《反应原理》沉淀溶解平衡,离子反应复习
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1 期末复习④ 水溶液（二） 问题六、沉淀溶解平衡 1. 已知t ℃时AgCl的Ksp= 4×10-10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃，反应Ag2CrO4(s) + 2Cl－(aq) 2AgCl(s) + CrO42－(aq)的平衡常数K = 6.25×107 D．在t℃时，以0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀 2．从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：
(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶
液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，lg3=0.48) (2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。
(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用___________________________。
问题七、离子反应 3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各
100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
4．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是( ) 2
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
5．已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其
成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
（2）写出NH4+的电子式________。 （3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。 （4）若通过实验确定原废水中c（Na＋） ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）＝________ mol·L－1。（若不存在或不确定则此空不填） 问题八、滴定实验
6.如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表
50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是( ) A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 7.（14分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子
,通过下列实验测定其浓度：
取废水样 于锥形瓶,加入 溶液足量,滴入指示剂 ～ 滴。 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入
的 标准液,调整液面,记下读数。
将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为
溶液为无色。试
回答下列问题：
步骤 加入的指示剂是__________________。
步骤 反应的离子方程式是_________________________________________________。
步骤 当锥形瓶中待测液的颜色由_______________________________________即达终点,若耗去 溶液 ,则废水中 的物质的量浓度为__________________。 按照上述实验操作,最后会导致所测得的 的物质的量浓度会比实际浓度______ 填“偏大”、“偏小”或
“相等”。 若读 溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的 的物质的量 3
浓度会比实际浓度__________填“偏大”、“偏小”或“相等”。
下列有关滴定实验的说法正确的是________________。
A.检查酸式滴定管是否漏水,关闭活塞,向滴定管中注一定量水,观察尖嘴部分是否滴水 B.用标准液滴定待测液时,滴定前尖管处无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏大 C.酸碱中和反应无明显现象,可以用pH计来指示反应终点 D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒 ～ 滴为宜 8．（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液 (含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 t2 C 313 2 0.02 3 0.1 1 8
（1）通过实验A、B，可探究出浓度对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________。 （2）若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示实验B、C中c(MnO－4)～t（反应时间）的变化曲线，实验C中c(MnO－4)～t的变化曲线为 （选填a或b）。
（3）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如右图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，在此过程中该粒子的作用原理是__________________________，相应的粒子最可能是(填序号)________。 问题九、工业流程题 9. (10分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O
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的流程如下图所示。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+ 4
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题： (1)滤渣②的主要成分为___________(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式__________________________________。
(3)“加热”操作的目的是_________________________________________。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (K=4×1014 L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中
c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=_________
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为
_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
10.镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。
Ⅰ. 已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)2 + M，电解质溶液为
KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为 极，请写出充电时阳极反应
式： 。 Ⅱ. 废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆
在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。 ②某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4] = 4.0×10-10 Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3] = 3.0×10-34 回答下列问题： （1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为________ a. NaOH b. NiO c. CO2 d. HCl （2）写出步骤④中反应的化学方程式_________________________________，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_____________________________________________________________。 （3）第⑤步电解滤液的阴极产物为 ，另一电极产物全部用于氧化沉淀Ⅲ，该反应的离子方程式为：______________________________________，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)3 ________kg。
