特点分析 从本章内容结构框架图可以看出，化学物质及其变化的分类的是统领本章的一条基本线索：纯净物的分类—→混合物的分类—→化学反应的分类。化学物质和变化是化学科学的重要研究对象，要认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。 第一节内容主要是对物质进行分类，从已有经验体会“物质分类”的目的和意义，—→从物质分类的实践中领悟“分类”方法的实质是分类标准的确定—→在新旧知识的联系中拓展“化学物质分类”的应用，体会“同一种元素的不同类物质之间的转化关系—→拓展从分 散系的角度对混合物进行分类的知识，认识胶体的性质”。
溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。 教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： ①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋) ②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶) ③乙醇含量：45o（V/V ）（白酒） ④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式：)] ([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol ?L -1 mol ?m -3 【讨论】 1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？ 2、从1L1mol·L -1 C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？ 【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4 B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4 C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中
D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液. 【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 【练习2】①将250gCuSO4?5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。 ②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。 ③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。 ④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= , n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。 ★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）: A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较 ［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物 质的量浓度的表示为：。（注意单位的统一） 【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13
一、物质的量浓度 1．含义 用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为，常用单位为。 2．表达式：C B＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 思考感悟 1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液 1．主要仪器 电子天平或、、、、、等2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。 如图所示
课堂互动讲练 要点一、对“物质的量浓度”概念的理解 问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验 总结出要注意些什么问题吗？ 1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。() 2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。() 3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓 度仍为1 mol·L－1。() 4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L －1。() 例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为 ________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设 溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 变式训练1 1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 要点二、配制一定物质的量浓度的溶液 问题2 下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？ ①使用容量瓶前检查它是否漏水 ②容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 ③配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 ④配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 ⑤盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V，n=C.V
高一化学复习试题一 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》 一. 选择题（每小题只有一项是符合题目要求） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101 105. Pa 时，氮气所含的原子数目为N A 2、在一定量的氧气中含有8mol 的电子，则这些氧气是 A 、16g B 、1mol C 、 D 、32g 3、在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 A 、L mol a b / B 、L mol a b /3 C 、L mol a b /3 D 、L mol b a / D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A 4、用已准确称量过的NaOH 固体配制L 的NaOH 溶液，要用到的仪器是 ①砝码 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 A 、③④⑤⑦ B 、①②⑤⑥⑧ C 、③⑤⑥⑦ D 、①③⑤⑥⑦ 5、 用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）晶体配制L 的CuSO 4溶液500mL ，下列方法正确的是 A. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 B. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 C. 称取胆矾使其溶于375g 水中 D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL. 6、1L 混合溶液中含SO 42－ ，Cl －，NO 3－ ；Na + 其余为H +，则H +的物质的量浓度为 A 、L B 、L C 、L D 、L 7、在1L 溶有L NaCl 和L MgCl 2的混合溶液中，Cl －的物质的量浓度为 A. L B. L C. L D. L 8、从2mol/L 的氯化铜溶液中取出1mL ，则含Cl －离子的物质的量浓度是 A 、1mol/L B 、2mol/L C3mol/L D 、4mol/L 9、150℃时，(NH 4)2CO 3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的 A 、96倍 B 、48倍 C 、24倍 D 、12倍 10．在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩NO 2和b 摩O 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求） 11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL ，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A 、等于15% B 、大于15% C 、小于15% D 、无法计算 12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是 ①在标准状况下的 ②16gNaOH ③17gH 2S ④4℃时的10mL 水 A 、①②③④ B 、③④②① C 、③②④① D 、④②①③ 13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是 A 、气体分子的种类 B 、气体的分子个数
溶液的配制 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B 【解析】 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 【答案】A 【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 【答案】C 【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
标准溶液的配制作业指导书 1．目的： 规范标准溶液配制活动、保证标准溶液（标准物质）准确、可靠，量值溯源稳定。 2．适用范围： 适用于技术中心检验测试用标准溶液（标准物质）的制备、标定、验证、有效期限的规定和标识等活动。 3．职责： 3.1配制人员：记录配制、稀释过程和数据；加贴标签； 3.2审核（复核）人员：检查配制过程符合性，计算有效性和结果准确性。 4．工作过程及要求 4．1基本要求 4.1.1方法选择：按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按照国家标准（如GB/T601、GB/T602等）规定执行。 4.1.2制备标准溶液用水，应符合GB/T6682-92中二级水的规定，特殊项目、微量测定用元素标准溶液配制用水应符合GB/T6682-92中一级水的规定。 4．1.3配制标准溶液所用试剂的纯度应为基准剂试、高纯试剂、光谱纯试剂。 4．1.4所用分析天平的砝码需定期校正，滴定管、容量瓶及移液管使用
已校正的。 4．1.5标定标准溶液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。 4．1.6制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按附表1进行补正。 4．1.7“标定”或比“较较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于4次，平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 4．1.8对规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 4．1.9制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 4．1.10配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应现用现配。 4．1.11碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行。 4．1.12标准贮备液有效期为两个月。滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不超过2个月。 4．1.13微量测定用工作液应用标准溶液逐级冲稀成所需工作液，每次吸取体积不得小于5ml。 4．1.14微量测定所用标准溶液在常温（15-25℃）下保存期一般为2个月，有效期内出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。 4.2 配制方法 4.2.1滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按GB/T601－2002执行
高中化学-溶液的配制及分析练习 一、选择题 1．在容量瓶上没有标记的是( ) A ．刻度线 B ．温度 C ．物质的量浓度 D ．溶液体积 解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。 答案：C 2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液 D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2溶液 解析：50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，四个选项中c (Cl －)分别为1 mol/L ，2 mol/L ，3 mol/L 和4 mol/L ，故只有C 项符合题意。 答案：C 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－ 4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol/L B.3m 56V mol/L C. m 56V mol/L D. 3m 112V mol/L 解析：因c (Fe 3＋)＝ m 56V mol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－ 4)＝ m 56V mol/L×32＝3m 112V mol/L 。 答案：D 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( )
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 答案：B 5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧 杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。 其操作错误的是( ) A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。 答案：B 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面仰视 C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外