九年级化学原子的构成

（1）质子（2）原子（中子（4）电子 （5）分子（6）原子核
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
mqx37jop
的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这

（三）学生小组讨论
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。

原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）

课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12

课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。

把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。

电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。

各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。

（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原

排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
三、离子的形成
1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
59
例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下 (填“相同”和“不同”)
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。 最外层电子数 。
39
元素的化学性质主要决定于原子的
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个 （He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为 稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失 去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4 个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 + 成不带电的化合物。如：Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化 钠NaCl（请看以下图示）
45
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
易失去一个电子
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核电荷数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 画出核外电子排布 核外电子排布规律

1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找 一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成 的，其原子核外电子数为 （ B ） A、1 B、2 C、3 D、6 （
2 有关原子的相对质量说法正确的是
C
）
A、相对原子质量的单位是g
B、相对原子质量就是原子的质量 C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数
前言
• 在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分
子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化
学变化中的最小微粒。 • • 科学研究证明，原子有其复杂的内部结构 本单元研究原子的内部结构，学习有关的化学用语及 化合价、化学式等。
课题1
原子的构成
科学家是怎样认识原子的
• 19世纪初，英国科学家 道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
练习题一
氧原子的质量=2.657×10-26 kg 铁原子的质量= 9.288×10-26 kg 碳12原子质量的1/12= 1.66×10-27kg 求：氧原子和铁原子的相对原子质量。
练习题二
尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
磷——31 氮——14 硫——32 铝——27 钠——23 镁——24
卢瑟福
思考与交流
结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下 特点： 1、原子是否为实心小球，为什么？ 2、原子核的质量相对大小如何？ 3、原子核带电荷吗，电性如何？


一、原子的构成
• 原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个 简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中 心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中 子两种粒子构成。

课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

九年级原子的结构知识点原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

了解原子的结构对于我们理解化学、物理等科学领域至关重要。

本文将介绍九年级学生需要了解的原子的结构知识点。

一、原子的构成1. 电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们围绕原子核轨道上运动。

电子的质量很小，约为质子的1/1836。

2. 质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中心。

每个质子的质量约为1.67×10^-27千克。

3. 中子：中子是电中性的基本粒子，它们位于原子核中心。

每个中子的质量也约为1.67×10^-27千克，与质子的质量相近。

二、原子的电子层原子的电子以不同的轨道分布在电子层中，每个电子层可以容纳一定数量的电子。

1. K层：最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子。

2. L层：次于K层的电子层，最多容纳8个电子。

3. M层：再次次于L层的电子层，最多容纳18个电子。

4. N层：依次类推，最多容纳32个电子。

三、原子的核结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

1. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母"Z"表示。

在没有电荷的情况下，原子是电中性的，因此电子数也等于原子序数。

2. 质量数：原子核中质子和中子的总数称为质量数，用字母"A"表示。

3. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。

同位素具有相似的化学性质，但存在微小的质量差异。

四、原子的符号表示为了便于记录和描述各种元素的原子结构，科学家采用了原子符号表示法。

1. 原子符号：原子符号由元素的化学符号和原子序数组成。

例如，氧的原子符号为O，氢的原子符号为H。

2. 原子质量：在原子符号的上方或左上方，标记元素的质量数。

例如，氯的质量数为35.5。

五、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。

1. 元素周期：元素周期表横向的行称为周期，纵向的列称为族。

同一周期内的元素拥有相同电子层数目，而同一族内的元素拥有相似化学性质。

A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和电子数之和为14
Na和Na+具有不同的（ D ）
A 、核电荷数
B、 中子数
C、 质子数
D、电子数 E、是同种元素
最容易失去电子的是（ B ）
A、 Cl
B 、Na
C 、Mg
D、 O
X原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是
1~8 呈周期性变化。
（5）最外层电子数相同的元素在同一列 ，同一族。
原子的结构
原子核
九年级P7页
质子 （+）
中子
核外电子 （-）
道尔顿、阿伏加德罗提出“原子分子学说”是 近代化学的基石。但他们提出的观点是原子“绝对 不可再分”。
这观点在19世纪末受到了新的科学发现的 冲．1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克 斯在高真空放电管中发现了一种带负电荷的粒流— —“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家 汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作 用，测定了这种粒子的荷质比(即电荷与质量之比)， 实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线 管中充以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质 比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称 之为电子．
的练质习A子：r(数BP)目58页、m中(C5子、m数1(2B目) )有1 / 1什2 么关m(系B)？
下列关于原子结构的说法中，错误的是（ C）
A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都
字的意义)
三、离子的形成
1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。

九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

2. 粒子的电性和电量。

- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。

- 中子不带电。

- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。

- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。

例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。

3. 原子的质量。

- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。

- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。

2. 原子结构示意图。

- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。

3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。

- 最外层电子数决定元素的化学性质。

- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。

- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。

例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。

- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。

A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 3.（永州中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个 质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ B ）
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12

解：铁原子的相对原子质量
= 9.288×10-26 kg
1/12×1.993×10-26 kg
= 55.923733065…
≈56
粒子种类
相对原子的质量 主要由什么决定呢？
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。质子、中子的相 对原子质量分别为 1 、 1 。
“葡萄干布丁”模型
1897年，汤姆森在原子内 发现了电子，人们终于抛弃了
原子不可分割的陈腐观念。
原子可分割。
卢瑟福行星模型
行星模型
1911年，卢瑟福通过α粒子散 射实验证明在原子中心有一个
极小的核，电子绕核高速旋转。
α
α粒子是带正电、 质量比电子大的 多的微粒
粒 子 束
α粒子束产生偏转
原子核
α粒子束未产生 偏转
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 第1课时
什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子。
原子是实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它可以分为
几部分？
原子的结构
道尔顿实心球模型
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成 物质的最小粒子是原子，
原子是不可再分的实心球体。
汤姆森“葡萄干布丁”模型
一个氧原子的质量是： 0.13000000000130000000000002657kg 即2.657×10-26kg
相对原子质量
原子种类 原子的实际质量
氢
1.67×10-27 kg
1
氧
2.657×10-26 kg
16

第三单元
物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成与相对原子质量
1 课前默写
2 课堂导学
3 随堂检测
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课前默写
按照顺序默写1～20号元素符号：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
原子种类 氢 碳 氧 钠
质子数 1 6 8 11
中子数 0 6 8 12
相对原子质量（取整数） 1 12 16 23
因质子和中子的质量跟相对原子质量标准比较接近，所以相对原子质量
（数值上）≈
质子 数＋
中子 数。
易错提醒
相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量，单
的质量为 1.993×10－26kg，X 原子的相对原子质量＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg×112
≈16。
答：(1)X原子的相对原子质量为16；
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
（2）X原子的电子数是多少？ (2)设X原子的质子数约等于x，X原子的中子数为(x＋4)，根据相对原 子质量≈质子数＋中子数，则x＋(x＋4)＝16，得x＝6；原子中核电荷 数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的电子数是6。 答：(2)X原子的电子数是6。
5.下列关于原子核的叙述，正确的是（ B ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；
③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥ 跟原子比较，体积很小，
但却集中了原子的主要质量。
A．②④⑥
B．②③⑥

成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系