1-3《化学反应热的计算》课时练
双基练习
1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A ．2 912 kJ
B ．2 953 kJ
C ．3 236 kJ
D ．3 867 kJ
解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。
答案：B
2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )
A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1
B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1
C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3
D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3
解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，
则有⎩⎨⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3
－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1
故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1
。B 选项正确。 答案：B
3．已知25℃、101 kPa 条件下：
(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol
(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )
A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应
B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应
解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。
答案：A
4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积
的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )
A ．0.8
B ．1.3
C ．3.1
D ．0.32
解析：由热化学方程式可得1 mol H 2、CO 燃烧放出的热量约为283 kJ ～285.8 kJ ；1 mol CH 4燃烧放出的热量为890.3 kJ ，两者之比约为0.32，故答案为D 。
答案：D
5．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23
体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.35 kJ/mol ，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ/mol 。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A ．392.92 kJ
B ．2 489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3 274.3 kJ
解析：100 g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为10012×13
mol ，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再生成CO 2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g 碳完全燃烧
相比，损失的热量为10012×13
mol CO 燃烧放出的热量，设为Q 。 CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH (298K)＝－282.57 kJ/mol 1 mol 282.57 kJ
10012×13
mol Q
Q ＝282.57 kJ ×10012×13
，Q ＝784.92 kJ 。 答案：C
6．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/mol
C.12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D.12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol 解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，12
mol N 2(g)和32
mol H 2(g)需要吸收a kJ 的热量分解为1 mol N 和3 mol H ，而1 mol N 和3 mol H 放出b kJ 热量生成1 mol NH 3(g)，1 mol NH 3(g)液
化放出c kJ 热量，因此由12 molN 2(g)和32
mol H 2(g)生成1 mol NH 3(l)的反应热ΔH ＝(a －b －c ) kJ/mol 。
答案：A
