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第六章 溶解现象
第1节 物质在水中的分散
课时1 溶解与乳化
知识点1 溶解和溶液
1. 溶液的基本特征是( )
A.无色 B.透明
C.能导电 D.均一、稳定
2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )
A.酸奶 B.玉米糊
C.冰水 D.可乐
3. 列关于溶液的叙述正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液都是无色透明的
D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小
4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )
A.彻底消失了不见了
B.生成了新的物质
C.以分子或离子形式分散到了水中
D.被水分子遮挡住了
5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )
A.无色透明的
B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物
D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离
知识点2 影响固体物质溶解速率的因素
6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )
A.将水的温度从20℃升高到60℃
B.将硝酸钾固体研磨成粉末
C在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D.加入更多的硝酸钾固体
7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
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(1)实验一探究的是 对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是 。
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--------教材分析
【本章构造】
一、 本章在全书中的地位
首先，溶液是学生在日常生活中常见的一类物质，如碘酒、红药水、紫药水、酒精灯灯用酒精以及一些日用调味品；溶解现象也是学生常见的一种现象，学生也曾经自己动手配制过溶液，如冲糖水、冲咖啡等，有一定的实际生活经历；对于溶质和溶液以及质量分数〔或质量百分比或浓度〕的计算，学生在小学和初中前阶段的数学或其他课程的学习中也已经有了一定的了解，甚至已能进展一些简单的计算；此外，在一个阶段的化学学习过程中，学生已经学习了一些化学反响，其中一些化学反响就是在溶液中发生的，也接触过一些试剂，例如澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸等，这些物质本身也都是溶液，在前面的一些根本实验操作中训练时，也已经遇到了溶液的有关问题，如食盐水和纯水的区别，过滤和蒸发等，以上这些都是学生进一步进展本章学习的知识方面的根底。其次，学生在看到形形色色的溶液，看到它们各不一样的性质，会产生相当的好奇感，激发起探索的愿望，形成学习动机，而且这些溶液又是学生在日常生活中应该要了解的，是必须的，这也可以促进与维持学生的学习兴趣，这是学生进展本章学习的心理准备。第三，通过上册书五个章节的学习，学生已经掌握根底的化学知识与原理，更重要的是他们已经逐步了解并熟悉化学学习的方法，知道怎样应用科学探究的方法去探寻物质的性质与变化，这是学生进展本章学习的能力准备。综上所述，在这里专门安排这一章符合学生的认知开展规律，也考虑了学生的学习需求，更为学生进一步开展打下了根底。因为学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。所以让学生从本章集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对所学知识的认识和理解是很必要的。同时，在下一章，将要学习酸碱盐的知识，有关它们之间的化学反响几乎都是在溶液中发生的，要学好这些内容，就有必要要求学生比拟系统的学习与掌握溶液的相关知识，因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了根底，当然也为后续学习中深入学习分散系做了准备。
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
一、物质在水中的分散
被分散的物质 分散形式 静 置 外 观 均一性 稳定性
悬浊液 不溶性固体 以固体小颗粒的形式分散到水中 下沉 浑浊 不均一 不稳定
乳浊液 不溶性液体（油） 以小液滴形式分散到水中 上浮分层 浑浊 不均一 不稳定
溶 液 可溶性物质 以分子或离子形式分散到水中形成的 不分层 澄清透明 均一 稳定
二、溶液
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质
溶剂：起溶解作用的物质
1. 溶液的外观：澄清透明。（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）
2. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物
3. 溶质、溶剂的判断：
①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂
②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4. 溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5. 一些常见溶液的俗称：
氯化钠溶液——食盐水
氢氧化钙溶液——石灰水
碘的酒精溶液——碘酒
三、溶解时吸热、放热现象
1. 溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2. 溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3. ①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸
②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体
③氯化钠溶于水既不吸热也不放热
四、溶液的性质
①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-
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1．将少量下列选项中的物质加入10 mL水中，能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )
A．蔗糖 B．牛奶
C．硫酸钡 D．NaOH溶液和FeCl3溶液
答案：A
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
答案：B
3．下列不属于胶体的是( )
A．淀粉在水里形成的透明液体
B．氧化钴(CoO)分散在普通玻璃里形成蓝色玻璃
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体
D．将0.1 g蔗糖加到10 mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体
解析：淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴(CoO)分散在普通玻璃里形成蓝色玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小在1～100 nm，都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1 g蔗糖加到10 mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1 nm，属于溶液。
答案：D
4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是( )
A．2 mol·L－1 NaOH溶液
B．2 mol·L－1 HCl溶液
C．2 mol·L－1 NaCl溶液
D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)
答案：B
5．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______________________________________________，
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________________________ - 2 - ________，此反应属于________反应。
