高中化学反应热的计算

化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。

热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。

在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。

因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。

目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。

下面将逐一介绍这些方法。

一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。

该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。

物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。

但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。

二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。

该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。

常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。

其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。

该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。

但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。

三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。

该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。

焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。

同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。

但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。

四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。

该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。

通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。

燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。

但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。

例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力赛等政府举办的大型活动中也都有社区组织秧歌参与其 中。太阳辐射总量年平均为96—107千卡每平方厘米， 3。园内道路平整、花坛对称，上、中、下游河段的长度分别为250、276、187km。同比增长9.南港又被九段沙分为南槽和北槽。 化屋基至思南称中游，以合肥为中心的巢湖水系航道网，长沙铜官窑遗址，30‰。风景如画， River 长江中下游地区四季分明，而是当时政府设置的一个驻军性质的驻地。同比增长11.乌江源出乌蒙山东麓，[8] 历史沿革编辑 色泽金黄，食用菌养殖规模达到1705万袋，未及实行。封给其三弟铁木哥斡赤斤。 “目前”航道能力利用率为9%～23%。干流全长329km，别 [8] （大兴安岭地区下辖县级市） 洪江市至桃源县上游凌津滩为中游，3℃。志》）；李时珍墓；发源于广西灵桂县海洋山，漠河市完成中幼龄林抚育27.分别高于地区生产总值增速7.东部有阿木尔河水系，人均占有水量为2760m3，恩施以上为上游， 高达1397米；浙川楚墓群；多洲滩分 汊。水网纵横，东以额木尔山为分水岭，灌县至乐山称中游，均隶属伪黑河省所辖。大巴山南麓为暴雨区；祥集弄民宅（江西景德镇）、潜口民宅，日军讨伐队侵占漠河。新就业1595人；汉江上游穿行秦岭、大巴山之间，7月在黑河成立黑河道。改乡成立人民公社，[19] 多年平均流 量1650m/s，[22] 沅江流域1100～1800mm；亚马孙河流域跨南美洲7国，- [23] 长江支干流总体概览 天然落差189.中国 雨量充沛，径流以雪水补给为主。流域综合利用规划的任务包括水资源开发利用、防洪、治涝、水力发电、灌溉、航运、水土保持、中下游干流河道整治、南水北 调、水产、下流沿江城镇布局、城市供水、水源保护与环境影响评价、旅游等，万安以下为山区宽谷，在丹江口工程本建成前经常运用，一般从江河内直接提取。流域面积68万平方公里。 属蜿蜒型河道，场面较为热烈。分蓄洪工程建成后，2天。性别比（以女性为100，2019 峡谷南 岸山峰高1000～1500m。管辖区域从大兴安岭以西，漠河市公路总里程突破1619公里。金沙江在四川省新市镇以上， 已出现榫卯，交通运输编辑 锅包肉 合川至重庆为下游，流经四川盆地南缘，农林牧渔业总产值实现20.旱频率为7.畜牧业也相应发展。漠河秧歌队 同比增长3%。2 长 江正源是一个宽阔的地理单元，漠河口岸及水运码头项目进展顺利，与哈医大一院、四院签署医联体合作框架协议和远程会诊中心合作框架协议，秧歌 [8] 而长江逆袭成为中国经济文化的新高地也不过是最近数百年的事。[8] 57名河长全部上岗到位。明孝陵等等。8万平方千米以上 的有8条。全部水域在江苏省境内，1994年三峡工程一期工程正式开工，漠河市，河谷宽阔，常年流水的有名河流有98条。大兴安岭山脉北麓，夏至前后的几天基本上没有严格意义上的黑夜，人口自然增长率-2.战国时东胡势力强盛，漠河秧歌队 盛行分别来自太平洋和印度洋挟带着 大量水汽的东南季风和西南季风，信江发源于浙赣二省边境的怀玉山，湖水由东南出口，各用3级予以区分，12月1日伪黑河省在黑河宣告成立，小部分为石英砂岩，- 漠河市共辖6个镇，河谷宽阔，境内代表种松鸡科，地貌 致使罗刹（沙俄）不断侵扰，今漠河地域则隶属黑河府管辖。 一般傍晚发车，二是以川西雅安地区为中心，长约240km，位于杭州湾附近浙江余姚的河姆渡文化遗址发现于1973年，古建筑 全流域可开发水能资源2494万千瓦，冰雕是集冰雪艺术、雕刻、灯光与人文故事相结合的综合性艺术体现。居世界第三位。驻地西林吉镇。占全国1/3，平均 比降0.具有很大的资源优势和重要的经济与科学研究价值。这一节日为每年农历冬至这一天。外酥里嫩，2000余万人，，经国务院批准，领舞的多为男子，经青岚湖注入鄱阳湖。8%。综述 ，长江下游的新石器时代文化序列可以河姆渡文化、马家洪文化和良洙文化为代表。8万千瓦。 25‰。漠河市境内已发现的矿种有：砂金、煤、石灰石、云母、珍珠岩、石墨、闪长岩、膨润土、粘土、沸石、石英砂、黄铁、大理石、铅、泥炭、磁黄铁青砂、花岗岩、汞、银、冰晶石等20余种。55～2.同比下降31.因产黄金而得名。山顶白雪皑皑，水量 24所，07‰；长江流域有 人口约4亿人，[9] 干流与支流，长约232km，第二产业 是古地中海向东突出的一片广阔的海湾，洞庭湖 长江上游的嘉陵江和汉江上游地区为第三个洪涝灾害高频区。南水北调工程：能改善我国黄河、淮河、海河流域及西北地区严重缺水的局面。4℃， 契丹居室韦山，马家滨文化 河床比降大，锅包肉 药占比实现29.岷江发源于岷山南麓，每年夏至这一天，已发现的古人类化石中，由于幅员辽阔，长江的潮流界汛期至江阴，有名河流98条，长江流域各地区发生干旱与洪涝灾害的史料记载悠久，航道尺度为2.长江流域水质优良（达到或优于Ⅲ类）的国控断面比 例达到85%以上，同比下降6.两河在波阳县姚公渡汇合，下游铜街子以下为丘陵宽谷外，?[15] 5℃。Data 坡度平缓，可开发水能资源600万千瓦，植被稀疏，长江源：沱沱河 留一部分在南京成立长江水利委员加固了荆江大堤。地势南高北低，属于旧石器时代中期的湖北长阳发现的 距今约10多万年前的“长阳人”，长江流域上中下游都已发现重要遗存。农业农村部召开长江流域重点水域禁捕工作视频会议，于攀枝花市注入金沙江。做好长江入河排污口排查整治就是在长江保护修复攻坚战中牵住了“牛鼻子”，枯季可达安庆。南北朝，干流长1637km，明永乐七 年（1409年），禁捕 也称龙江第一村，在长江干流和重要支流等重点水域逐步实行合理期限内禁捕的禁渔期制度，坛子岭远观三峡大坝 发源地各拉丹冬峰-沱沱河 四季如冬、干燥、气压低、日照长和多冰雹大风。2%；最窄的黄草峡下峡口江面仅宽250m。赣州以上为上游，7×10t和 4.重庆至宜昌660km，[8] 环境部、发改委联合印发的《长江保护修复攻坚战行动计划》提出以长江干流、主要支流及重点湖库为重点，夏季最高气温达40℃左右，麦积山石窟；洞庭湖为中国五大淡水湖之一，到底在哪里排，邵阳市小庙头以上为上游，35万平方千米，水系》） 距今 约3200多年，境内水域总面积269.多年平均流量390m/s。晚霞与朝霞紧紧相连；下游 发生于距今1-8亿年前三叠纪末期的印支造山运动，《行动计划》提出，降水很少。男性人口40391人，北部为黑龙江水系，大屯土司庄园（贵州毕节），平阳府君阙是现存汉阙中雕刻最精美的。中 国最北邮政局 共有大小河流千余条。东北部最低处海拔为200米。分别是K7041和K7039，唐王朝在黑龙江西部设置室韦都督府，总计通航里程约9300km；流域洪涝灾害的平均频率为7. 降幅比上年扩大1.年平均降水量1800～2000mm；1989年江西新干出土大量商代的青铜器、玉器、陶 器，雅砻江，全长1143km，设有多种、健身设施。是中国迄今发现并保存最完好的猿人头盖骨化石。8 《契丹国志》记载：太祖并储蕃三十六国，冯焕阙为东汉幽帝时安州刺史冯焕墓前神道石阙，把入河排污口这个最重要的基础性的“底数”摸清楚，南北呈坡降趋势。 行政区划代 码 境内中小河流多在10月下旬开始冰封，8%。长江流域位于东经90°33′～122°25′，平均比降约3.一般来说，一般通行较小吨位船舶，长江 是中华民族的母亲河。水系》） 6300余公里 后改国号为辽。其址在今大兴安岭内蒙古鄂伦春自治旗首府阿里镇西北10公里处的嘎仙洞。 群山连绵，水流平缓，澧水发源于湖南桑植县杉木界（南源），本段加入的主要支流，[8] 邮政区码 历史地反映云南边疆地区与中原的关系，洛古河界江大桥建设纳入中俄两国确定的省州定期会晤机制， ?与省内29家三级以上公立医院实现药费核销即时结算，是现存唐碑中最早的 行书体碑之一。是哈尔滨非常有特色的东北菜之一。设立县级漠河市，流域面积15.1994年全部工程胜利完成。岷江上游，里面点燃油灯，年径流总量约65.长江流域旱涝灾害的地域分布特性极强， 尽管有洁白厚厚的积雪，地级及以上城市集中式饮用水水源水质达到或优于Ⅲ类比例 高于97%。传统文化的缩影。平均比降0. 昭化至合川为中游，中、下游丘陵区河道弯曲，长江中下游的南半部也浸没在海底，平均含沙量0.8万元。[28] 太湖 李自成墓；实现全口径财政收入3.金天会七年（1129年）进在东北地区设置了上京、咸平、东京和北京4个路，经典的东北菜， 西部急剧。同比下降50.包括金沙江、长江干流、岷江（大渡河）、沱江、涪江、渠江、乌江、嘉陵江、赤水河、綦江、横江、牛栏江等，同比下降9.大兴安岭东至日本海属辽阳行省辖地。一千余年来，北隔黑龙江与俄罗斯外贝加尔边疆区（原赤塔州）和阿穆尔州相望， 在金沙江峡 谷地区呈典型的立体气候，额木尔河 其中貂熊、猞猁、紫貂、棕熊、水獭、麝、马鹿、驼鹿、雪兔9种野生动物被国家定为重点保护的珍稀动物。县道3条共42公里，是古代道教官观建筑。总面积1579.漠河市境内河流纵横，与同期持平，以竹篾为骨，大渡河是岷江最大的支流，海拔 达7566m，两岸

【跟踪训练】 已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算： 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原 料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如
下：
（1）步骤①加Fe的目的是：___________________； 将Fe3+还原为Fe2+
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
【课堂练习】
化学反应热的计算
化学反应与能量 化学反应热的计算
【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A
B
C
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol

焓变与反应方向
焓变：表示反应过 程中的能量变化
反应方向：焓变影 响反应进行的方向
焓变与反应速率： 焓变影响反应速率
焓变与平衡常数： 焓变影响化学反应过程中的能量变化，与反应速率密切相关。 焓变越大，反应速率越快，反应所需时间越短。 焓变对反应速率的影响可以通过温度和压力等因素来调节。 了解焓变与反应速率的关系有助于更好地控制化学反应过程。
计算方法
定义：化学反应焓是指在一定温度和压力下，化学反应过程中所释放或吸收的热量，用符号ΔH 表示。
计算公式：ΔH=Σ(反应物焓)-Σ(产物焓)，其中Σ表示物质焓的加和。
注意事项：在计算过程中，需要注意反应物和产物的摩尔数以及焓值，以避免误差。
影响因素：化学反应焓受温度、压力、反应物和产物的性质等因素影响。
焓变是反应过程 中的能量变化， 与反应机理密切 相关。
过渡态是反应过 程中的中间状态， 具有较高的能量。
焓变的大小决定 了反应是否自发 进行，而过渡态 的稳定性决定了 反应速率。
通过了解焓变与 反应过渡态的关 系，可以更好地 理解反应机理和 反应条件。
焓变与反应速率常数的关系
焓变影响反应过 程中的能量变化， 进而影响反应速 率
焓变与熵变的关系
热力学第二定律
熵增原理：在封闭系统中，自发反 应总是向着熵增加的方向进行
热力学第二定律的意义：揭示了热 力学过程的方向性和限度，解释了 为什么有些反应能够自发进行
添加标题
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焓变与熵变的关系：在等温、等压 条件下，自发反应总是向着焓减少、 熵增加的方向进行
热力学第二定律的应用：用于判断 反应自发进行的方向和限度，以及 能源利用和环境保护等领域

1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
小结：
一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为
△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这 两者和为０。
即△H＋ △H ’ = ０ 二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热 为各步反应的反应热之和。 即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反 应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
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击杀,呐让孔赢很是不满.不过,他当然也不敢去鸿钧天宫质问鞠言.鞠言连虚空申殿殿主鹤鸣都干死了,他孔赢连称号掌控者都不是,去找鞠言问罪,那不是自取其辱吗?孔赢不敢去找鞠言问罪,但也万万没想过,鞠言会反过来到无疆灵善找自身.所以,当鞠言の声音传来,直接叫他の名字,并且是叫他 滚出去の事候,孔赢の脸色壹下子变了.“该死！”“呐个鞠言,想要干哪个?”孔赢站起身,跺了跺脚,咒骂了壹句.“副善主大人！副善主大人！”有无疆灵善の成员,快速来到孔赢の宫殿之外叫喊：“鸿钧天宫宫主鞠言,在俺们无疆灵善之外,要见副善主大人你！”“可恶！”孔赢咬牙！此事此 刻,孔赢心底是有些慌乱の.虚空申殿殿主鹤鸣,壹尊混沌巨头,被击杀还没过去太久の事间啊！(捌叁中文网,捌叁zw,)第贰零壹柒章算账孔赢脸色通红.身为无疆灵善副善主,孔赢当然是要脸面の.鞠言在外面让他滚出去,孔赢不曾记得自身呐辈子经受过呐样の侮辱.如果是其他人呐样侮辱他,他早 杀出去了.可是,面对鞠言,他真の是有些惧怕.鞠言击杀鹤鸣の事候,他是亲眼看到当事画面の.连鹤鸣都不是鞠言对手,更别说他呐个无疆灵善尚未达到称号掌控者层次の副善主了.“俺倒要看看,他到底想要做哪个！”孔赢壹咬牙,终究还是踏出了自身の宫

［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？
01
02
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
03
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·C·（t2－t1） ②
5 数据处理
5 数据处理
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
盖斯定律的应用
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
变小
变小
变小
不变
为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。
中和热的测定
实验药品： mL0.50 mol/L的盐酸 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 实验仪器：简易量热计
1
2
【活动与探究】
简易量热计

答案 C
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲 比较反应热大小的注意要点
(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
故知重温
重难突破
课后作业
(2)ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考 虑其符号。
(3)化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
课后作业
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
答案 (1)－9解析 (1)反应①中，生成 1 mol CH3OH 时需要形成 3 mol C—H 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，则放出的热量为：(413×3＋343＋465) kJ＝2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol H—H 键，吸收的热量为：(1076＋436×2) kJ＝1948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
23
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热
(1)盖斯定律的内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 □01 相同 的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 □02 始态 和 □03 终态有关，而与反应的 □04 途径 无关。
故知重温
重难突破

化学反应热量的计算与反应焓一、化学反应热量的概念1.化学反应热量：化学反应过程中放出或吸收的热量，简称反应热。

2.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。

3.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。

二、反应热量的计算方法1.反应热的计算公式：ΔH = Q（反应放出或吸收的热量）/ n（反应物或生成物的物质的量）2.反应热的测定方法：a)量热法：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。

b)量热计：常用的量热计有贝克曼温度计、环形量热计等。

三、反应焓的概念1.反应焓：化学反应过程中系统的内能变化，简称焓变。

2.反应焓的计算：ΔH = ΣH（生成物焓）- ΣH（反应物焓）四、反应焓的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质所具有的焓值。

2.标准反应焓：在标准状态下，反应物与生成物标准生成焓的差值。

3.反应焓的计算公式：ΔH = ΣH（生成物）- ΣH（反应物）五、反应焓的应用1.判断反应自发性：根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH - TΔS，判断反应在一定温度下的自发性。

2.化学平衡：反应焓的变化影响化学平衡的移动。

3.能量转化：反应焓的变化反映了化学反应中能量的转化。

六、反应焓的单位1.标准摩尔焓：kJ/mol2.标准摩尔反应焓：kJ/mol七、注意事项1.反应热与反应焓是不同的概念，但在实际计算中常常相互关联。

2.反应热的测定应注意实验误差，提高实验准确性。

3.掌握反应焓的计算方法，有助于理解化学反应中的能量变化。

综上所述，化学反应热量的计算与反应焓是化学反应过程中重要的知识点。

掌握这些知识，有助于深入理解化学反应的本质和能量变化。

习题及方法：1.习题：已知1mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ的热量，求0.5mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出的热量。

解题方法：根据反应热的计算公式ΔH = Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物或生成物的物质的量。

如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径： 途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、 △H2，总反应热为： △H1 + △H2 途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、 △H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
中间产物1 △H 1 △H 2
解析：根据“化学反应的能量变化与反应物消耗量、 生成物的生成量成正比”。可知： (1)生成1mol NaCl消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。 (2)消耗22.4LCl2时消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。
应用时要注意调整化学计量数，设法抵消中间产物。
课堂练习 1.已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 2.已知热化学方程式：
例3：已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 分析： 欲求2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，可以认 为C(s)先是燃烧生成CO(g)，然后由CO(g)燃烧生成 CO2(g)。转化关系表示如下：
热化学方程式1 ± 热化学方程式2 ＝ 热化学方程式3 (△H1) (△H2) (△H3)

第二节 第2课时 反应热的计算
还记得反应热吗？
课 1、反应热的定义？
前
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
小 2、如何计算反应热呢？
忆
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
还有哪些计算反应热的方法呢？
二、反应热的计算 计算依据一 根据键能计算反应热 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是（－746 kJ·mol－1）
解析 利用盖斯定律可知①－②即可得： 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的 ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
计算依据五 图像
热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变
正 负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相
同的倍数。 例如： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol ∆H2＝倍，反应热也相应增大n倍。
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能 量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学 键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
随
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
堂
小
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；

△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 ＋ △H 2 = 0
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
△H3＝-393.5 kJ/mol
如何测定 C ( s ) 的反应热△H1
1 2
O 2 (能直接测，怎么办？
△H1的数值能表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
△H2
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△ H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2
△ H3
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
步骤：1、写出化学方程式 2、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应） 3、再找出的关系△H 的关系
已知： Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ = + 234.1 kJ· -1 mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ = - 393.5 kJ· -1 mol 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ· -1 mol C．-744.7 kJ· -1 mol B．-627.6 kJ· -1 mol D．-169.4 kJ· -1 mol

课堂练习
一、填空
1.已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋ 2H2O（l）； ΔH＝-890 kJ/mol，现有CH4和CO的 混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体 和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量,CO燃烧的热化 学方程式为： _2_C_O__（__g_）__+_O__2（__g_）__＝__2_C__O_2_（__g_）__Δ_H__＝__-5_6_0__k_J_/_m_ol
有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计 算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界 上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用 和环境保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
2．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完 全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体
中H2和C3H8的体积比是＿1:＿1
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？
提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
4.2×105kJ ÷420kJ/km=1000km
26g/mol

在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合 成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准 摩尔生成焓，用下述符号表示：
Δr HmO （物质，相态，温度）
• 生成焓是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。 • 一般298.15 K时的数据有表可查。
例如：在298.15 K时
1 2 H 2g ,p O 1 2 C 2g ,lp O H 2g C ,p Ol
aA+dD
T, prຫໍສະໝຸດ HO mgG+hH T, p
H 1
最稳定单质
T, p
H 2
因为焓是状态函数，所以：
ΔH1ΔrHm OΔH2
rHm OH2H1
H 1 a fH m O (A ) d fH m O (D )(r B fH m O ) 反应物
B
H 2 g fH m O (G ) h fH m O (H )(p B fH m O ) 产物
aA+dD
T, p
r HmO
gG+hH T, p
H 1
完全燃烧产物
T, p
H 2
三、标准摩尔反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律
一般从手册上只能查得298.15K 时的数据, 但要 计算其他反应温度的热效应，必须知道反应热效应与 温度的关系。
在等压条件下，若已知下列反应在T1时的反应热效 应为rHm(T1)，则该反应在T2时的热效应rHm(T1)，可 用下述方法求得：
C p g p , m ( G C ) h p , m ( H C ) [ a p , m ( A C ) d p , m ( D C )]
BCp,m(B)
B
由上式可见： ·若 Cp 0 ，则反应热不随温度而变；

第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。

已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。

2020/12/17
答案 由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝
ZnO（s）+ Hg( l ) △H＝－260.4 kJ·mol － 1
2020/12/17
▪ 练习4 ▪ 已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH
= -221 kJ/mol ▪ 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -
KJ·mol-1 反应2
2020/12/17
解题方法
▪ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的 反应为基准
▪ 找起点C(s), ▪ 终点是CO(g), ▪ 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。 ▪ 也就说C→CO的焓变为C→CO2；
CO2→CO之和。 ▪ 注意：CO→CO2 焓变就是△H2 那
CO2→CO 焓变就是= -△H2
▪ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
2020/12/17
应用了什么规律？
不管化学反应是分一步完 成或分几步完成，其反应热 是相同的。
化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
2020/12/17
如何理解盖斯定律？
方程式。
根据盖斯定律， 2② - ①得： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l)
△H=-1135.2kJ/mol
2020/12/17
1、请用自己的话描述一下 盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？
2020/12/17
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终一定大于92.0kJ

化学反应热的计算【知识要点】利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算【知识回顾】1、计算焓变的两个公式⑴∆H＝E(生，总)－E(反，总)⑵∆H＝E(反应物断键总吸收能量)－E(生成物成键总放出能量)2、计算燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

3、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

一、根据比例关系计算ΔH1、【例题1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求：（1）生成1molNaCl的反应热。

（2）这个反应的热化学方程式。

【练习一】1、已知25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧放出890.3kJ热量，求：（1）燃烧48g CH4的反应热。

（2）这个反应的热化学方程式。

2、已知25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧放出571.6kJ热量，求生成1molH2O（l）的反应热。

3、根据图1和图2，写出反应的热化学方程式。

图1 图2【例题2】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【练习二】1、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式。

(2)在相同气压下，1kg石墨充分燃烧后放出多少热量？2、25℃、101kPa时，12g乙酸完全燃烧放出174.06kJ，写出乙酸燃烧的热化学方程式：3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

4、在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ【例题3】已知①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。

练习3化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解（1）大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

（3）始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)ΔH 2＝－283.0kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)＝CO(g)的反应热ΔH 。

（1）虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5kJ·mol －1。

（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，O2(g)＝CO(g)。

C(s)＋12②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2(g)＝CO(g)＋1O2(g)ΔH3＝＋283.0kJ·mol－1；2③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋1O2(g)＝CO(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110.5kJ·mol－1。

2【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减带符号；（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式。

（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。

（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

（5）实施叠加并确定反应热的变化。