第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
- 格式：doc
- 大小：56.50 KB
- 文档页数：4
△
一、硫酸的性质
1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，
溶解时 。
2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：
①
②
③
④
⑤
3、浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
“水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。
（可用作气体的干燥剂） 可干燥 气体
B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水。可使有机物脱水碳化。如：
C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，
所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
C、强氧化性：
a 冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。
b 活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====
2010---2011高一年级
化学学案
总第（ 1９）期
姓名 班级 学号
命题人：孙艳芳 校对人：宋娜
课题：第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
△
c 与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等
讨论：
1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？
2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?
3 、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2
4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性
E.强氧化性 F.高沸点性
（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____
（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；
（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” ；
练习：在（A）H2S，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）SO2，（E）NaHSO3 （F） H2SO4（浓）等
几种物质中，只有氧化性．．．．．的是 ，只有还原性．．．．．的是 ，既有氧化性又有还原
．．．．．．．．．
性．的是 。
二．硝酸的性质：
1、
物理性质
纯硝酸是 色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃。
98%以上的浓硝酸在空气由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做 。
常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
盐酸 硫酸 硝酸
挥发性 有 无 有
气味 刺激性 无 刺激性
常用
浓酸
浓度 37% 98% 69%
密度( g·cm-3)
1.19 1.84 1.42
发黄原因 溶有Fe3+ 分解，溶有NO2
有无纯酸 无 有 有
2、
硝酸的化学性质
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外，还有它本身的特性。
（1）不稳定性：
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光就分解，酸越浓越易分解，受热时分解更快。
4HNO3 光照或加热 （硝酸越浓越易分解）
分解放出的NO2溶于HNO3，而使HNO3呈黄色。
【思考】久置变黄的硝酸如何除去黄色？
硝酸保存：棕色瓶冷暗处
（2）强氧化性：
硝酸是一种强的氧化剂，不论稀硝酸或浓硝酸都具有氧化性，几乎跟所有的金属(Au、Pt除外)
或非金属发生氧化还原反应。
A、跟金属的反应
一般情况下，浓HNO3被金属还原为NO2，稀HNO3被金属还原为NO。
Cu + HNO3(浓)＝
Cu + HNO3(稀)＝
常温下，Al、Fe等金属在浓HNO3中会发生钝化．．现象，固可用铝制或铁制容器盛放浓HNO3。
Fe与稀硝酸反应，应有以下几种情况：
a、Fe + 4HNO3(稀) ＝ Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，
b、3Fe + 8HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，
c、所得产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2混合物时，Fe 与HNO3的物质的量之比为
【思考】浓硝酸、稀硝酸的氧化性不能比 ，而是比
硝酸的浓度愈大，其氧化性
B、跟非金属的反应
4HNO3(浓) + C △
6HNO3(浓) + S △
5HNO3(浓) + P △
Ｃ、某些化合物，如S2－、SO32－、Fe2+、I－等
SO32－ + NO3－ + H+ ＝
因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝
酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再
用小苏打水或肥皂洗涤。
王水
：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1∶3）叫王水。能使一些不溶于硝酸的金属如金、 铂
等溶解。
如：3Pt + 4HNO3 + 18HCl ＝3H2PtCl6 + 4NO↑+ 8H2O
３．硝酸的用途：
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，
它是一种重要的化学试剂。
４．SO42－、NH4+ NO3－ 的检验：
（1）SO42－的检验：
（2）NH4+ 的检验：
加碱溶液加热，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
反应原理：NH4+ + OH－ △ （气体溶于水后显碱性的只有NH3）。
（3）NO3－ 的检验：
固体(或浓溶液)+浓硫酸+铜片 △ 蓝色溶液+ 红棕色气体
反应原理：NO3－+ H2SO4(浓) → HNO3(浓)
Cu + HNO3(浓) △
因为有NO3－、H+，是铜和浓HNO3反应所致。若硝酸盐溶液比较稀，相当于铜跟稀硝酸反应，
产生无色气体NO现象不明显，因此可将稀溶液浓缩后再检验。
