当前位置：文档之家 › 烯烃和炔烃-课件

烯烃和炔烃-课件

  • 格式：ppt
  • 大小：568.00 KB
  • 文档页数：33

下载文档原格式

  / 33

合集下载

烯烃炔烃(第2课时顺反异构命名)-高二化学同步课件精讲及习题精练(人教版2019选择性必修3)

烯烃炔烃(第2课时顺反异构命名)-高二化学同步课件精讲及习题精练(人教版2019选择性必修3)
组成双键的每个碳原子必须连接两 个不同的原子或原子团
无顺反异构的类型
a' C
b'
a C
b
顺反异构
4．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性 质有一定的差异。
顺-2-丁烯 （bp 3.7℃）
反-2-丁烯 （bp 0.88℃）
随堂演练
1.下列物质不存在顺反立体异构的是（ B ）
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
产物占优势取决于反应条件。
②二烯烃H＝CH2） CH2＝CH—CH＝CH2与Cl2的反应方程式：
（1）1,2-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 （2）1,4-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2
CH2—CH—CH＝CH2 Cl Cl
基—2—戊烯
随堂演练
3．有机物
的名称正确的是 C
A．3-甲基-4-己炔 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
B．4-乙A基．C和．-正2戊B-．烷戊C和H新3炔O戊C烷HC3和．CH43DC．-H甲和2OH基【答案】C
2-己炔
D．2-乙基-3-戊炔
谢谢观看与支持
随堂演练
2．命名下列有机物：
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH
C．正戊烷和新戊烷
D．和
【答案】C
3-甲基-1-戊烯
3-甲基-3-氯-1-丁炔
PART 03
烯烃的加成反应
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加 成是竞争反应，到底哪一种加成
23 4 例1:CH3—CH2—C—CH2—CH3
1CH2
—

3章-烯烃和炔烃

3章-烯烃和炔烃

H
O H C H H
H C H H C C H H C H H H
H C C H H C H H H
H
1
2
3
4
CH3 H3C
1 H HO H HH C H 3C H H C C C C C
CH2OH * CH3 CH2Cl
2 C H H H H C C H H 3 4
H C
HH H H H Cl H
1) 催化加氢
a. 提高汽油的稳定性
植物油
人造黄油
b. 改良油脂的性质
c. 判断烯烃的稳定性(氢化热的测量)
CH3CH2CH CH2 CH3 H CH3 H C C CH3 C C CH3 H H -115.5 H2 -126.8 kJ/mol -119.7 CH3CH2CH2CH3
故稳定性：反-2-丁烯 > 顺-2-丁烯 > 1-丁烯 同理有： R2C=CR2 > R2C=CHR > RCH=CHR > RCH=CH2 > CH2=CH2
1）定义：分子因共轭而产生的各种效应， 称做共轭效应。 具有单双（重）键交替出现的分 子，称为 共轭分子。如
CH2=CH-CH=CH-CH-CH=CH 2 O
2）特点和表示：
（1）π 键电子是离域的。
（2）共轭效应的影响可沿着共轭体系传递很 远，并出现极性交替现象。如
dCH2
d+
d-
d+
d-
d+
CH
公差为CH2
通式为：CnH2n(n = 2,3,4…..正整数)
1. 乙烯的结构
C原子的sp2 杂化
激发 2px,2py,2pz 2s 2px,2py,2pz

烯烃的结构与性质及命名++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修3

烯烃的结构与性质及命名++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二章《烃》
第二节 烯 烃、炔 烃
第一课时 烯 烃的结构、性质及命名
学习目标： 1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点。 2.了解烯烃物理性质的变化规律，掌握烯烃的化学性质及应用。 3.了解烯烃的结构特征和顺反异构
自然界里存在许多烯烃，如番茄中的番茄红 素、鲨鱼油中的角鲨烯都是烯烃。
乙烯是常见的烯烃
因烯烃中C%(85.7%)较大，燃烧时火焰明亮且伴有黑烟C。H4
C2H4
烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
可利用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃 但不可用于除去CH4中的C2H4
拓展1：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物规律
烯烃中双键被
CH2=
RCH=
氧化的部分 (双键C上2个H) (双键C上1个H)
-6.3 30 63.3 93.6
相对密度 0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
2、烯烃的性质
（1）烯烃的物理性质 :随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。 颜色：__无__色____ 所有的烃都难溶与水且密度比水小！ 溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂
两个双键连在同一个碳上
共轭二烯烃 C＝C－C＝C－C 稳 定
两个双键被一个单键隔开
孤立二烯烃 C＝C－C－C＝C 性质同单烯烃
两个双键被两个或 两个以上单键隔开
c) 1,3-丁二烯与溴发生加成反应
请类比乙烯/丙烯加成反应书写下列物质的加成反应方程式
➢ CH2=CH-CH=CH2与足量溴水的加成反应
物理性质
密度：随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 熔沸点：一般随碳数增加而升高；同碳数时，支链越
多熔沸点越低 (主要由分子间作用力决定！)

第三章 烯烃和炔烃

第三章 烯烃和炔烃

能 量
2p — — — 2s — 1s —
基态
2p — — — 2s — 1s —
激发态
—— ——
sp杂化态
碳原子2s电子的激发和sp杂化
乙炔分子中的键
◎乙炔的每个碳原子还各有两个相互
垂直的未参加杂化的p轨道, 不同
碳原子的p轨道又是相互平行的. ◎一个碳原子的两个p轨道和另一个碳原子对应的两 个p轨道,在侧面交盖形成两个碳碳键.
4-甲基-1-戊炔
2,5-二甲基-3-己炔
5-甲基-2-己炔
•环烯烃和环炔烃命名时以环为母体，编号时把1,2 位次留 给不饱和键
CH3 CH3 3, 5-二甲基环己烯 CH3 5-甲基环辛炔
3. 顺反异构体命名
由于双键不能自由旋转,当双键的两个碳原子各连接不 同的原子或基团时, 会产生顺反异构。顺反异构又称为
。 3C 。 2C 。 1C CH3 难
易
容易形成的自由基，一定是稳定的自由基, ∴自由基的稳定性顺序为：
。 3C 。 2C 。 1C CH3
(4) 反应活性与选择性
F Cl Br I
(1) X2 (2) X
X + CH4 HX + CH3 CH3X+ X
+ 188.3 - 130.0 最易 - 297.0 - 427.0
碳碳单键和双键电子云分布的比较
C-C 键 电子云集中 在两核之间, 不易与外界 试剂接近
C-C 键 电子云在乙烯分子所 在的平面的上方和下方 易受亲电试剂(+)攻击 键的存在 使烯烃具有 较大的反应 活性
2. 碳碳三键的组成
以最简单的分子乙炔为例
乙炔分子是一个线形分子,四个原子都排布在同一 条直线上. 乙炔的两个碳原子共用了三对电子.

第五章 烯烃和炔烃

第五章 烯烃和炔烃

CH3CH2 C CH3CH2 C
OH OH HO
CH3CH2 C C CH2CH3
OH
顺-己烯雌酚
H C CH3(CH2)4 C CH2 H H C C CH2 H H
反-己烯雌酚(生理活性大）
H H C C CH2 C C (CH2)3COOH H
花生四烯酸（全顺式）
烯键是反映烯烃化学性质特征的官能团。 烯烃能起加成、氧化、聚合等反应，其中以加 成反应为烯烃的典型反应。
CH 例如：
HCC
3
CH CH3
> CH CH CH
3 2
HHC HHC
2
> CH CH >
3 2
HHH HHC
HHH
CH3
第三条规则 含不饱和键时排列顺序大小的规则：连有双键或叁 键的原子可以认为连有两个或三个相同的原子。
H C=O
H C O O
O C OH
O C O OH
COOH
>
CHO
>
CH2OH
H
dd+ C
H
d+ C

dH Cl
H
O C－C－O－H
X
O C－C－O－H
H O H－C－C－OH H
Y
-I
+I
根据实验结果, 得出一些取代基的电负性次序如下：
N+R3 > -NO2 > C=O > -F > -Cl > -Br > -I > -OCH3 >
-NHCOCH3 > -C≡C > -C6H5 > -CH=CH2 > -H >
-CH3 > -C2H5 > -CH(CH3)2 > -C(CH3)3 > -COO- > -O-

第2章 烯烃和炔烃

第2章 烯烃和炔烃
80% 80% 80%
HX + +HX + HX CH CH3 3 CH3
X XX CH CH3 3 CH3
（ⅰ）诱导效应对马氏规则的解释
在多原子分子中，当两个直接相连的原子的电负性不同 时，两原子间的共用电子对偏向于电负性较大的原子，使之带 有部分负电荷（用δ-），另一原子带有部分正电荷（用δ+ ）。 沿着分子链诱导传递，使分子中成键电子云向某一方向偏移， 这种效应称为诱导效应，用符号I表示。 氯丙烷分子中： CH3
（2）亲电加成反应
亲电加成试剂：卤素（Br2, Cl2）、卤化氢、硫酸及水等。
①与卤素加成
CH3
CH=CH2 + Br2
CCl4
CH3 _ CH Br
CH2 Br
——实验室中，常利用这个反应来检验烯烃的存在 卤素的活性顺序：氟>氯>溴>碘
例：乙烯和溴的加成反应 实验事实1：当把干燥的乙烯通入溴的无水四氯化碳溶液中 （置于玻璃容器中）时，不易发生反应，若置于涂有 石蜡的玻璃容器中时，则更难反应。但当加入一点水 时，就容易发生反应，溴水的颜色褪去。 原因：乙烯双键受极性物质的影响，使π电子云发生极化； Br2在接近双键时，在π电子的影响下也发会生极化：
CH3
CH2CH3 C=C H H
顺- 2 -戊烯 (Z)- 2 -戊烯
CH3 CH3 C=C CH2CH3 H
顺-3-甲基-2 -戊烯 (E)-3-甲基-2 -戊烯
三、物理性质
1.在常温常压下，2—4个碳原子的烯烃为气体，5—18个碳 原子的为液体，高级烯烃为固体。 2.熔点、沸点和相对密度都随分子量的增加而升高。
第一步，由于π电子的排斥，使Br—Br键发生极化， 离π键近的溴原子带部分正电荷（Brδ+） ，另一溴原子

高中化学课件：烯烃

高中化学课件：烯烃

试写出丙烯(CH2==CHCH3)、苯乙烯( 聚反应。
CH=CH2 )、四氟乙烯(CF2==CF2)的加
3．氧化反应 (1)燃烧
链状单烯烃的燃烧通式：CnH2n＋32nO2 点燃 nCO2 ＋ nH2O
乙烯燃烧的现象： 火焰明亮，并伴有黑烟 （可用燃烧法鉴别甲烷与乙烯）
(2)乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液 现象：溶液紫色褪去 CH2＝CH2 KMnO4 CO2＋H2O 反应化学方程式 ?
-138.9 3.7 0.621
-105.5 0.9
0.604
化学性质相同，物理性质有差异
五、二烯烃的结构
1．概念：分子中含有两个碳碳双键的烃 2．链状二烯烃的通式： CnH2n-2(n≥3) 3．二烯烃的分类：
累积二烯烃 CH2==C==CH2 共轭二烯烃 CH2==CH—CH==CH2 （1,3-丁二烯） 孤立二烯烃 CH2==CH—CH2—CH==CH2（1,4-戊二烯）
CH2==CH2 ＋H2
催化剂 加热
CH3—CH3
CH3—CH==CH2＋H2
催化剂 加热
CH3—CH2—CH3
工业上将植物油催化氢化得到人造黄油。
(3)与氢卤酸发生加成反应
CH2==CH2＋HCl
催化剂 加热
CH3—CH2Cl
CH3CH==CH2＋HCl
催化剂 加热
—
CH3—CH —CH2 Cl H
乙烯CH2==CH2的加聚反应过程？
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋......
n CH2==CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯） 链节
聚合度
加聚反应的特点： (1)反应物特征——含有不饱和键。 (2)生成物特征——与反应物具有相同的组成。 (3)反应特征——没有小分子化合物生成。

烯烃 炔烃

烯烃 炔烃

单体： CH2=CH2
聚合度： n
高分子化合物
链节： - CH2-CH2 式量： 28 n
对比:
分子式 结构 燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或 Br2的CCl4溶液
CH4
烷烃只含单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象
C2H4
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应 褪色,发生加成反应
溴分子
乙烯和乙烷，谁的化学性质较活泼？
乙烯双键中的一个键不稳定，易断裂。所 以乙烯的性质较活泼，易发生加成反应。2 + H2 Ni
Δ
CH3-CH3
（2）加 卤素（X2）
Br2（水） CH2=CH2 溴水褪色
应用： 鉴别 CH3-CH3与CH2=CH2 CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
（注酸入醇）
浓H2SO4 170˚C
浓H2SO4 1700C
+ H2O ↑ H—C=C—H
CH3-CH2-OH
CH2=CH2↑+H2O
实验装置
170OC
乙醇 浓硫酸
瓷片 防止暴沸
· 注意事项： 1.注酸入醇，浓硫酸作催化剂和脱水剂，
2.在烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合 液在受热时暴沸 3.氢氧化钠溶液的作用（除去反应可能产生 的CO2，SO2）
(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来
测试反应后溶液的酸性，理由是什么？ 提示：pH试纸是验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“若发生取代反应，必定 生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出 结论。

第四章 炔烃烯烃

第四章 炔烃烯烃

机理：两次E2消除
X R X
d+
C H
d+
E2消 除
R'
X C R C
R'
E2消 除 R C C R'
C H
H
NH2 or
OH
NH2
由偕二卤代烃制备
H R C H
X 2 N aNH2 C X R' R C C R'
机理：两次E2消除
NH2 H R C H X
E2消 除
C X R'
H C R C
R'
烯醇式 Enol form
Hg++催化下，叁键比双键易水合。
H 2O , H g S O 4 H 2C CH C CH H 2S O 4 H 2C CH O C CH3
甲基乙烯基酮
炔烃的水合机理
H 2O H g ++ R C CH
d+
R C Hg CH
++
+ OH 2
R C CH Hg
+
亲电加成
p络合物 （汞化物）
由丙烯制备
Z ie g le r -N a tta 2 CH3 CH CH2 催化剂 CH3 CH2 C CH2 CH2 CH3
H+
CH3
异 构 化 CH3 C CH CH2 CH3
650 ~ 800 C
o
CH3 CH2 C CH CH2 + CH4
由丙酮和乙炔反应制备
CH3 C CH3 + CH CH O KOH
CH3 CH3 C C CH OH
H2 P d -B a S O 4
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中
CO2 0.8 L，则生成水蒸气的体积为
()
A．0.7 L
B．1.4 L
C．1.6 L
D．2.8 L
[解题指导] 选 A 因在 150℃、101 kPa 时(H2O 为气体)
气态烃燃烧后气体体积减小说明混合烃中一定有 C2H2，又
因为混合烃的平均碳原子数为00..85 LL＝1.6，则另一种烃为甲
溶液反应
溶液褪色
液褪色
加聚 反应
不能发生
能发生
能发生
溴水不褪色； 鉴别 KMnO4酸性溶液
不褪色
溴水褪色；KMnO4酸性溶液 褪色
[注意] 掌握有机反应时，不但要理解反应的原理，还要 特别注意反应需要的条件及参加反应的物质的状态，如 烷烃可以和溴蒸气或液溴在光照条件或加热时发生反应， 和溴水却不反应，而烯烃和溴蒸气、液溴及水溶液中的 Br2均能发生加成反应，且不需特别的反应条件．
4．制备 (1)实验室制备：
―浓―17硫―0℃―酸→
制 CH2===CH2＋H2O(浓硫酸作脱水剂和催化剂)
备
原
理
几个注意的问题：
制 ①注意烧瓶中酒精与浓硫酸的体积比大约为1∶3，而 且，注意混合时的试剂加入顺序．
备 ②烧瓶中要注意放入碎瓷片(防止混合液在受热沸腾时 原 暴沸．) 理 ③反应液的温度要迅速上升到170℃，但注意温度不能
烷，由十字交叉法得：
，故 V(CH4)∶V(C2H2)
＝2∶3，所以生成水蒸气的体积为 0.5×25×2＋0.5×35×1
＝0.7(L)，故选 A.
3．(2011·潍坊模拟)100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完
全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的 量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
乙烯、乙炔 1．组成和结构
名称 分子式 结构式
结构简式
乙 烯 C2H4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CH2===CH2
乙 C2H2 H—C≡C—H CH≡CH 炔
电子式
空间 构型
平
面
形
直
线
形
2．物理性质
颜色 状态 C2H4 无色 气体
气味
稍有 气味
密度(与空气相比) 溶解性
小
难溶于水
C2H2 无色 气体 无味
小
微溶于水
1．实验室中如何收集CH4、C2H4、C2H2气体？ 提示：由于三种气体均为可燃性气体，不纯时易
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
过高，也不能过低，否则都不利于乙烯的制备
(2)工业：从石油裂化而制得
制 实验室和工业均用CaC2与水反应制备 备 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
[考 情 分 析]
烯烃和炔烃的重要性质是历年来高考的必考内 地位
容 题型 主要是选择题和填空题
(1)乙烯、乙炔的分子结构在共面问题分析中的 应用 角度 (2)乙烯、乙炔及其同系物的重要性质 (3)加成反应的判断
4.48 L n(C)＝222.4.2L4/Lmol＝2
22.4 L/mol
3.6 g
n(H)＝
18 g/mol 2.24 L
×2＝4
22.4 L/mol
所以该混合气体的平均分子式为 C2H4.
符合题意的组合只有 B 选项．
2．150℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在 4.5
[解题指导] 选 B 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是氧化反 应，甲烷和氯气混合见光发生取代反应，用乙醇、乙酸与 浓H2SO4混合加热发生酯化反应，属于取代反应．
2．(2011·淮南期考)下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比
中正确的是
()
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
预测
预测2012高考命题，乙烯及其同系物将会与 新能源、环境保护等问题相结合进行考查， 不仅考查烃分子的结构和性质，反应类型的 判断，还会考查同分异构体的书写、判断.
烯、炔烃的性质
[感受·鉴赏] 1．下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( )
A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
[思考·领悟] 教师备课园地
[拓展·发现]
烷煤、烯烃、炔烃的化学性质比较
化学活动 性
取代反应
加成反应
烷烃 稳定 卤代
烯烃 活泼
炔烃 活泼
能与H2、X2、HX、H2O、 HCN等发生加成反应
烷烃
烯烃
炔烃
燃烧火焰明亮， 燃烧火焰很明
燃烧火焰较明亮
氧化
带黑烟
亮，带浓黑烟
反应 不与KMnO4酸性 KMnO4酸性 KMnO4酸性溶
教师备课园地
[思考·领悟]
[拓展·发现]
解答烃类燃烧题目应注意的几点 (1)注意反应温度、水的状态．
当燃烧生成气态水时，烃(CxHy)分子中氢原子个数与体积 变化有关．若 y＝4，总体积不变；若 y>4 总体积增大；若 y<4，总体积减小．
(2)等质量的烃(CxHy)完全燃烧 y/x值大的耗氧量大，等质量烃中CH4耗氧量最大；等 质量具有相同最简式的有机物(如C2H2、C6H6)耗氧量 相同；xy值小含碳量大，生成的CO2量大．
发生爆炸，所以收集时通常不用排气法收集，而
均可用排水法收集．
3．化学性质 (1)乙烯、乙炔的加成反应
(2)氧化反应 ①燃烧
名 现象
称 乙 火焰明亮，并产 烯 生黑烟
化学方程式 C2H4＋3O2―点―燃→2CO2＋2H2O
乙 火焰明亮，并伴 炔 有浓烈的黑烟
2C2H2＋5O2―点―燃→4CO2＋2H2O
是
()
A．一定含有甲烷 C．一定含有苯
B．一定含有乙烯 D．一定不含乙烯
[解题指导] 选 A 由图象中的线性关系，选取混合烃的 总物质的量为1 mol 作研究，生成的CO2和H2O的物质的 量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4， 由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有 甲烷．CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含 4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一 定不含有苯．
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．(2009·山东高考)下列关于有机物的说法错误的是 ( ) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反 应
[解题指导] 选 D 苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但能与O2 在点燃的情况下燃烧，发生氧化反应，故D项错．
(3)等物质的量的烃完全燃烧 耗氧量取决于x＋4y值的大小．其值越大，耗氧量越大．
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 12:57:15 PM
烃的燃烧规律及计算
[感受·鉴赏]
1．某混合气体由两种气态烃组成.2.24 L该混合气体完全燃
烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已换算为标准状况时的
体积)和3.6 g水．则这两种气态烃可能是
()
A．CH4和C3H8 C．C2H4和C3H4
B．CH4和C3H4 D．C2H4和C2H6
[解题指导] 选 B 根据条件可得 1 mol 该混合气体中：
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是
CnH2n D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
[解题指导] 选 D 烯烃中，也可能含有碳氢饱和键、碳 碳饱和键，A错；烯烃中烃基中的H原子很容易发生取代反 应，B错；环烷烃的通式是CnH2n，只有单烯链烃的通式才 是CnH2n，C错．
②乙烯或乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，同时生成CO2
2．工业上制备氯乙烷可采用乙烷与Cl2反应或乙烯与 HCl反应，这两种方案哪种好？为什么？
提示：后者好，因为乙烷与Cl2的取代反应需光照，且 不易控制一元取代，会产生二氯代物、三氯代物等多 种副产物，而乙烯与HCl的加成反应比较完全， 产率较 高．