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2017届高三一轮复习沉淀溶解平衡

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高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡

高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡

第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。

②影响因素：。

3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。

Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。

Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。

4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。

②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。

二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。

（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。

（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。

2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习沉淀溶解平衡PPT19 苏教版 (25)

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考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
(3)原子轨道： 电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现 的区 域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状 轨道个数
球形 纺锤形
1 3
特别提醒
第 1 能层(K)，只有 s 能级；第 2 能层(L)，有 s、
p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第 3 能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
7.前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A 和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的 电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层 中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________ K ，电负性最 F 。（填元素符号） 大的是________
②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
(2)电离能 ①第一电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态
kJ· mol－1 。 基态正离子所需要的最低能量，符号： I1 ，单位：
②规律 a．同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的 第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 b．同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 c．同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1 < I2 < I3…)。 (3)电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元 素的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸引键合电子 的能 力越 强 。

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习沉淀溶解平衡PPT19 苏教版 (48)

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【知识建构】
二、油脂 1．概念： 与 生成的酯。 2．分类：当脂肪酸相同时，形成的甘油酯称 为 ，不同时称为 。天然油 脂主要是 。 3．结构： ，官能团 。 4．物理性质 油脂一般 溶于水，密度比水 。天然油脂都 是混合物，没有固定的 。
【知识建构】
5．化学性质 ⑴水解反应 ①酸性条件下 如硬脂酸甘油酯的水解： 。 ②碱性条件下如硬脂酸甘油酯的 水解： 。 ⑵油脂的氢化 油酸甘油酯(油)氢化的化学方程式 为： 。 思考感悟2．写出从油脂制得肥皂的实验流程， 并分析原理。
【知识建构】
⑷变性：加热、紫外线、X射 线、 、 、 、一些有机物 (甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性。 ⑸蛋白质灼烧有 的气味。 4．酶 ⑴酶是活细胞产生的一类具有 的生物分子，绝大 多数酶是 。 ⑵酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点： ① ；② ；③ 。
【知识建构】
一、糖类的水解 1．糖类水解的条件 ⑴蔗糖：稀H2SO4作催化剂，水浴加热 ⑵淀粉：①稀H2SO4作催化剂，水浴加热。② 淀粉酶(唾液中存在)，室温。 ⑶纤维素：①催化剂为90％的浓H2SO4。②小 火微热，防止大火加热使纤维素被浓H2SO4 脱水碳化。③加热至溶液呈亮棕色为止。
【知识建构】
⑵缩合反应 ①两分子内氨酸缩水形成二肽的化学方程式 为： 。 ②丙氨酸缩聚成高分子化合物的化学方程式 为： 。 3．蛋白质的性质 ⑴水解：在 的作用下最终水解生成 。 ⑵两性：具有氨基酸的性质。 ⑶盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如 等)溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出， 这种作用叫做盐析。盐析是—个 过程，盐析 可用于 蛋白质。
①
② ③
未出现银镜
出现银镜 出现银镜
溶液变蓝色

高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题

高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

高考一轮复习《沉淀溶解平衡》

高考一轮复习《沉淀溶解平衡》

液
;
再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转 入
b.锅炉除水垢
除水垢[CaSO4(s)
Ca2+(aq) Na2CO3
CaCO3(s)
盐酸
其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+2HCl CaCO3+Na2SO4, CaCl2+CO2↑+H2O。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
4、溶度积规则：
7、下列说法中,正确的是 ( C ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B . AgC l 悬 浊 液 中 存 在 平 衡 : AgC l ( s ) Ag + ( a q ) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习沉淀溶解平衡PPT19 苏教版 (26)

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③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。
解析
碳氮之间是共价双键，一个是σ键，一个是π键；氮镍
之间形成的是配位键，氮原子提供孤对电子，镍原子提供空 轨道；分子中和氮原子形成双键的碳原子发生sp2杂化，甲 基中的碳原子发生sp3杂化。
答案
①σ键、π键
配位键
②氢键
③sp2杂化、sp3杂化
2．根据价键ห้องสมุดไป่ตู้论分析氮气分子中的成键情况？ 解析 一般共价单键是 σ 键，双键和叁键中有一个 σ 键，其
余为 π 键。两个氮原子相互形成分子时的原子轨道重叠情况 及成键情况如图所示。
答案
氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形
成一个 σ 键和两个 π 键。
3.下列说法中不正确的是 B．s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 D．N2 分子中有 2 个 σ 键，1 个 π 键
第3讲
[考纲要求]
化学键类型和σ键与π键数目的确定
1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2. 了解共价键的主要类型σ 键和π 键，
考点一 1．本质
共价键
在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 2．特征 具有 饱和性 和 方向性 。
3．分类 分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠 方式 形成共价键的 电子对是否偏 移 原子间共用电 子对的数目 类型
引燃 7． (1)在 2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋ 3CO2↑ (已配平 ) 中 ， 含极 性 共价 键的 分子 的 中心 原子 轨 道杂化 类 型为 __________。 (2)已知 CN－与 N2 结构相似， 推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键 数目之比为 ________。 解析 (1)含有极性键的分子是CO2，属于直线形分子，中心 原子C采取sp杂化。

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习沉淀溶解平衡PPT19 苏教版 (40)

般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。 5．知道确定有机化合物结构的常用方法。
3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【知识建构】
一、有机物的结构特点 1．碳原子的成键特点 ⑴碳原子间通过共价键形成的 或 是绝大多数有机化合物的基本骨架。 ⑵碳原子总是形成 个共价键，碳原子间 可以形成 、 和 等。 ⑶碳氢原子间只能形成碳氢 ，碳氧原子 间可形成碳氧 或 。
【知识建构】
2．碳原子的成键取向
⑴饱和C为中心的四个价键上所连接的其他原子，与
中心碳构成正四面体结构，键角等于或接近 ⑵具有 周围4个价键所连接的其他原子共处在 。 上，
结构的分子，以C＝C为中心，与
键角等于或接近 。 ⑶具有一C≡C一结构的有机物分子，与叁键上两个 碳原子相连接的其他原子，共处在 上。
⑴碳、氢元素质量分数的测定：最常用的是
燃烧分析法。
⑵氧元素质量分数的确定
m ( 样 品 ) m ( 样 品 ) ( 其 他 元 素 ) 1 0 0 % m ( 样 品 )
【知识建构】
2．有机物分子式的确定：用相对分子质量求解
①利用标准状况下的密度ρ ②利用相对密度D 3．有机化合物组成的研究 ⑴现代化学测定有机化合物结构经常采用 法
第1讲有机化合物的组成、结构和命名
【复习目标】
1．认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中 的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。 2．了解有机化合物存在异构现象，能正确书写简单有机
化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。 4．了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量的一
【典型例析】
如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出
⑷与（e）互为同系物的最简单有机物的结构简 式为： 。 ⑸上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有 （填代号） ⑹（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个 碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）。

高考化学沉淀溶解平衡一轮复习小题训练(原卷版)

沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习沉淀溶解平衡PPT19 苏教版 (24)


(3) 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子 最外层电子数之和为 13。 X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确 的是（ ） A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化 合物，也可能是共价化合物
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对 应非金属元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质 的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性 越强。 ⑥最高价含氧酸形成的盐 (同种阳离子 )碱性越弱对应的非金属 元素的非金属性越强。
深度思考 5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强 的是________。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 的稳定性比 H2S 大 的酸性比 H2SO4 强 应生成 FeS 处于 S 同周期的右侧 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
相同
逐渐 减小 阳离子逐渐减小 阴 离子逐渐 减小 r( 阴 离 子 ) ＞ r( 阳 离子)
逐渐 增大
化合价
最高正化合价由＋1 → 相同 最高正化合价
＋7 (O、F 除外)负化合 ＝ 价＝ －(8－主族序数)
金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 增强
主族序数 (O、
F 除外)
元素的金属性 和非金属性 性
(2)周期 7个横行，7个周期 短周期 序号 1 2
8
长周期 3 4 5 6
32
7 不完全周期， 最多容纳32种 元素，目前排 了26种元素

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【典型例析】
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体， E1 、E2互为同分异构体。
。
反应②的化学方程式为 C的化学名称 ；E2的结构简式 ④、⑥的反应类型依次是 、
； ； 。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl若改变条件，对其有何影响? 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 → ↑ ↑ 加AgCl（s） 不移动 不变 不变 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· H2O ← → ← → ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） AB A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
二、溶度积常数 (Ksp )： 概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高，
____________，其Ksp的表达式为_________。
Ksp______， Fe(OH)3的溶解度____；向
Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则
ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、
2017届高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡
课程标准与考纲要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶 解、生成和沉淀的转化。 （4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关 离子的浓度。
预习检测：
→ 不变 不变 铜离子与氨水最终会生成络合物 加Cu(OH)2（s ） 不移动 不变 不变 加NH3·H2O → ↓ ↑
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
注意： Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难
溶性电解质的性质和温度有关。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
Qc=c(Mn+)m·解度
（1）固态物质的溶解度 一定温度下，某固态溶质在100g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 有时也用1L水中所溶解的溶质的物 质的量来表示。 （2）溶解度与溶解性的关系
溶解性 微溶 可溶 易溶 (不溶) (20℃) 0.01 1 10 S(g) 难溶
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为 沉淀溶解平衡 。 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) 2表达式： 3特征：
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的 乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为 溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 表达式
如 Mg(OH)2 (s)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3 [Mg 25℃时， Ksp=
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的 Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面： 溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的 吸引回到Mg(OH)2的表面
溶度积(Ksp )的性质
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动,而不能改变溶度积.
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相 反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子 浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化.
1、沉淀的生成 （1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越完全越好。 （2）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的 处理等方面有重要意义。 （2）沉淀的方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调PH值至7－8 Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 ②外因：AgCl(s) a)浓度： 加水 Ag＋(aq) + Cl－(aq) 平衡右移
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
c)同离子效应： d)其它：
加入相同的离子，使平衡向沉淀方向 移动。
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或 更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。
对于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？
改变条件 平衡移动方向 C（Cu2+） C（OH-） → ↑ ↑ 升 温 Cu(OH)2 ：Ksp =2.2×10-20 mol3L-3 加CuCl2(s) CuS← ↑ ： Ksp=1.3×10-36 mol2•L-2 ↓ 加NaOH（s） ← ↓ ↑ 加Na2S（s） 加 水 → ↓ ↑