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四川省蓬溪县蓬南中学2019-2020学年高二上学期第四次学月考试化学试题

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高二上学期月考化学试题 1 四川省蓬溪县蓬南中学2019-2020学年高二上学期第四次学月考试试题

(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施

错误的是( ) A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 2．下列说法正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2Cc2A·cB B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 4．合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，

下列措施中能使nCO2nH2O增大的是( ) A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48kJ·mol－1 ②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48kJ·mol－1 下列判断正确的是( ) A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 高二上学期月考化学试题 2 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 7．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 8．下列说法正确的是( ) A．极性分子间仅存在范德华力 B．范德华力只存在于极性分子之间 C．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键 9．下列说法中错误的是( ) A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构 B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

10．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1

，下列叙述正确的是( )

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 11．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形结构 高二上学期月考化学试题 3 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 13．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确

的是( )

A．沸点A2DC．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 15．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响

图像如下，下列判断正确的是( ) 高二上学期月考化学试题

4 A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m＋n

2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所

示。则下列说法中正确的是( )

A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 17．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

。相同温度下，在容积相

同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体 系能量的变化 CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化：QkJ 下列说法中，不正确的是( ) A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 18．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

( ) c/mol·L－1 v/mmol·L－1·min－1

T/K 0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 高二上学期月考化学试题 5 A.a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 19．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充

入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( ) A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 20．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得

反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋NaOH(l)===NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 第ⅠⅠ卷(填空题，共52分) 21．(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜

C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。 (2)B的氢化物分子的立体构型是________。其中心原子采取________杂化。 (3)E的核外电子排布式是__________________________________________________， ECl3形成的配合物的化学式为______________________________________________。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反

应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为

102pm，H－的半径为________，NaH的理论密度是________g·cm－3(只列算式，不必计算出

数值，阿伏加德罗常数为NA)。 22．(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、

量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________。

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四川省阆中中学2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题PDF无答案

四川省阆中中学2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题PDF无答案

阆中中学校2019年秋高2018级10月教学质量检测化学试题（总分：100分时间：50分钟命审题：化学组）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共4页，满分l00分，考试时间50分钟。

考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(共56分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)1．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气类、液化石油气类。

这两类燃料的主要成分是()A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类2．只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是()A．苯和汽油B．苯和四氯化碳C．乙烯和乙烷D．苯和己烷3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过的洗气瓶是() A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、NaOH溶液4．下列关于苯的叙述正确的是()A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色5．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是() A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸6．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O27．下列叙述正确的是()A ．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl -发生氧化反应B ．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用C ．电解精炼铜时，粗铜作阴极D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe -3e -=Fe 3+8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

2019-2020学年四川省遂宁市高二上学期期末模拟考试化学试卷

2019-2020学年四川省遂宁市高二上学期期末模拟考试化学试卷

2019-2020学年四川省遂宁市高二上学期期末模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH 2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等10、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则A.平衡向正反应方向移动B.a＞b+cC.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g13.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲27.(本题共15分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学月月考试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学月月考试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不．涉及化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，不正确．．．的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2B．一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2C．向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8N A 4．下列实验现象与实验操作不．相匹配的是选项实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

四川省蓬溪县蓬南中学2020-2021学年九年级上学期9月月考化学试题

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四川省蓬溪县蓬南中学【最新】九年级上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中，常常会食盐加“碘”、酱油加“铁”、牛奶加“钙”、牙膏中加“氟”这里的“碘、铁、钙、氟”是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子2．下列变化属于化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．玉石“变”印章C．水果“变”果汁D．葡萄“变”美酒3．下列化学实验的基本操作正确的是（）A．婷婷检查装置气密性B．玉凤读取数值C．美琪点燃酒精灯D．小娟滴加液体4．地壳中元素含量居第三位的是（）A．氧B．铝C．硅D．铁5．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（）A．2H B．O C．Ar D．CO26．下列措施不利于保护环境的是A．使用清洁能源B．使用无氟冰箱C．提倡使用私家车D．提倡垃圾分类7．下列仪器对应的名称正确的是（）A．长颈漏斗B．试管夹C．滴瓶D．蒸发皿8．下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．铜C．蔗糖D．氯化钠9．实验室有一瓶忘记贴标签的无色气体，同学们怀疑是二氧化碳。

于是，小莉向其中加入了少量的澄清石灰水，“向其中加入了少量的澄清石灰水”这一环节属于A．作出猜想B．设计方案C．进行实验D．得出结论10．下列属于纯净物的是（）A．冰水共存物B．蒙牛纯牛奶C．洁净的空气D．硫酸铜溶液11．是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是①每个分子由60个碳原子构成②每个分子由60个碳元素组成③是一种单质④是一种化合物A．①③B．②④C．②③D．①④12．下列说法正确的是A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子13．下列反应属于化合反应的是A．氧化铜+盐酸→氯化铜+水B．氧化钙＋水→氢氧化钙C．锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气D．碳酸氢铵→氨气+二氧化碳+水14．对生活中下列现象的解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D15．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。