【配套K12】九年级化学上2.3构成物质的微粒Ⅱ原子和离子第1课时教案新版粤教版

课题构成物质的微粒原子和离子【教材分析】本节课在学生对物质的构成粒子已有感性理解的基础上，继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并使用原子结构知识解释某些元素部分性质。

这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。

同时原子结构也是理解元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，所以本节教材在学习中起着承上启下的作用。

【教学目标】1. 知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

（1）充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会使用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并实行加工。

（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

3. 情感态度与价值观（1）激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

（2）实行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

【教学重难点】重点：原子的构成；核外电子排布。

难点：1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2、核外电子排布的特点。

【教学方法】1、教法分析根据新课程改革的精神，突出“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课应以合作探究法为主线，引导学生通过猜想、探索、交流、合作、尝试等方法获得新知识，同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学。

2、学法指导为培养学生积极思考和充分调动学生学好化学知识的积极性，本节课采用自主学习、合作探究和分析归纳法相结合的学法，让学生对原子的内部结构形成清晰的表象，从而在学法上指导学生形成一种良好的的思维习惯。

【教学准备】教师准备：多媒体课件，动画及视频资料。

学生准备：教材、学案等课堂用品。

体学生讨论发言，创设形象生动的化学情境，激发学生的好奇心和探究欲望，激活学生的思维。

课题1原子的结构第1课时一、原子的构成核电荷数 = 质子数= 核外电子数二、相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子【学习目标】1．知道原子也是构成物质的一种微粒。

2．理解原子的概念，了解原子的特性，了解分子与原子的区别与联系。

3．认识原子的内部结构。

3．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。

5．初步形成微观想象能力。

【学习重难点】重点：原子的概念，原子的内部构成。

难点：认识分子与原子的区别与联系。

用原子和分子的观点解释化学反应的实质。

【学习过程】自学——展示——反馈导言大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的，而分子是由原子构成的，我们这节课就来学习原子。

第一步：明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。

讨论完成下列问题。

（1）在化学变化中，反应物硫化汞的分子发生了什么变化？构成硫化汞分子的汞原子和硫原子有无发生变化？。

(2)反应生成的物质-----硫和汞分别由什么微粒构成？通过上述分析，你能得出以下结论吗？（1）是构成物质的另一种微粒。

（2）分子是由__________构成的，原子也可直接构成物质。

（3）在化学变化中，分子本身发生变化，分成_______，而原子本身没有变化，只是进行重新组合，组合方式发生改变，他们重新组合后构成新的。

所以，原子是中的最小微粒。

（4）构成原子的微粒有哪些？。

第二步：梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）一、原子的构成原子是由位于原子中心带_____电的______和核外带______电的_______构成的，原子核一般是由________、________构成的，每个质子带一个单位________，中子__________。

电子带。

二、原子不显的原因由于______所带_______和_____所带电量相等，但电性_______，因此整个原子不显电性。

核电荷数=____________三、原子结构示意图及其含义例：钠（Na）表示及核内__________弧线表示___________弧线上的数字表示各电子层上容纳的弧线上数字之和圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。

教学处理： 学生阅读：P47
学生阅读：P47
联想分子特性归纳：
原子的特性： 原子在 原子之间有
； ； 很小；
•分子和原子的关系
物质
构成
构成
分子
在化学变化中分裂成 构成、 在化学变化中重新组合
原子
分子与原子的区别： 在化学变化中是否可分 。
自 学 原 子 分 子 论 知 识
1．下列物质由原子直接构成的是( )
阅读P50：知识视窗：用原子结构示意图表示
原子结构 学生了解
原子核
电子数
质子数
电子层
让学生尝试写出氢、氧、碳、钠、氯等几种常见 原子的原子结构示意图以方便以后的教学。
部分原子的结构示意图
元素的分类 最外层 是否是稳 得失电子 化学性质A．56g
B．56
C．
g
D．1/56g
2．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健
康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。
若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这
种氡原子的核外电子数为( )
A．50
B．86
C．136
D．222
第3课时：离子
观察活动：观看钠在氯气中的燃烧的视频
P50知识视窗
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
一、教学内容结构框图
氧化汞
史实 △ △ 分析
汞＋氧气
化学变化中最小微粒
中子
知识视窗： 质子
原子核
原子结构
示意图 核外分层排布的电子
相对原子质量
原子 概念
原子 构成
原子 质量
分子
构 成
原子
构成 物 质
+e -e

1.离子形成的理解；
2.离子表示的方法；
3.离子符号的意义。
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习回顾：
1、原子的内部结构是怎样的？
2、原子的核外电子是怎样排布的？
3、原子不显电性的原因？
4、什么是稳定结构？
我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子；
用生活中常见的物质，联系生活。
培养学生学科思维水平，避免思维定式。
六、板书设计
1、离子的定义
2、离子的形成
3、离子的表示方法
4、离子符号的意义
5、原子和离子的联系与区别
七、教学反思
1.以模拟实验的形式，来实行对离子构成的探究，从而使学生明白实验的每一个细节都是直观形象的，培养学生科学严谨的态度。
2.初步培养学生科学探究和空间想象的方法。
2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论。
3.情感态度与价值观
通过模拟实验探究中讨论交流，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
三、教学策略
（说明本课题设计的基本理念，主要采用的教学与活动策略，以及这些策略实施过程中的关键问题。）
采用模拟实验的形式
四、教学重点及难点
大家思考讨论“离子是怎样形成的”?
通过汇总大家的讨论结果，基本上大家的结论都是没错，原理确实是这样的，大家一起来朗读一遍原理：
我们来看，
离子的表示方法
离子符号的意义
原子和离子的联系与区别
总结
对了，大家总结的都差不多了，主要就是这几个原因引起的（展示课件），大家做下笔记。
所以说，这个模拟实验成功的关键也在这几步(展示课件)，大家再记。