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高二化学选修4(苏教版) 专题1 第一单元 化学反应中的热效应3 盖斯定律 (同步练习)Word版含解析

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（答题时间：20分钟）

1. 2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）

A. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（1）△H＝－1135.7kJ/mol

B. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1000.3kJ/mol

C. N2H4（g）＋NO2（g）＝3／2N2（g）＋2H2O（1）△H＝－1135.7kJ/mol

D. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1135.7kJ/mol

2. 已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝b，下列说法正确的是（）

A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C. |ΔH2|<|ΔH1|

D. |ΔH2|>|ΔH1|

3. 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－351.1 kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（s）ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热ΔH为（）

A. －260.4 kJ·mol－1 B. ＋260.4 kJ·mol－1

C. －441.8 kJ·mol－1 D. ＋441.8 kJ·mol－1

4. 化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）

A. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（1）；△H＝2（a－b－c）kJ·mol－1

B. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝2（b－a）kJ·mol－1

C. 21N2（g）＋23H2（g）＝NH3（1）；△H＝（b＋c－a）kJ·mol－1

D. 21N2（g）＋23H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a＋b）kJ·mol－1

5. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是 （） A. △H1＞△H2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

1. D

解析：依次将已知的两反应式称为（Ⅰ）和（Ⅱ），根据盖斯定律，只要将（Ⅱ）×2－（Ⅰ）即可。

2. D

解析：A. 热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B. 已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝＋483.6 kJ/mol，2H2O（l）的能量低于2H2O（g）的能量。所以2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2大于＋483.6 kJ/mol，B错；则|ΔH2|>|ΔH1|，D对，C错。故答案选D。

3. A

解析：考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）＋ HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），所以反应热为－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以答案选A。

4. A

解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应，是放热反应，A正确，C不正确；如果生成物是氨气，则反应的热化学方程式是N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－2（b－a）kJ·mol－1，因此B和D都是错误的，答案选A。

5. D

解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

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化学反应热的计算 专题练习题 带答案

化学反应热的计算 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第一章第三节 化学反应热的计算

一、单选题

1. 已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1

(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为( )kJ⋅mol−1．

A. +488.3 B. −244.15 C. −488.3 D. +244.15

2. 已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)

C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3

3. 已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4

下列关于上述反应的焓变判断正确的是( )

A. H2的燃烧热为△H3

B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1

C. △H4−△H1+2△H3=0

D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H3

4. 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1

(好题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)

(好题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：138011]1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol

B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol

D．1 2 N2H4(g)+1 2O2(g)=12N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol

2．(0分)[ID：138006]根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

3．(0分)[ID：138096]下列说法正确的是

A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

高中化学选修四化学反应热的计算

高中化学选修四化学反应热的计算

第3课时化学反应热的计算

[学习目标定位]1.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.掌握有关

反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一盖斯定律

1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反

应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量

实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反

应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

2．从能量守恒定律理解盖斯定律

从S→L，ΔH

1<0，体系放出热量；

从L→S，ΔH

2>0，体系吸收热量。

根据能量守恒，ΔH

1＋ΔH

2＝0。

3．根据以下两个反应：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1

2O

2(g)===CO

2(g)ΔH

2＝－283.0 kJ·mol－1

根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1

2O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

答案根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O

2(g)===CO2(g)可设计为如下途径：

ΔH

1＝ΔH＋ΔH

2

ΔH＝ΔH

1－ΔH

2

＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1

)

＝－110.5 kJ·mol－1。

4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易

行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1

2O

2(g)===CO(g)

的ΔH。

答案C(s)＋O

2(g)===CO

2(g)ΔH

1＝－393.5 kJ·mol－1

CO

2(g)===CO(g)＋1

2O

2(g)ΔH

2＝283.0 kJ·mol－1

上述两式相加得

C(s)＋1

2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

归纳总结

盖斯定律的应用方法

(1)“虚拟路径”法

若反应物A变为生成物D，可以有两个途径

苏教版高中化学选修四1.1《能源的充分利用》参考教案

苏教版高中化学选修四1.1《能源的充分利用》参考教案

教学

课题 专题 专题1化学反应与能量变化

单元 第一单元化学反应的热效应

节题 第四课时能源的充分利用

教学目标 知识与技能 1．能通过查阅资料，调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源，充分利用能源的重要意义

2. 了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。

过程与方法 学会资料查阅方法。

情感态度

与价值观 体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。

教学重点 标准燃烧热和热植的概念

教学难点 燃料的充分燃烧

教学准备

教

学

过

程

教师主导活动 学生主体活动

[回述]上节课学过的主要知识？

盖斯定律的含义：化学反应的焓变仅与始终态有关。

应用：计算反应热。

[引入] 随着经济的增长和人类生活水平的提高，能源的消耗越来越大，人类所面临的能源危机越来越严重，为了更好的解决能源问题，提高现有的利用能源效率。并寻找新的能源具有十分重要的意义。能源是可以提供的自然资源，包括化石燃料等，能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。

[提出问题]

1、传统能源有哪些？新能源有哪些？

2、能量又可以分为一次能源和二次能源，什么是一次能源和二次能源？试举例

3、根据学过的知识，哪些物质可以作为燃料？燃烧后的产物？

4、什么叫标准燃烧热？物质的热值？

[评价]

一、能源 讨论后口述

化学计量数是否有变化？加、减？

[讨论]查阅资料和课本

回忆《化学2》

1、传统能源：化石燃料、热力、电力。

新能源：太阳能、核能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物等。

教

学

过

程 教师主导活动 学生主体活动

2、一次能源、二次能源

一次能源是指直接取自自然，没有加工和转换的能量和资源

二次能源是由一次能源经过加工转换后得到的能源。

3、主要燃料：

化石燃料：煤、石油、天然气

高能燃料：氢气、肼、氨气

再生燃料：乙醇、甲醇、