第20章d区过渡金属元素习题解答1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？4．过渡元素的氧化态分布有何特点？5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：（1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。
（2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。
（3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。
（4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。
（5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失；（6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。
8．写出下列反应的化学方程式：（1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ；（2）V2O5(s) + HCl(aq) → ；（3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ；（4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ；（5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ；（6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ；（7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ；（8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ；（9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ；（10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ；（11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ；（12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。
元素周期表中的主族元素与过渡元素元素周期表是化学中重要的基础知识，它将元素按照一定的规律进行分类和排列。
元素周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素两大类。
本文将针对这两类元素作出详细介绍。
一、主族元素主族元素又称为A类元素，它们主要位于元素周期表的左侧和右侧，包括1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A族元素。
主族元素的特点是它们的化合价电子数与主族元素组号一致。
下面我将逐一介绍主族元素的特点和应用。
1. 1A族元素：氢(H) 和碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）碱金属元素的特点是：具有非常低的电离能和较大的原子半径，因此它们容易失去价层电子，生成正离子。
碱金属元素在反应中常显示出活泼的性质。
碱金属元素的应用十分广泛。
例如，钾和铷被广泛用于农业领域，作为植物的营养元素；锂在电池领域有重要的应用；氢气在工业和能源中是一种重要的原料。
2. 2A族元素：碱土金属元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）碱土金属元素具有较高的电离能和较小的原子半径，因此它们在化学反应中容易失去两个价层电子，生成+2价阳离子。
与碱金属元素相比，碱土金属元素更加不活泼。
碱土金属元素在实际生活中有诸多应用。
例如，钙是人体骨骼和牙齿的重要组成部分；镁在冶金业中广泛用作合金的添加剂；镁合金在航空航天领域有广泛的应用。
3. 13A族元素：硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In) 和铊(Tl)13A族元素具有不规则的电子排布，因此它们的化学性质多样。
其中硼是一种非金属元素，常形成共价化合物。
铝是一种具有广泛应用前景的轻金属，被广泛用作构造材料。
4. 14A族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)14A族元素的共同特点是它们的电子排布规则，并且它们能带有多种化合价态。
碳具有广泛的化合价态，如+4价的二氧化碳和-4价的甲烷。
硅和锗是半导体材料，被广泛用于电子工业。
5. 15A族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)15A族元素以氮在空气中的含量最为丰富。
铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。
铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。
2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。
