2013高三化学寒假作业

高三化学学科寒假作业答案高三化学学科寒假作业答案第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910答案DDDDCDBCBB不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号1112131415答案BDCBA DB16. (12分)(1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分) (2)固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含有Cu2O，否则无。

(2分)(3)Cu :0.1mol Cu2O : 0.05 mol(2分)(4) H2O2, (1分)将Fe2+氧化为Fe3+，(1分)2 Fe2++ H2O2 +2H+ ==2 Fe3++2 H2O(2分)CuO(1分)将PH调至3.7-6.0间除去Fe3+(1分)17. (12分)(1)除去Cl2中的HCl, (1分),7.15(2分) (2) 反应放热;(1分)Cl2未完全与石灰乳反应，作为尾气处⑵①酚酞(1分)溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色(1分)②96.2%(2分) ③A(2分)21. (14分)⑴3、取代反应(每空1分)⑵ 略 (2分)⑶10(2分)⑷(2分) ⑸(6分)ks5u备注：由2-丁烯合成乙酸(2分)，由2-丁烯合成二元醇每步1分(4分)每步反应条件错该步不得分。

22. (12分)(1)AsH3(2)N2O (3)极性 (4)三角锥形 (5)略 (6)SP3 N2H4+2HCl=N2H6Cl2 d.N2H4 +2H2O2==N2+4H2O (7)BC(最后一空2分。

其余各一分)。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业1一、选择题〔此题共7道小题〕1.N A表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣2.只用一种试剂通过一步来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液3.以下图示正确的选项是〔〕A．别离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一物质的量浓度的溶液4.同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的〔〕A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同5.水溶液中以下离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣6.解释以下事实的离子方程式中，不准确的是〔〕A．在Na2SO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中参加少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe〔NO3〕2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7.用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的技术．反：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．以下说法正确的选项是〔〕A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C．3molNa2O2发生反，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒二、填空题〔此题共3道小题〕8.研究钠及其化合物有重要意义．〔1〕NaOH是室中最常用的试剂之一．室进行某需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：①除了需要托盘天平〔带砝码〕、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平〔带砝码〕准确称量NaOH固体 g．〔2〕Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反有、．〔3〕NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．NaNO2能发生如下反：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反中，氧化剂是．每生成状况下的NO气体2.24L，反中被氧化的HI 的物质的量是 mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaClB．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸．9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业5一、选择题〔此题共7道小题〕1.有关化学用语的表示正确的选项是．．．．．．〔〕A ．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl 2.以下说法中，不正确的选项是〔〕A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

以下说法不合理的是〔〕A．由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－ > Y2+ 4.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子。

以下说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对的水化物两两之间能反D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图，其中W元素族序数于周期序数的2倍．那么以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物稳性大于W的氢化物稳性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键6.以下说法正确的选项是A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确碳和硫两元素非金属性强弱B．苯的密度比水小，但由苯反制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出复原性，后者表现出漂白性D．总质量一时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变7.CO2的资源化利用是解决温室效的重要途径，如图是在一条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反：以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是〔〕A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反为反二、填空题〔此题共3道小题〕8.答复以下有关周期表的问题：〔1〕在以下图所示元素周期表中请用实线〔黑色中性笔〕画出主族元素的边界。

【高三学习指导】高三化学寒假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）高三化学寒假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）【摘要】高三化学寒假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）是化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读![考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解电离平衡常数。

考点一强、弱电解质1.电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。

2.强电解质和弱电解质(1)概念电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

3.电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：____________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。

(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。

例如：NaHSO4===_____________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如：NaHCO3===__________、__________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________ Al(OH)3?? ______________酸式电离碱式电离考点二弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。

高三化学学科寒假作业答案一、选择题题号123456选项ABCABC题号789101112选项BBADCCD13题(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热动摇性(2分)(2)HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O[或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+2H2O] (3分)(3)(其他合理答案：也可给分)14题(1)①2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si。

(2)H2和AlCl3;NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(4)阳极Al +7 AlCl4――3e-=4Al2Cl7―。

(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发作。

15题(1)①Fe(SCN)3②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH否 KI3在受热(或湿润)条件下发生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。

(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加过量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，假定显血白色，那么该加碘盐中存在Fe2+。

16题(1) ;(2)20;(3) ;(4)探求该反响的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案);(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案);(6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4+6H+。

17题(1)CuSO4 (2)CuSO570℃4 CuO+SO3、CuSO45H2O、102℃;(3)Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2(4)2.210-8、0.218题⑴①使反响物充沛混合接触，提高反响速率②反响物平均受热⑵MgCO3 (NH4)2CO3 H2O+H2O MgCO3 3H2O+CO2+2NH3⑶吸收复盐热束缚出的NH3和局部CO2⑷①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管) ②c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。

北京高考题要求：一、在45min内认真完成每套习题。

二、根据选择题在教材上找出对应的知识点的出处，总结基础知识的考查点，查漏补缺。

三、关注28题的实验探究：1. 对比近三年28题探究点的异同：（1）从元素化合物、基本原理、实验操作、研究方法等角度分别分析总结知识点，及每个知识点的考查点；（2）在教材上找出原型（在教材的正文和课后习题中找）；（3）就教材上找出的原型思考，如果就这些知识点再次进行考察，你认为还可以从哪些方面如何考察，请认真写出你的看法；（4）除了近三年28题实验探究涉及到的知识点，你认为还有哪些重要的物质的性质，可以用来设计为探究实验？可以从哪些角度进行考察，请认真写出你的看法？2. 根据上述总结情况：（1）反思并认真写出自己在化学实验复习中存在的问题和困难；（2）你认为在下学期的复习过程中，如何解决存在的问题和困难？请认真写出你的看法。

如不够：可另附纸。

2013北京高考化学试题7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32-＋H2O HCO-3＋OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

高三化学寒假作业答案高三化学寒假作业答案(一)1.B 解析①根据n=m/M可知重水的物质的量n=18g/20g/mol=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水含9mol电子，故①错误;②氩气是单原子分子，故同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数不相等，故②错误;③标准状况下，11.2L混合气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故所含的原子的物质的量为1mol，个数为NA，故③正确;④标况下SO3为固体，故④错误;⑤4摄氏度时,水的密度为1g/cm3. 5.4ml水为5.4g物质的量为5.4/18=0.3mol原子总数为0.3mol*3=0.9NA,故⑤正确;⑥1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故⑥错误;⑦Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故⑦错误.故选B.2. D 解析：20个原子的质量m=ρV=(1×10-7cm)3×5g•cm-3=5×10-21 g，则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21 g/20个×6.02x1023个/mol=150g•mol-1。

所以该元素的近似相对原子质量为150。

3.D4.D解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。

取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的.0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。

5.B6.解：根据题意发生如下反应：①Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2O②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===ZnSO4+Cu由于n(H2)==0.1 mol所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，那么在反应③中固体减少质量为1 gZn+Cu SO4===Zn SO4+Cu △m1 mol 1 gn(Cu SO4)=1 mol 1 g⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol∴c(H2SO4)==17.5 mol/L高三化学寒假作业答案(二)1.B 解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.正确顺序为②③④③2. C 解析加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。

【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高三年级化学寒假作业答案参考，供练习。

专题1化学观念与STSE1、化学与工业(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)2、化学与生活(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

(对)(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )3、化学与环境(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )4、化学与材料(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)5、化学与能源(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )6、绿色化学(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)专题2 物质结构与性质1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

参考答案(这是单页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学(这是双页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学参考答案作业一1．C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；B.Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；D.C2H5Br 在标准状况下是液体，状态不同与分子间作用力有关，故D错误；故选C。

2．C3．D4．D【解析】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应的实质是Al3＋与OH－、Ba2＋与SO2－4之间的离子反应，如下：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

OA段：23Al3＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋23Al(OH)3↓；AB段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；CD段：无反应发生。

B点时，Al3＋完全沉淀，可知原溶液中n(SO2－4)＋n(Al3＋)＝7 mol，c点时，Al(OH)3完全转化为AlO－2，可知原溶液中n(Al3＋)＝4 mol，则原溶液中n(SO2－4)＝3 mol，则原溶液中n[Al2(SO2)3]＝1 mol，n(AlCl3)＝2 mol。

由以上分析可知AC正确，D错误。

D点的溶液中含有Ba2＋、AlO－2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确。

5．C【解析】A.无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，碳酸钠或硅酸钠均水解显碱性，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；B.固体F中有H2SiO3，不溶于硝酸，故B正确；C.固体A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含KCl、CaCO3，故C错误；D.无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A含KCl，故D正确。