化学反应热的计算

反应热的计算公式反应物减生成物自古以来，反应热就是许多化学过程的重要参数。

它既可以描述化学反应的活力，也可以预测反应的最终产物。

反应热可以用一个简单的计算公式来表示，其中反应物明确表示出来，而生成物则经过计算获得。

今天，我们着重来讨论这个计算公式如何用来计算反应物中应减少哪些物质以得到反应最终产物。

反应热计算公式说明，可以用反应物减去生成物来计算反应热。

首先，我们必须确定反应物和生成物的分子量，并确定反应的终点温度。

然后，将反应物的分子量乘以反应的最终温度，并减去生成物的分子量乘以反应的最终温度，就可以得到反应的热量。

可以将这个热量乘以反应的物质的总量即可得到反应的热量。

例如，当碱性氰化物反应时，反应物氰化物和氢氧化钠的分子量分别为62.03和40.02，反应的终点温度为25℃。

此时可以计算出反应的热量：62.03×25 - 40.02×25 = 1562.75J/mol。

这就是反应的热量。

这个计算公式也可以用来计算加热的量，如果有足够的反应物，反应的热量将会改变反应的最终产物，反应物中需要减少的物质也就清楚了。

可以将反应物中需要减少的物质乘以反应物的热量来计算需要减去的物质量。

例如，一个反应物中氯氧化钠的分子量为58.44，碱性氰化物的分子量为62.03，反应的最终温度为52℃，根据上述计算公式，可以计算出反应热量为-4381.12J/mol。

那么，如果将此反应中的氯氧化钠减少1 mol，则反应热量将减少58.44×(-4381.12)＝-255.99kJ。

这样一来，就可以知道反应物中应减少多少物质以得到反应最终产物。

反应热的计算公式是一个强有力的工具，它能够帮助我们更加准确地预测化学反应的结果，还可以确定反应物中应减少哪些物质以得到反应最终产物。

它对预测反应产物的积极作用，也有助于调节反应的活性。

因此，反应热的计算公式受到化学工程师的高度重视，在许多反应中都得到了广泛的应用，从而让反应过程更加安全、精确、有效。

反应热计算公式(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。

(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。

(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。

公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。

例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1解析：解析：选D由热化学方程式可知，2×(H—H)＋(O—O)－4×(H—O)＝－482 kJ·mol－1，代入数据解得，O—O＝498 kJ·mol－1，形成化学键放出能量，故D正确公式2、ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。

解析：选A酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故A错误；能量越低越稳定，A最稳定，故B正确；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝64＋60－2×100＝－76 kJ·mol－1，故C正确；3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3-(aq)的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝0＋64－3×60＝－116 kJ·mol－1，B→A＋D的反应为放热反应，故D正确。

公式3、ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。

例3、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

根据图示可知，反应N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)的反应热为____________解析：ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。

ΔH=209kJ·mol－1-348kJ·mol－1=－139 kJ·mol－1。

化学反应热的计算一、盖斯定律1. 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的。

如图 1-15所示：12H H H ∆=∆+∆，345H H H H ∆=∆+∆+∆。

盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。

2.对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。

说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3.意义：应为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应的反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

说明：利用盖斯定律应注意以下几点：a.一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应地扩大相同的倍数。

b.若将一个热化学方程式中的反应物与生成物颠倒，则焓变的正负号也相应地改变。

c.若热化学方程式相加，则焓变也相加；若热化学方程式相减，则焓变也相减。

4.方法技巧拓展常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类：⑴ 根据热化学方程式进行计算：焓变(△H)与反应物各物质的物质的量成正比。

⑵ 根据反应物和生成物的能量计算：△H = 生成物的能量之和 — 反应物的能量之和。

⑶ 根据反应物和生成物的键量计算：△H = 生成物的总键量 — 反应物的总键量。

⑷ 根据盖斯定律计算：a.根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。

b.运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。

⑸ 根据比热容和温度差进行计算：21()Q c m T T =-⋅⋅-。

⑹ 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) × 其燃烧热中和反应放出的热量 = n(H 2O) × 中和热5.应用盖斯定律求反应热通常用两种方法：⑴ 虚拟路径法：如：C(s) + O 2(g) ==== CO 2(g)可设计为：⑵ 加减法：确定目标方程式后，以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行化学计量数调整、加减，消去中间产物，得到目标方程式，H ∆也做相应的调整和加减运算，即得到目标方程式的H ∆。

化学反应热量的计算与反应焓一、化学反应热量的概念1.化学反应热量：化学反应过程中放出或吸收的热量，简称反应热。

2.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。

3.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。

二、反应热量的计算方法1.反应热的计算公式：ΔH = Q（反应放出或吸收的热量）/ n（反应物或生成物的物质的量）2.反应热的测定方法：a)量热法：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。

b)量热计：常用的量热计有贝克曼温度计、环形量热计等。

三、反应焓的概念1.反应焓：化学反应过程中系统的内能变化，简称焓变。

2.反应焓的计算：ΔH = ΣH（生成物焓）- ΣH（反应物焓）四、反应焓的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质所具有的焓值。

2.标准反应焓：在标准状态下，反应物与生成物标准生成焓的差值。

3.反应焓的计算公式：ΔH = ΣH（生成物）- ΣH（反应物）五、反应焓的应用1.判断反应自发性：根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH - TΔS，判断反应在一定温度下的自发性。

2.化学平衡：反应焓的变化影响化学平衡的移动。

3.能量转化：反应焓的变化反映了化学反应中能量的转化。

六、反应焓的单位1.标准摩尔焓：kJ/mol2.标准摩尔反应焓：kJ/mol七、注意事项1.反应热与反应焓是不同的概念，但在实际计算中常常相互关联。

2.反应热的测定应注意实验误差，提高实验准确性。

3.掌握反应焓的计算方法，有助于理解化学反应中的能量变化。

综上所述，化学反应热量的计算与反应焓是化学反应过程中重要的知识点。

掌握这些知识，有助于深入理解化学反应的本质和能量变化。

习题及方法：1.习题：已知1mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ的热量，求0.5mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出的热量。

解题方法：根据反应热的计算公式ΔH = Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物或生成物的物质的量。

化学反应热的计算方法
以下是 6 条关于化学反应热的计算方法：
1. 直接测量法呀，这就像你直接用温度计测量体温一样简单！比如说，咱可以通过实验装置直接测量反应过程中热量的变化。

就好像你想知道自己发烧没，直接拿体温计一量就清楚啦，多直白呀！
2. 利用热化学方程式计算，这就跟搭积木一样！比如氢气燃烧的热化学方程式，你根据方程式中的系数和已知的反应热，就能算出其他情况下的反应热啦。

这不就像你知道了搭一个小房子需要几块积木，那搭个大一点的房子，不就能轻松算出需要多少积木嘛！
3. 通过生成焓来计算，哇哦，这就好像给每个物质都标上一个特别的“价格标签”呢！比如说碳燃烧生成二氧化碳，我们知道各种物质的生成焓，那就可以通过它们之间的差值来计算反应热，就跟你知道每种商品的价格，然后很容易算出买一堆东西要花多少钱一样，神奇吧！
4. 利用键能来计算，这就如同了解每个化学键的“力量”哟！比如氮气和氢气反应生成氨气，知道了各种化学键的键能，就能算出反应热啦。

就好像你知道了每个弹簧的弹力大小，那多个弹簧组合起来产生的力量变化不也就清楚啦！
5. 还可以用 Hess 定律来算呢，哈哈，这就好像走迷宫找到了一条捷径！通过一些已知的反应热，利用这个定律就能巧妙地算出所求反应的热呀。

就
像你在迷宫里绕来绕去找不到出口，突然发现有个通道能直接带你出去，那感觉多棒呀！
6. 还有绝热反应来计算呀，这可真有意思，就像给反应穿上了“绝热衣”！比如某些特殊情况下的反应，咱可以通过绝热条件来分析和计算反应热呢。

想想看，就像给一个东西裹上了特殊的保护套，然后去研究它的变化，多新奇呀！
我觉得呀，这些计算方法都各有各的神奇之处，学会了就能轻松搞定化学反应热的计算啦，大家可得好好掌握呀！。

化学反应热的计算【知识要点】利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算【知识回顾】1、计算焓变的两个公式⑴∆H＝E(生，总)－E(反，总)⑵∆H＝E(反应物断键总吸收能量)－E(生成物成键总放出能量)2、计算燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

3、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

一、根据比例关系计算ΔH1、【例题1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求：（1）生成1molNaCl的反应热。

（2）这个反应的热化学方程式。

【练习一】1、已知25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧放出890.3kJ热量，求：（1）燃烧48g CH4的反应热。

（2）这个反应的热化学方程式。

2、已知25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧放出571.6kJ热量，求生成1molH2O（l）的反应热。

3、根据图1和图2，写出反应的热化学方程式。

图1 图2【例题2】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【练习二】1、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式。

(2)在相同气压下，1kg石墨充分燃烧后放出多少热量？2、25℃、101kPa时，12g乙酸完全燃烧放出174.06kJ，写出乙酸燃烧的热化学方程式：3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

4、在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ【例题3】已知①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。

反应热的计算一、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。

例如，a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)ΔHa b c d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则2．根据反应物、生成物的键能计算(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和常见物质中的化学键数目12123．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。

4．根据盖斯定律计算若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型1．题型特征：由多个已知热化学方程式，求目标热化学方程式的反应热ΔH或写出目标热化学方程式的热化学方程式。

此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。

2．计算依据：盖斯定律：即不管化学反应分一步完成或几步完成，反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。

3．解题思路：首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中间产物，得到总反应方程式。

然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。

最后，根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。

4．解题步骤：观察反应物、生成物在已知式中的位置，根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向.突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤：1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时暂时不考虑。

中和反应热的计算公式
（1）化学反应热的计算公式
化学反应热（ΔH）是指在能量守恒条件下反应物吸收（ΔH>0）或释放（ΔH<0）的能量，可以用牛顿热力学第二定律来计算：
ΔH=ΔU+Δ(PV)，其中ΔU 是反应的化学变化，Δ(PV) 是反应状态变化
的热力学因子。

（2）中和反应热的计算公式
中和反应热（ΔH）是指在一定环境（如常温常压）下，在酸与碱发生
反应时释放或者吸收的热量。

中和反应热是物质特性及结构变化的表现，不受环境的影响，但受酸碱的性质与结构的影响。

因此，中和反
应热的计算可以用下面的公式：
ΔH=ΔHf (酸) +ΔHf (碱) - ΔHf (中和物)，
其中ΔHf (酸)、ΔHf (碱)、ΔHf (中和物)表示酸、碱、中和物的放热值，放热值可通过观测或实验获得；也可以从常用的放热表中查得，综合
各物质的放热值，就可以根据上面公式计算当前中和反应中释放或吸
收的能量值ΔH。