化学反应热的计算
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第三节化学反应热的计算[学习目标定位]1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一盖斯定律
1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2.从能量守恒定律理解盖斯定律
从S→L，ΔH1
<0，体系放出热量；
从L→S，ΔH2
>0，体系吸收热量。
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2
＝0。
3.根据以下两个反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1
根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。
答案根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O2(g)===CO2
(g)可设计为如下途径：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2
ΔH＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)
＝－110.5kJ·mol－1。4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，
便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋12O2(g)===CO(g)
的ΔH。答案C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH2′＝＋283.0kJ·mol－1
上述两式相加得：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1
。
归纳总结盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3
。
如图所示：
则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
。
(2)“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒
根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。
1.在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2
间的关系正确的是()
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。2.已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
①
P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1
②
试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。答案(1)“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：
根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1
热化学方程式为P4
(白磷，s)===4P(红磷，s)
ΔH＝－29.2kJ·mol－1
(2)“加合”法P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝＋2954kJ·mol－1
上述两式相加得：P4(白磷)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1
。
二反应热的计算与比较
1.已知：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)
ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)
ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn(s)＋Ag2
O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于。答案－317.3kJ·mol－1解析根据盖斯定律，将方程式①－②得目标方程式，所以ΔH＝－348.3kJ·mol－1－(－31.0kJ·mol－1)＝－317.3kJ·mol－1
。
2.试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0则ΔH1ΔH2
。
答案>解析因为C(g)===C(l)ΔH3
<0
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2
。
(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0则ΔH1ΔH2
。
答案<
解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0
C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2<0则ΔH1ΔH2
。
答案<解析根据常识可知CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以
ΔH2>ΔH1。归纳总结1.有关反应热计算的依据(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。(4)根据反应物和生成物的键能计算。ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。2.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。
3.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
则()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2D.无法确定
答案B解析气态水液化时释放能量，放热越多，ΔH越小。4.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol－1
，当它氧化生成1g水时放出的热量是
()A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ答案A解析1molC6H12O6完全燃烧生成H2
O为6mol(即6×18g)时放出热量2804kJ，所以当
C6H12O6氧化生成1g水时放出的热量为2804kJ6×18g≈26.0kJ。1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2
(g)的ΔH为()
A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
答案A解析将题干中反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③×12＋②×5－①×2得目标方程式，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
。
3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1
＝akJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1
则x为()A.3a＋b－cB.c＋3a－bC.a＋b－cD.c＋a－b答案A解析已知碳的燃烧热为ΔH1＝akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1
①
又S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1
③
根据盖斯定律3×①＋②－③得
