九年级化学上册高频考点专训教案原子的构成

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的概念和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子的构成之间的关系；4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。

教学重点：1. 原子的概念和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子的构成之间的关系。

教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子秤、电子计数器；2. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过实验室观察氢气、氧气、氮气的不同性质，引发学生对原子的好奇心和探究欲望；2. 引导学生思考：为什么不同种类的气体具有不同的性质？这与它们的构成有什么关系？二、原子的概念和构成（10分钟）1. 介绍原子的定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质；2. 讲解原子的构成：原子由原子核和核外电子组成；3. 强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

三、原子核和电子的分布（10分钟）1. 介绍原子核的构成：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；2. 讲解电子的分布：电子绕着原子核运动，电子数等于质子数，维持原子的电中性；3. 演示电子在原子核周围的运动模型。

四、原子的化学性质与原子的构成之间的关系（10分钟）1. 讲解原子的化学性质与原子的构成之间的关系：原子的化学性质主要由其最外层电子的数目和排布决定；2. 举例说明不同原子的化学性质差异：例如，钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子；氧原子最外层有六个电子，容易获得电子；3. 引导学生通过实验观察不同原子的化学性质。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结原子的概念、构成、原子核和电子的分布以及原子的化学性质与原子的构成之间的关系；2. 强调学生在实验观察中要注意安全操作，培养学生的实验观察能力和科学思维。

教学反思：本节课通过实验室观察和讲解相结合的方式，使学生了解了原子的概念、构成、原子核和电子的分布以及原子的化学性质与原子的构成之间的关系。

人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2一. 教材分析人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》是学生在学习了原子概念的基础上，进一步深入探讨原子的构成。

本节课的内容包括原子核和核外电子的构成，原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕原子核运动。

教材通过生动的插图和实例，使学生更容易理解原子的构成，并能够运用相关知识解释一些日常现象。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子概念有了初步的认识。

但在理解原子构成方面，部分学生可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采取适当的教学策略，帮助学生更好地理解原子构成。

三. 教学目标1.知识与技能：使学生掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，能够运用相关知识解释日常现象。

2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和科学素养。

四. 教学重难点1.重点：原子的构成，原子核和核外电子的组成。

2.难点：原子核中质子和中子的概念，以及核外电子的运动规律。

五. 教学方法1.情境教学法：通过生动的实例，引导学生进入学习情境，激发学生的学习兴趣。

2.实验教学法：通过实验，使学生直观地了解原子构成，提高学生的动手能力。

3.讨论教学法：引导学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4.问题驱动法：设置问题，引导学生思考，激发学生的探究精神。

六. 教学准备1.教材、课件和教学素材。

2.实验器材：模型原子、电子、质子、中子等。

3.投影仪、电脑等教学设备。

七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示日常生活中的化学现象，如磁铁吸附铁钉，引导学生思考这些现象与原子的构成有何关系。

进而引出本节课的主题——原子的构成。

呈现（10分钟）教师利用课件呈现原子结构模型，介绍原子核和核外电子的组成。

同时，通过动画形式展示原子核中质子和中子的构成，以及核外电子的运动规律。

（三）学生小组讨论
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的分布；3. 理解原子序数、质子数、中子数、相对原子质量等概念；4. 能够运用原子结构知识解释一些化学现象。

教学重点：原子的构成，原子序数、质子数、中子数、相对原子质量的概念。

教学难点：原子核和核外电子的分布，原子序数、质子数、中子数、相对原子质量的关系。

第一章：原子概述1.1 原子的定义1.2 原子的重要性第二章：原子核和核外电子2.1 原子核2.2 核外电子2.3 电子云第三章：原子序数与质子数3.1 原子序数3.2 质子数3.3 原子序数与质子数的关系第四章：中子数与相对原子质量4.1 中子数4.2 相对原子质量4.3 中子数与相对原子质量的关系第五章：原子构成的应用5.1 原子构成的化学性质5.2 原子构成的化学反应5.3 原子构成的周期表教学方法：1. 采用多媒体课件，生动展示原子结构模型；2. 通过实验和观察，让学生直观地了解原子的构成；3. 利用例题和练习，巩固原子构成的相关知识；4. 组织小组讨论，培养学生的合作精神和探究能力。

评价方法：1. 课堂问答：检查学生对原子构成的理解程度；2. 作业练习：巩固学生对原子构成的掌握；3. 实验报告：评价学生对原子构成的实践操作能力；4. 单元测试：全面检查学生对原子构成的学习效果。

教学计划：第一章：2课时第二章：2课时第三章：2课时第四章：2课时第五章：2课时总课时：8课时教学反思：在教学过程中，要注意引导学生从实际问题中提出问题，激发学生的探究兴趣。

通过实验和观察，让学生直观地了解原子的构成，提高学生的实践操作能力。

在讲解原子构成的概念时，要注重让学生理解和掌握，避免死记硬背。

在教学过程中，要关注学生的学习情况，及时调整教学方法和节奏，确保学生能够达到教学目标。

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的分布；3. 理解原子序数、质子数、中子数、相对原子质量等概念；4. 能够运用原子结构知识解释一些化学现象。

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2. 掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和功能。

3. 掌握原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

4. 能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象。

教学重点：1. 原子的构成及原子核的组成。

2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

教学难点：1. 原子核的组成及原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

教学准备：1. 课件或黑板。

2. 原子模型道具。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些生活中的现象，如磁铁吸引铁钉，引导学生思考这些现象背后的原因。

2. 提问：你们认为这些现象与原子的构成有什么关系？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解原子的概念及构成。

2. 学生分享学习心得，教师点评并总结。

三、课堂讲解（10分钟）1. 讲解原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。

2. 讲解原子核的组成：原子核由质子和中子构成。

3. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题。

2. 教师点评答案，解析疑惑。

五、课堂小结（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结原子的构成及原子核的组成。

2. 提问：你们能否运用所学知识解释一些生活中的现象？教学反思：本节课通过展示生活中的现象，引导学生思考原子的构成与这些现象之间的关系，激发学生的学习兴趣。

在课堂讲解环节，注重引导学生理解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，培养学生运用所学知识解决问题的能力。

在课堂练习环节，及时点评答案，解析疑惑，帮助学生巩固所学知识。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标。

六、原子序数与元素周期表（10分钟）1. 介绍原子序数与元素周期表的关系。

2. 讲解元素周期表的排列规律及原子序数与元素性质的关系。

3. 分析一些常见元素的原子序数与性质。

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的组成；3. 理解相对原子质量的概念；4. 能够运用原子结构的知识解释一些现象。

教学重点：原子的定义和构成，原子核和核外电子的组成，相对原子质量的概念。

教学难点：原子核和核外电子的相互作用，相对原子质量的计算。

教学准备：教材，PPT，黑板，粉笔。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些常见的物质，引导学生思考物质的组成；2. 提问：物质是由什么构成的？引导学生回顾之前学过的知识，引出原子的概念。

二、原子的定义和构成（10分钟）1. 讲解原子的定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质；2. 介绍原子构成：原子由原子核和核外电子组成；3. 讲解原子核的组成：原子核由质子和中子组成；4. 讲解核外电子的组成：核外电子绕核运动，数量等于质子数。

三、相对原子质量的概念（10分钟）1. 讲解相对原子质量的定义：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值；2. 解释相对原子质量的意义：相对原子质量反映了原子质量的大小，用于化学计算和比较不同原子的质量；3. 示例计算：给出一些原子的相对原子质量，让学生计算其质量。

四、原子结构与性质的关系（15分钟）1. 讲解原子结构与性质的关系：原子核外电子的排布决定了原子的化学性质；2. 举例说明：给出一些原子的电子排布，解释其化学性质；3. 引导学生思考：原子结构的改变如何影响物质的性质？2. 布置作业：让学生运用原子结构的知识解释一些现象，如为什么氧气分子是由两个氧原子组成的？六、原子间的化学键（10分钟）1. 讲解化学键的概念：化学键是原子间的作用力，用于连接原子形成分子；2. 介绍离子键：离子键是正负离子间的电荷吸引作用，如NaCl；3. 介绍共价键：共价键是原子间共享电子对的作用力，如H2O；4. 介绍金属键：金属键是金属原子间电子云的共享，形成金属晶体。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子构成。

2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。

3. 让学生了解原子和离子的相互转化。

4. 培养学生运用化学知识解释生活中现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 教学难点：质子数与电子数的关系，原子和离子的相互转化。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究原子的构成。

2. 利用模型或动画演示，帮助学生形象地理解原子结构。

3. 运用实例分析，让学生运用所学知识解释生活现象。

四、教学过程1. 导入：通过回顾之前学过的物质、分子、原子等概念，引出原子构成的探讨。

2. 新课导入：介绍原子的定义，提问原子由哪些粒子构成。

3. 讲解原子核的组成：讲解质子和中子的概念，强调质子数决定了元素的种类。

4. 讲解核外电子：介绍电子的分布和作用，解释电子数与质子数的关系。

5. 原子和离子的相互转化：讲解原子失去或获得电子形成离子的过程。

6. 课堂练习：给出实例，让学生运用所学知识解释现象。

7. 总结：回顾本节课所学内容，强调原子的构成和原子核的重要性。

8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

五、课后反思1. 学生对原子的构成有了更深入的理解，能够描述原子核的组成和核外电子的作用。

2. 学生掌握了原子和离子的相互转化，能够运用所学知识解释生活现象。

3. 教学中采用问题驱动法和实例分析法，提高了学生的学习兴趣和参与度。

4. 对于质子数与电子数的关系，部分学生理解尚有困难，需要在后续教学中加强引导。

六、教学内容与要求1. 让学生了解原子的结构模型，包括原子核和电子云的分布。

2. 让学生掌握原子的量子数，包括主量子数、角动量量子数和磁量子数。

3. 让学生了解元素周期表的排列规律，包括主族、副族和过渡元素的分布。

七、教学方法1. 采用案例分析法，通过具体的例子让学生理解原子的结构模型。

教案目标：1.了解原子的构成及其基本性质；2.分辨出原子中的质子、中子和电子的特征和作用；3.熟悉原子核、核外电子层的结构和排布；4.理解电子层的填充规律。

教材准备：1.PPT或黑板2.实验器材：磁铁、小圆磁铁、稀土磁铁、正常磁铁、白纸、粉尘3.材料：铁屑、镍屑、铁块、镍块教学过程：Step 1: 介绍原子的概念（15分钟）1.引入：孩子们，在前面的学习中，我们学过了物质的三态和物质的组成。

你们是否想知道物质构成之下的微观世界？2.展示原子模型的图片：向学生展示原子模型的图片，并对原子进行简单描述。

Step 2: 导入原子中的质子和中子（15分钟）1.引入质子：原子核中的质子被认为是原子的基本粒子之一，质子带有正电荷。

请回答，质子是谁发现的？它的质量约为多少？2.实验探究质子：通过实验，展示质子带正电荷的特性。

a.实验1：将磁铁靠近可以吸引铁片的磁铁，观察铁片的反应。

（强调铁片的反应是由于磁铁带电）b.实验2：将磁铁靠近无法吸引铁片的稀土磁铁，观察无法吸引铁片的反应。

（强调磁铁带正电）c.实验3：将磁铁靠近无法吸引铁片的正常磁铁，观察无法吸引铁片的反应。

（强调磁铁带正电）d.总结实验结果：观察到只有带正电的物体才能吸引铁片，因此推测质子带有正电荷。

Step 3: 导入原子中的电子（15分钟）1.引入电子：在原子中，电子是质量极小但却带有负电荷的基本粒子。

请回答，电子是谁发现的？它的质量约为多少？2.探究电子云模型：向学生展示电子云模型的图片，并解释电子云模型与传统的轨道模型的区别。

3.发问引导：从电子云模型的图片中，你们发现了什么？电子的数量与排布有何特征？Step 4: 导入原子核中的中子（15分钟）1.引入中子：原子核中的中子是原子核中的另一种基本粒子，与质子一样有质量但没有电荷。

2.实验探究中子：通过实验，展示中子对铁屑和镍屑的影响。

a.实验1：将铁屑撒在白纸上，再将稀土磁铁靠近，观察铁屑的反应。

2.学生练习：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.评价反馈：批改练习题，及时给予学生反馈，对错误较多的题目进行讲解，帮助学生巩固知识。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结原子结构的基本概念和电子排布规律。
2.教师点评：针对学生的总结，给予肯定和补充，强调原子结构在化学学习中的重要性。
作业布置的目的是让学生通过完成不同类型的任务，巩固所学知识，提高自主学习能力。教师在批改作业时，应关注学生的完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生不断进步。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、主动探究，培养其科学精神和创新能力。
2.创设情境：展示一些日常生活中的化学现象，如铁生锈、电池放电等，引发学生思考这些现象背后的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因。
3.提出问题：向学生提问：“为什么不同的物质有不同的性质？”从而引出原子结构对物质性质的影响，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.原子结构简介：介绍原子由原子核和核外电子构成，通过动画和模型展示原子的内部结构。
二、学情分析
针对初中化学初三上册《原子的构成》这一章节，学情分析如下：学生在之前的学习中已经掌握了物质的基本分类、化学符号表示方法等基础知识，具备了一定的化学学习背景。在此基础上，学生对原子结构的认识处于初步阶段，对于原子内部的微观世界充满好奇。但由于抽象思维能力有限，学生在理解原子内部结构及其相互作用时可能存在一定困难。此外，学生在学习过程中表现出较强的直观性、形象性思维特点，对于动态的、具体的教学手段更感兴趣。因此，在教学过程中，教师应充分关注学生的认知水平，运用生动形象的教学手段，降低学习难度，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，注重培养学生的抽象思维能力，引导学生从微观角度认识物质世界，为后续化学学习打下坚实基础。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和特点，掌握原子的构成，知道原子核和核外电子的分布。

2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力，提高学生的科学思维能力。

3. 使学生认识原子在化学变化中的作用，理解原子论和分子论的基本原理。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核和核外电子的分布，原子在化学变化中的作用。

2. 教学难点：原子核和核外电子的相互作用，原子结构示意图的绘制。

三、教学方法采用实验观察、问题探究、讲授演示等教学方法，引导学生通过实验现象认识原子结构，理解原子在化学变化中的作用。

四、教学准备1. 实验器材：电子显微镜、原子模型、化学实验室常用仪器。

2. 教学课件：原子结构示意图、原子核和核外电子的相互作用示意图。

五、教学过程1. 导入新课通过展示原子模型，引导学生回顾已学的原子概念，为新课的学习做好铺垫。

2. 实验观察让学生使用电子显微镜观察原子模型，观察原子核和核外电子的分布，引导学生思考原子结构的特点。

3. 讲授演示教师通过课件演示原子核和核外电子的相互作用，讲解原子的构成，让学生理解原子核和核外电子的分布规律。

4. 问题探究提出问题：“原子在化学变化中的作用是什么？”引导学生通过实验现象和已有知识进行分析，得出结论。

5. 知识拓展介绍原子结构示意图的绘制方法，让学生绘制常见元素的原子结构示意图，巩固所学知识。

6. 课堂小结7. 作业布置布置课后作业，要求学生绘制原子结构示意图，加深对原子构成的理解。

8. 板书设计原子构成板书设计：原子：原子核：质子、中子核外电子：电子云原子在化学变化中的作用：1. 化学反应中的原子重组2. 原子间的电子转移3. 原子价的体现六、教学评价1. 采用课堂问答、作业批改、实验报告等方式对学生的学习情况进行评价。

2. 重点关注学生对原子构成的理解，以及能否运用所学知识解释化学现象。

七、教学拓展1. 原子内部结构的研究：介绍原子核物理学的研究内容，如质子、中子的性质和相互作用。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由哪些粒子构成的。

2. 让学生掌握原子核和核外电子的分布，理解原子核是由质子和中子组成的。

3. 培养学生通过实验和观察，分析问题、解决问题的能力。

二、教学重点：1. 原子的概念及构成。

2. 原子核和核外电子的分布。

三、教学难点：1. 原子核是由质子和中子组成的。

2. 原子和离子的相互转化。

四、教学方法：采用实验观察、讲解、讨论相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型原子、离子转化器等。

2. 教学课件。

六、教学过程：1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。

2. 讲解原子概念：介绍原子的定义，让学生理解原子是物质的基本单位。

3. 讲解原子构成：讲解原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

4. 实验观察：让学生使用显微镜观察电子模型原子，加深对原子构成的理解。

5. 讨论：引导学生讨论原子和离子的相互转化，理解离子是原子得失电子后形成的。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调原子的构成及原子核是由质子和中子组成。

7. 作业布置：布置练习题，让学生巩固所学知识。

八、课后反思：通过本节课的教学，学生是否能掌握原子的构成，理解原子核是由质子和中子组成的，以及原子和离子的相互转化。

对教学过程中存在的问题进行反思和调整，为下一步教学做好准备。

九、教学评价：通过课堂讲解、实验观察和作业练习，评价学生对原子构成的掌握程度，发现问题，及时进行教学调整。

十、教学进度安排：本节课安排1课时，共计45分钟。

十一、教学拓展：引导学生深入研究原子核物理学，了解原子核内部的结构，以及原子核反应。

十二、教学参考资料：1. 人教版九年级化学教材。

2. 《中学化学教学方法》。

3. 互联网相关资源。

十三、教学注意事项：1. 确保实验安全，避免学生在实验过程中受到伤害。

课题一：原子的构成一、课前复习，导入新课（8分钟）情景导入：同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。

【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其它方法能不能再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。

【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

二、新课教学（25分钟）【讲解并板书】一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书71页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。

【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（-）【教师讲解并板书】【教师引导】请同学们看书70页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。

（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本70页表4-2【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。

九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子结构的关系；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力；5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。

教学重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子结构的关系。

教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子结构与化学性质的关系。

教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型、原子结构示意图；2. 教学课件和教案。

教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入原子的概念通过日常生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的组成单位是什么。

提问：你们听说过原子吗？原子是什么？1.2 介绍原子的构成使用课件展示原子的结构示意图，解释原子由原子核和电子构成。

讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

说明电子带负电，围绕原子核运动。

1.3 原子的大小比较原子和分子的大小，强调原子是非常微小的。

提问：原子和分子有什么关系？它们之间的区别是什么？第二章：原子核和电子的分布2.1 原子核的构成使用电子模型展示原子核的结构，解释质子和中子的分布。

提问：原子核里有什么粒子？它们是如何分布的？2.2 电子的分布讲解电子在原子内的分布情况，说明电子云的概念。

演示实验：使用显微镜观察电子云模型。

2.3 原子核和电子的相互作用解释原子核和电子之间的电磁相互作用。

提问：原子核和电子是如何相互作用的？这种作用对原子的性质有什么影响？第三章：原子的化学性质与原子结构的关系3.1 原子结构的稳定性讲解原子结构的稳定性与电子排布的关系。

提问：为什么有些元素更容易失去电子，而有些元素更容易获得电子？3.2 元素的化学性质解释元素的化学性质与原子结构的关系。

举例说明不同元素的化学性质如何影响它们的反应和化合价。

3.3 原子结构的多样性与元素周期表介绍元素周期表的排列规律，解释原子结构与元素周期表的关系。

九年级化学原子的构成教案第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。

使学生理解原子是化学变化中的最小粒子。

1.2 教学内容介绍原子一词的由来和原子概念的发展。

解释原子在化学反应中的作用和意义。

1.3 教学活动通过历史回顾，让学生了解原子概念的演变过程。

通过实验和观察，让学生验证原子是化学变化中的最小粒子。

第二章：原子的构成2.1 教学目标让学生掌握原子核和电子的基本概念。

使学生了解原子核的组成和电子的排布。

2.2 教学内容介绍原子核的组成，包括质子和中子。

讲解电子的排布和原子的电子结构。

2.3 教学活动通过模型和图示，让学生直观地理解原子核和电子的关系。

通过实验和观察，让学生探索电子的排布规律。

第三章：原子的性质3.1 教学目标让学生了解原子的性质及其与元素周期表的关系。

使学生掌握原子序数、原子量和元素的概念。

3.2 教学内容讲解原子序数、原子量和元素的概念。

介绍元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。

3.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子序数和原子量的测定方法。

通过练习和讨论，让学生熟悉元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。

第四章：原子的反应4.1 教学目标让学生了解原子在化学反应中的行为。

使学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性。

4.2 教学内容讲解原子的电子亲和能和电离能的概念。

介绍原子的反应性及其与电子排布的关系。

4.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子反应的实质和条件。

通过练习和讨论，让学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性的相关概念。

第五章：原子的应用5.1 教学目标让学生了解原子在科学技术中的应用。

使学生掌握原子的核反应和核能的利用。

5.2 教学内容介绍原子的核反应和核能的利用。

讲解原子在医学、材料科学等领域的应用。

5.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子核反应的实质和条件。

通过练习和讨论，让学生掌握原子在科学技术中的应用领域和实例。

《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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九年级化学上册教案-原子的构成一、教学目标：1. 让学生了解原子的构成，包括原子核和电子。

2. 让学生掌握原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3. 让学生理解电子在原子中的运动和作用。

4. 培养学生观察、思考、总结的能力。

二、教学重点：1. 原子的构成。

2. 原子核的组成。

3. 电子在原子中的作用。

三、教学难点：1. 原子核的组成。

2. 电子的运动和作用。

四、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法等，以多媒体课件辅助教学。

五、教学过程：1. 引入：通过复习上节课的内容，引导学生回顾已学的原子概念，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解：讲解原子的构成，包括原子核和电子，重点介绍原子核的组成（质子和中子）以及电子在原子中的作用。

3. 实验：组织学生进行实验，观察原子模型，加深对原子构成的理解。

4. 讨论：引导学生分组讨论，总结原子核的组成和电子的作用，巩固所学知识。

5. 练习：布置课堂练习题，检测学生对原子构成的掌握程度。

6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的构成和原子核的组成。

7. 布置作业：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学反思：在课后对自己的教学进行反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。

七、教学评价：通过课堂表现、课后作业和实验报告等方面对学生进行评价，了解学生对原子构成的掌握程度。

八、教学拓展：引导学生深入研究原子核物理学，了解原子核反应和核能的应用。

九、教学资源：1. 多媒体课件。

2. 实验器材：原子模型。

3. 教材、练习册等教学资料。

十、教学时间：1课时（40分钟）六、教学准备：1. 准备相关的教学视频或动画，以形象展示原子内部结构。

2. 准备一系列关于原子构成的练习题，用于课堂练习和巩固知识。

3. 准备实验材料，如模型原子、电子轨道模型等，以便进行直观演示。

七、教学过程：1. 导入新课：通过复习上节课的内容，引导学生回顾原子的概念和重要性。

一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。

2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。

1)、原子可能是一个实心球体。

2)、原子可能像一个乒乓球。

3)、原子可能像一个樱桃。

…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。

当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。

但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。

科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。

科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。

构成原子的粒子的电性和质量（表1）质子1个单位正电荷中子不带电（3）请你找出不同种类原子的区别。

（看下表）区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。

那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？（看下表）结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。

（4）观察下表，你能得出什么结论？①原子中：核内质子数＝核外电子数 =核电荷数（原子核带的正电荷数）②氢原子核内只有一个质子，没有中子③不同原子的核内质子数和核电荷数不同④有的原子的质子数等于中子数，有的不相等（5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。

在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。

由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。