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课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
关于九年级化学“原子的构成”一节的教学构想【摘要】本篇文章旨在探讨九年级化学课程中关于“原子的构成”一节的教学构想。
在我们将介绍该课程内容的重要性和学生的学习动机。
教学目标包括让学生理解原子的基本结构和组成，培养其实验操作能力和科学思维能力。
教学内容安排将包括理论讲解、实验演示和小组讨论等形式。
教学方法将采用启发式教学、案例分析等多种形式，激发学生的学习兴趣。
教学手段主要包括PPT、实验仪器和教学辅助材料等。
课堂实践活动将包括实验操作、讨论和思维导图等，巩固学生的学习效果。
在结论部分, 将对本节课的教学效果进行总结和展望，强调学生对原子结构的理解和应用能力的提升。
【关键词】九年级化学、原子的构成、教学构想、引言、教学目标、教学内容安排、教学方法、教学手段、课堂实践活动、结论1. 引言1.1 引言化学是一门研究物质的性质、成分、结构、变化规律和能量变化的自然科学学科，在现代社会中扮演着重要的角色。
而原子作为化学世界中最基本的单位，其构成和性质对于我们理解物质的本质至关重要。
九年级化学课程中，原子的构成是一个重要的内容，通过学习原子的构成，学生可以了解原子的组成结构和性质，从而更深入地理解化学反应和物质变化的过程。
本节课将通过引导学生探索原子的组成和结构，引发他们对于微观世界的好奇和想象力。
通过教师的引导和学生的实践活动，让学生通过观察、实验和思考，逐渐建立起对原子构成的概念框架，从而为以后更深入的化学学习奠定基础。
通过本节课的学习，我们希望可以引导学生对原子的构成有一个基本的了解，培养他们的观察和实验能力，激发他们对化学的兴趣，为他们未来的学习和科学探索奠定坚实的基础。
希望本节课的教学可以吸引学生的注意力，激发他们积极参与课堂活动，从而达到更好的教学效果。
结束。
2. 正文2.1 教学目标教学目标主要包括以下几个方面：1. 理解原子的基本概念和构成要素，包括质子、中子和电子的性质和作用。
2. 掌握原子的结构模型，包括原子核和电子壳层的构成及排布规律。
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级原子的结构知识点原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
了解原子的结构对于我们理解化学、物理等科学领域至关重要。
本文将介绍九年级学生需要了解的原子的结构知识点。
一、原子的构成1. 电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们围绕原子核轨道上运动。
电子的质量很小，约为质子的1/1836。
2. 质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个质子的质量约为1.67×10^-27千克。
3. 中子：中子是电中性的基本粒子，它们位于原子核中心。
每个中子的质量也约为1.67×10^-27千克，与质子的质量相近。
二、原子的电子层原子的电子以不同的轨道分布在电子层中，每个电子层可以容纳一定数量的电子。
1. K层：最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子。
2. L层：次于K层的电子层，最多容纳8个电子。
3. M层：再次次于L层的电子层，最多容纳18个电子。
4. N层：依次类推，最多容纳32个电子。
三、原子的核结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
1. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母"Z"表示。
在没有电荷的情况下，原子是电中性的，因此电子数也等于原子序数。
2. 质量数：原子核中质子和中子的总数称为质量数，用字母"A"表示。
3. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。
同位素具有相似的化学性质，但存在微小的质量差异。
四、原子的符号表示为了便于记录和描述各种元素的原子结构，科学家采用了原子符号表示法。
1. 原子符号：原子符号由元素的化学符号和原子序数组成。
例如，氧的原子符号为O，氢的原子符号为H。
2. 原子质量：在原子符号的上方或左上方，标记元素的质量数。
例如，氯的质量数为35.5。
五、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
1. 元素周期：元素周期表横向的行称为周期，纵向的列称为族。
同一周期内的元素拥有相同电子层数目，而同一族内的元素拥有相似化学性质。
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
2. 粒子的电性和电量。
- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。
- 中子不带电。
- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。
- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。
例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。
3. 原子的质量。
- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。
- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。
2. 原子结构示意图。
- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。
3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。
- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。
- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。
