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北京市101中学2018届高三化学第三次模拟考试试题(含答案)

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1 北京101中学2018届下学期高三年级三模考试

化学试卷

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。

Ⅰ卷：选择题（共120分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。

6. 下列化学用语不正确．．．的是：

A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B. 醛基的电子式：

C. 溴乙烷的比例模型是：

D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O

7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7

B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面

C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应

D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应

8. 已知反应：

①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋

②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

③2Fe（OH）2＋I2＋2OH－＝2Fe（OH）3＋2I－

根据以上反应判断，下列说法正确的是

A. I－的还原性强于Fe

B. I2的氧化性强于Fe3＋

C. ③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶 2 D. 溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响

9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋ 用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质

B 类的水解是吸热反应 加热可以提高盐的水解反应速率

C H2O2有还原性 H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3能溶于过量浓氨水中

10. 钠-氯化镍电池以Al2O3（Al2O3·Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na＋NiCl2Ni＋2NaCl），其结构如图所示。

下列关于该电池的叙述错误．．的是

A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成

B. 充电时阴极反应：Na＋＋e－＝Na

C. 氯离子通过Al2O3（s）在两电极间移动

D. 如果电池过度放电，AlCl4－可能被还原

11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）＋CH3OCH3（g）＋H2O（g） H＝－25kJ·mol－1，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

反应时间/min n（CH3OH）/mol n（CH3OCH3）/mol

0 2.05 0

t1 0.6

t2 0.05

A. 反应在t2 min时逆正vv 3 B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

C. 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）＝111min6.0Lmolt

D. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，c（CH3OCH3）/c（CH3OH）变大

12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验 现象

试管Ⅰ中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。

下列说法正确的是

A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B. 等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2

13. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念，与下列物理常量相关的是

A. 引力常量G B. 普朗克常量h

C. 静电力常量k D. 阿伏加德罗常数NA

25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知： 4

请回答下列问题：

（1）B的结构简式是_____________，C中含氧官能团的名称是_____________。

（2）D＋X→E＋H2O，X的结构简式是_____________。

（3）G中只有一种官能团，其核磁共振氢谱中峰面积比为2：3，G的结构简式为_____________，E与G反应的反应类型是_____________。

（4）试剂1为_____________。

（5）写出化合物I→苯巴比妥的化学方程式_____________。

（6）已知：以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式：_____________。

（7）以1，3-丁二烯和乙醇为原料，无机试剂和溶剂任选，合成。要求：必须使用酸性高锰酸钾．．．．．．．．．．，结合题中信息．．．．．．。请写出流程。

26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨，危害环境。煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注，FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式，一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图Ⅰ所示： 5

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应__________________________。

（2）写出图Ⅰ中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式：__________________________。

（3）控制Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ所示为改变其他条件时Fe2＋的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO2＝NO3＋2NO↑＋H2O。若反应中有1mol电子转移，则生成的NO在标准状况下的体积为_____________L。

②同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率，原因是_____________。

（4）电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰，同时联产高纯氢气。为研究FeS2作电极时的放电规律，酸性条件下用FeS2做阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间（t）、电压（U）的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。

①随着电压增大，溶液中首先放电的是_____________元素（填名称），当电压的值介于3U～4U之间，写出阳极上发生的主要电极反应式_____________。

②由图Ⅳ可以看出，溶液pH值升高会导致脱硫率下降，试从平衡角度解释原因__________________________。

27. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 6

（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________，此过程是_____________（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO32－、HCO3－、HCO3

c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）

d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

（3）将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（g） H＝－1323kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） H＝－483.6kJ/mol

写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式__________________________。

（4）如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）

②b条件下投料比)()(22COnHn______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是_________ 7 ③下列说法正确的是_____________。

a. 平衡常数大小：M>N>M1

b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

c. 当压强、混合气体的密度或)()(22COnHn不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d. 工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

28. 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。

查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。

物质 I－ I2 I3－ IO－ IO3－

颜色 无色 黄色 棕黄色

— 无色

性质 溶于水 微溶于水 溶于水 不稳定 溶于水

Ⅰ. 甲同学进行如下实验：

序号 实验操作 实验现象

i

溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。

（1）①下层呈紫红色证明生成了_____________（填化学式）。该反应的离子方程式是_____________。

②甲同学认为空气中O2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）_____________。

③为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入_____________至pH＝6，乙同学这样做的原因是_____________。按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。

（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：

假设a：__________________________；

假设b：溶液中产生了I3－。

④针对假设a，甲同学进行实验：取实验i反应后溶液中加入CCl4，振荡，上层仍显棕黄色，下层为极浅的紫色，因此假设a不成立。

进一步查阅资料发现，生成的I2在水层中发牛了反应：I－＋I2 I3－，假设b成立。

Ⅱ. 丙同学进行如下实验：

序号 实验操作 实验现象

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北京市101中学2020届高三化学第三次模拟考试试题

北京市101中学2020届高三化学第三次模拟考试试题

北京101中学2020届下学期高三年级三模考试理综试卷

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。

Ⅰ卷：选择题（共120分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。

6. 下列化学用语不正确．．．的是：

A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B. 醛基的电子式：

C. 溴乙烷的比例模型是：

D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O

7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7

B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面

C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应

D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应

8. 已知反应：

①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋

②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

③2Fe（OH）2＋I2＋2OH－＝2Fe（OH）3＋2I－

根据以上反应判断，下列说法正确的是

A. I－的还原性强于Fe

B. I2的氧化性强于Fe3＋

C. ③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶 D. 溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响

9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋ 用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质

B 类的水解是吸热反应 加热可以提高盐的水解反应速率

C H2O2有还原性 H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3能溶于过量浓氨水中

10. 钠-氯化镍电池以Al2O3（Al2O3·Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na＋NiCl2Ni＋2NaCl），其结构如图所示。

下列关于该电池的叙述错误．．的是

A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成

北京市101中学2018届高三理综3月月考试题20180612022

北京市101中学2018届高三理综3月月考试题20180612022

北京 101中学 2018届下学期高三年级 3月月考理综试卷

本试卷分为 I卷、II卷两部分，共 31个小题，满分 300分；答题时间为 150分钟；

第一部分（选择题 共 120分）

本卷共 20小题，每小题 6分，共 120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要

求的一项。

1. 下列有关真核生物和原核生物的叙述错误的是（ ）

A. T2噬菌体的复制过程发生在真核细胞中

B. 原核生物只具有核糖体这一种细胞器 C. 真核细胞的膜系统比原核细胞发达

D. 真核细胞和原核细胞均以 DNA为遗传物质

2. 下图为突触结构示意图，下列相关叙述正确的是（ ）

A. 结构①为神经递质与受体结合提供能量 B. 当兴奋传导到③时，膜电位由内正外负变为内负外正

C. 递质经②的转运和③的主动运输释放至突触间隙

D. 结构④膜电位的变化与其选择透过性密切相关

3. 三倍体西瓜由于含糖量高且无籽，备受人们青睐。下图是三倍体西瓜叶片净光合速率 （Pn,以 CO2吸收速率表示）与胞间 CO2浓度（Ci）的日变化曲线，以下分析正确的是

- 1 -A. 与 11:00时相比，13:00时叶绿体中合成 C3的速率相对较高 B. 14:00后叶片的 Pn下降，导致植株积累有机物的量开始减少

C. 17:00后叶片的 Ci快速上升，导致叶片暗反应速率远高于光反应速率 D. 叶片的 Pn先后两次下降，主要限制因素分别是 CO2浓度和光照强度 4.下图表示某生态系统一年中 CO2的释放和消耗状况，其中①是生产者呼吸释放量，②是分 解者呼吸释放量，③是消费者呼吸释放量，④是生产者光合作用消耗量。下列叙述正确的是

（ ）

A. ②的量越小，说明该生态系统施用的有机肥料越多 B. ④的数值可间接表示流经该生态系统总能量的多少

C. ③的数值除以④的数值，可以表示能量传递效率

D. 该生态系统的营养级或种群数量有可能会减少

5. 叶绿体中的色素为脂溶性，液泡中紫红色的花青苷为水溶性。以月季成熟的紫红色叶片

北京市101中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题(含解斩)

北京市101中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题(含解斩)

北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷

1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池放电 C. 火箭的燃料燃烧 D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D. 葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。

详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。

2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

A. υ（C）＝0.5 mol / L·s B. υ（D）＝0.4 mol / L·s

C. υ（B）＝0.6 mol / L·s D. υ（A）＝0.15 mol / L·s

【答案】A

【解析】试题分析：将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应

2 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中，υ (C)="0.5" mol / (L·s)所以

v（A)=1/2υ(C)=" 0.25" mol / (L·s)，B中，υ(D)="0.4" mol / (L·s)，所以

北京市101中学2020届高三第二学期化学统考三试题(Word版含答案)

北京市101中学2020届高三第二学期化学统考三试题(Word版含答案)

第1页 共20页 北京101中2019-2020学年度第二学期统考三

高三年级化学 2020.04.29

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55

Ⅰ卷 选择题（共42分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

3．下列化学用语对事实的解释不正确的是

A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2OS2- + H3O+

B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-

C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂 2CO2 + N2

D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4

4．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是

A． 简单离子的半径：X

C． 氢化物的沸点：X

6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：