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鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (143).docx

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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） 1．下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯 【答案】D 【解析】 试题分析：A、石油中含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷烃，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷烃，是混合物，C错误；D、乙烯是纯净物，D正确。答案选D。 考点：物质的分类 2．将0.5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．不能确定 【答案】A 【解析】 试题分析：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，锌与盐酸反应生成氢气的质量为y。Na的质量为0.5mol×23g/mol＝11.5g，锌的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g； 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 46 2 11.5g x 46：2＝11.5g：x 解得x＝0.5g 溶液增重为11.5g-0.5g＝11g＝a Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g y 65:2＝32.5g：y 解得y＝1g 溶液增重为32.5g-1g＝31.5g＝b 则a＜b 答案选A 考点：考查金属与酸反应的计算 3．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液 【答案】C 【解析】 试题分析：雾的分散质粒子直径在1——100nm之间，属于胶体，选C。 考点：考查分散系、胶体。 4．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是( ) A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量的CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 【答案】C 【解析】 试题分析： NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3

固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶

于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。 考点：碳酸钠的性质与应用 5．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 【答案】C 【解析】 试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 ，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2++ Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。 考点：考查电池反应的判断 6．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V1 【答案】D 【解析】 试题分析：Ba(OH)2、NaOH都是强电解质，全部电离，等体积、等pH，c(OH-)相等，V1=V2。NH3·H2O是弱电解质，部分电离，c(OH-)远大于其它两种物质的，故V3>V2=V1。故选D。 考点：酸碱中和反应 PH的简单计算 点评：本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。 7．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1：4 B． 1：2 C． 2：1 D．4：1 【答案】B 【解析】

试题分析： (NH4)2SO4在强热时分解产生SO2、N2、NH3和H2O的方程式是：3(NH4)2SO4 3SO2↑ +N2↑+4NH3↑+H2O.根据反应方程式可知在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 2:4=1:2，因此选项是B。 考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与电子转移数的关系的知识。 8．25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L－1盐酸 pH=3盐酸

下列说法正确的是 A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，)NH(O)H(NH423cc的值都变小

D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释100倍，pH值变化小于2，错误；B、等体积①③混合得到氯化铵，水解呈酸性；等体积②④混合得到氯化铵与氨水混合物，氨水电离为主，溶液为碱性，错误；C、加入的CH3COONa固体水解呈碱性，抑制氨水的电离，比值变大，错误；D、溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液混合，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，根据溶液为碱性，确定以氨水的电离平衡为主，则有c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。 考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。

9．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi20983和Bi21083的说法正确的是

A．Bi20983和Bi21083是同一种核素 B．Bi20983和Bi21083的中子数相同 C．Bi20983和Bi21083互称为同位素 D．Bi20983和Bi21083的质量数相同 【答案】C 【解析】略 10．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0．2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4．48 L B．0．1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0．2NA C．4℃时，22．4 L水中含有的电子数目为10NA个 D．使23g钠变为 Na+，需失去0．1NA个电子 【答案】A 【解析】 试题分析：A、0．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。 考点：阿伏伽德罗常数的应用 11．关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是 A.硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水 B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸 C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠 D.在同族的单质中R的单质熔点最高 【答案】D 【解析】55号元素为铯（Cs），属于碱金属元素。A正确，硫酸盐的化学式为Cs 2SO4，它易溶于；B正确，铯的金属性比K强，水剧烈反应甚至发生爆炸；C正确，同主族从上到下元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增加；D错，碱金属元素单质的熔点，从上到下逐渐降低。 12．下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L 【答案】D 【解析】 试题分析：A、水是液体，不适用气体摩尔体积来计算；B、标准状况下1 mol H2所占的体积约为22．4 L； C、在标准状况下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占的体积约为22．4 L；D、在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L。 考点：阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的相关计算。 13．下列为强电解质是 ①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液 A．①② B．①③ C．①④ D．①③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，选B。 考点：考查电解质强弱的判断。 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl- 【答案】A 【解析】铁和稀硫酸反应生成物是氢气和硫酸亚铁，B不正确。选项C中还有水生成，不正确。D中电子的得失不守恒，不正确。所以答案选A。 15．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】A错误，电荷不守恒。 B错误，关于氨根离子与氢氧根离子的反应没书写出来。 C正确。 D错误，AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝是不溶于弱碱的。所以正确选项是C。 16．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题： （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）操作①需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。 （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省日照第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法中正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D．大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系【答案】D【解析】试题分析：A.依据分散质微粒直径大小不同可将分散系划分为溶液、胶体与浊液，A错误；B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中不能形成气溶胶，因为微粒直径大于10—7m，B错误；C.光导纤维是二氧化硅，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，二者都不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，C错误，答案选D。

D.汽车尾气是形成雾霾天气的主要原因，D 正确，答案选D。

考点：考查分散系、高分子化合物判断2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移1mol电子，故A正确；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol 过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含3mol离子即3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N A个，故D错误；故选A。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。

3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省海阳市第九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．原子的种类决定于原子的( )A．原子量大小 B．核内质子数和中子数 C．最外层电子数 D．核电荷数【答案】B【解析】试题分析：核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。

最外层电子数一般决定元素的化学性质。

答案选B。

考点：原子的种类2．下列关于的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78C．质子数为131 D．电子数为78【答案】B【解析】试题解析：的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数=质子数=53，故选B。

考点：原子结构3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（）已知类推A将Fe加到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu 将Na加到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ ＝ 2Na+ + CuB向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体C用惰性电极电解CuSO4溶液用惰性电极电解CuCl2溶液D将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中将少量CaCO3粉末投入到足量的硝酸中CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O【答案】D【解析】4．下列存放物质的方法不正确的是A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (30).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省烟台第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ ·mol -1 B.H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O 2(g)====CO 2(g)ΔH=+393.5 kJ ·mol -1【答案】B【解析】根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJ ·mol -1。

2．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．漂白粉B ．汽油C ．硫酸铜D ．矿泉水【答案】C【解析】漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烃的混合物；矿泉水中含多种可溶性物质，属于混合物。

3．下列离子方程式书写正确的是Ａ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4↓Ｂ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH - + H += H 2OＣ．铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑【答案】B【解析】4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．23gNa 在空气中加热完全变成Na 2O 2时失去2N A 个电子B ．标准状况下，22．4LH 2含有N A 个H 2分子C ．1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD ．0．5molKClO 3中含有ClO 3-的数目为N A【答案】B【解析】试题分析：A、23gNa物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，即N A个电子，A错误；B、标准状况下，22．4LH2物质的量是1mol，含有N A个H2分子，B正确；C、1mol/L的硝酸钠溶液，体积未知，无法求得物质的量，C错误；D、0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为0.5N A，D 错误。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化 (5).docx

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高中化学学习材料唐玲出品山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。

考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

2．一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0．20 0．080 0．080Ⅱ387 0．40Ⅲ207 0．20 0．090 0．090 下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小【答案】B【解析】试题分析：A、分析表中数据知容器I与容器Ⅲ相比CH3OH(g)的起始物质的量相等，温度较高时达平衡生成物的物质的量较少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应是放热反应，错误；B、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝0.08×0.08/0.042＝4。