四川省德阳市2013届高三第二次诊断性考试化学 (2013德阳二诊)(Word版zj)
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第1页，共7页 德阳市高中2010级“二诊”考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
C.Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应
D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是
A.离子半径：D＞C＞B
B.BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化
C.甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
3.下列离子方程式书写正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
B.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
4.常温下0.1mol/L氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，下列判断正确的是
A.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+)增大
B.溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C.向溶液中加入盐酸，c(OH-)和c(NH4+)一定都减小
D.向溶液中通入氨气， 增大
5.向甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入2molA、1molB和1molA、0.5molB，相同条件下，发生下列反应：2A(g)+B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法不正确的是
A.x=3
B.此条件下，该反应的平衡常数K=
C.0～3min，甲中反应速率v(B)小于乙中反应速率v(A)
D.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
6.下述实验能达到预期目的的是 第2页，共7页 编号 实验内容 实验目的
A 向均盛有4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，分别加入2mL、4mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液存在水解平衡
C 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现沉淀 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 向甲酸和某有机物的混合液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热有红色沉淀 证明混合液中一定含有醛类物质
7.将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如右图所示，下列有关叙述正确的是
A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入Fe(NO3)3溶液，指针向左偏转
D.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，电流计指针向右偏转幅度减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、（本题包括4小题，共58分）
8.（13分）A、B、C、D、E、F均为周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，A、B的外围电子排布式分别为ns2np2、ns2np4；C和D原子都有一个未成对电子，C+比D少一个电子层，D原子得到一个电子后3p轨道全充满；D、F同主族；E有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色。请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素电负性由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）
（2）A、B、C三种元素分别形成的常见单质熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）根据VSEPR模型推测F3+的立体构型为 ；E+的基态核外电子排布式为 。
（4）请推测①HDO4、②HFO4、③H5FO6[可写成(HO)5FO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
。（用序号表示）
（5）ABD2分子中π键和σ键的数目之比为 。
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如右图所示。该晶体中阳离子和阴离子的数目之比为 ，晶体中每个Xn-被
个等距离的C+离子包围。
9.（16分）甲、乙两个实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如右下图所示(加热、 搅拌和仪器固定装置均第3页，共7页 已略去） 实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸
(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)右上图中仪器甲、乙的名称分别为________、________。
(2)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为___________。
(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________
实验Ⅱ ：探究草酸不稳定性
甲组同学查阅资料知：草酸晶体(H2C2O4·H2O),100℃开始失水，100.5℃左右分解产生H2O 、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O 、CO和CO2,(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。
请回答下列问题：
(4)仪器装置按连接顺序为C→_____→_____→E____→D→A→F。
(5)①仪器B中无水硫酸铜的作用________________________________；
② 能证明混合气中含有 CO 的实验依据是_______________________；
③若实验结束后测得A管质量减轻3.2g，则参加该反应的气体需分解草酸晶体的质量是____________g。
（6）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2的装置之前增加一个装有盛_____的洗气装置。（填写字母编号）
A.水 B. NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
10.（16分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的合成法路线图： 第4页，共7页 (CH3CO)2OHFOCH3CH3H3C(1)ClCH2COOC2H3/OH-(2)H3O+CH3CH3H3CCHOABCH2NOHCH3CH3CHDH3CNOHCH3CH3H3CCNECH3CH3H3CCOOHF关节炎止痛药
已知：通过质谱法分析知原料烃A的相对分子质量为134，通过李比希法分析知A分子中C、H原子个数比为5∶7。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，D→E 的反应类型为________，E分子核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
（2）C→D 的化学方程式为________________。
（3）比 F少5个碳原子的同系物 X有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X 的同分异构体结构简式为______________________。
条件：① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有 1个取代基；③ 能发生银镜反应。
（4）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以 2-甲基-1 -丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（无机试剂任选）中步骤②④⑤的反应条件和方框内中间产物的结构简式。
已知：①RClAlCl3R（R表示烃基）②R'OHRCO、PdR'COOHR（R、R’表示烃基）
改良法合成路线流程图：
H3CCH3OHAHCl(CH3CO)2OHFBCH3CH3H3CCOOH12345
11.（13分）镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）已知：Ni(s)+nCO(g) Ni(CO)n(g) △H＜0
①烟草燃烧生成的CO会与会与烟草中微量的Ni 在肺部发生上述反应，生成容易进入血液的Ni(CO)n，使人体重金属中毒。该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；若Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。
②镍与CO 反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO转化为CO2，而SO2转化为S。
已知： C(s)+21O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol
C(s)+ O2(g)= SO2 (g) △H=-Q3kJ/mol
则用SO2除去CO 的热化学方程式为______________________________________ 。 第5页，共7页 （2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件
有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃ 和80℃。设计下表实验，填写下列空白。
实验编号 T/℃ 粒度
大小/μm 干燥方式 实验目的
1 60 40 烘箱干燥 （I）实验1和2 制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响；
（Ⅱ）实验1和3 制得的镍催化剂，用于探究制备的粒度大小对镍催化剂损耗的影响； （Ⅲ）
。
2 80 40 烘箱干燥
3 烘箱干燥
4 60 40 喷雾干燥
（3）镍广泛应用于生产镍氢、镍镉、镍锌等电池。
①镍氢电池材料[NiO(OH)]可在氢氧化钠溶液中用NaClO 氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式是_________________________________________ 。
