第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
学问点一 氨气的性质
1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2．下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
3．氨水的碱性较弱，其缘由是( )
A．它能使酚酞试液变红
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－
D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在
学问点二 氨气的制法及铵盐的检验
4．起固定氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性
C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是( )
A．加热浓氨水
B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．浓氨水中加入固体氧化钙
学问点三 氨学问综合应用
7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是( )
图L4－4－1
A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验
8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是( )
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录
人教版高中化学必修一第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
小编推荐：《高中化学辅导书有哪些 这些辅导书相见恨晚》
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸
高一化学学什么
化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。我告诉你，高中化学其实很简单。下面我告诉你我的方法，你可以试试。
首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。
第三，化学平衡是重点。这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。最好能整理一下。这种问题总是这样，知道基本就好。
四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。
第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法
1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观
1.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点
氨和铵盐的化学性质
教学难点
实验室制氨的化学反应原理
教具准备
1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹
2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体
教学过程
导入新课
演示：空瓶生烟
课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。（也可以改为魔术表演）
［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
一、氨
1.NH3的物理性质
师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？
演示：［实验4-8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）
思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）
- 1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸
(第2课时)
教学目标
知识与技能
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
过程与方法
通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感态度价值观
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点
重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
难点：硝酸的特性——强氧化性
教学过程
教师活动 学生活动
引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸 看书 集中精神
展示：一瓶硝酸
板书：硝酸的性质
一；物理性质
无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 观察 归纳 回答其物理性质
看书，记忆 记笔记
展示：一瓶保存不当的硝酸 观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？
[讲解] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
[板书] 二、硝酸化学性质
1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [讨论] 硝酸应如何保存？
回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。
- 2 - 演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。 观察并记录实验现象
并推断实验产物， 写出方程式
板书：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 对照并改正
思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在
_____________ 元素上
2比较HCl, HNO3的氧化性强弱
3.能否用Fe与稀HNO3制H2？
4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3
分析方程式：
1 氧化剂 还原产物
