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第八章络合物（配位化合物）化学基础【竞赛要求】场理论。
Ti(H2O)36的颜色。
路易斯酸碱的概念。
【知识梳理】一、配合物基本知识1、配合物的定义由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。
凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
[Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。
[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6]也是配位化合物。
判断的关键在于是否含有配位单元。
思考：下列化合物中哪个是配合物①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2注意：①配合物和配离子的区别②配合物和复盐的区别2、配合物的组成中心离子内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以[Cu(NH3)4]SO4为例：[Cu(NH3)4]2+SO24内界外界内界是配位单元，外界是简单离子。
又如K3[Cr(CN)6]之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是-1-K可以无外界，如Ni(CO)4但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。
（2）中心离子和配位体中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。
如Fe3+、Fe、Co、Ni、Cu、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。
配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。
如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。
（3）配位原子和配位数配体中给出孤对电子与中心离子直接形成配位键的原子，叫配位原子。
配位单元中，中心离子周围与中心离子直接成键的配位原子的个数，叫配位数。
配位化合物[Cu(NH3)4]SO4的内界为[Cu(NH3)4]2+，中心Cu2+的周围有4个配体NH3，每个NH3中有1个N原子与Cu2+配位。
高中化学过渡金属教案教学目标：1. 了解过渡金属的基本性质和特点；2. 掌握过渡金属的电子排布规律；3. 了解过渡金属的反应特点及应用。
教学重点：1. 过渡金属的电子排布规律；2. 过渡金属的反应特点及应用。
教学难点：1. 过渡金属的复杂电子排布规律；2. 过渡金属在化学反应中的角色。
教学准备：1. 实验器材：过渡金属元素样品、试管、试剂等；2. 教学资料：过渡金属相关的教材、PPT等；3. 教学环境：化学实验室或教室。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示过渡金属元素的化学性质和应用场景引入课题。
二、讲解过渡金属的基本性质和特点（10分钟）1. 介绍过渡金属的通用性质，如金属性、导电性等；2. 分析过渡金属元素的电子排布规律，引导学生了解过渡金属的复杂电子结构。
三、展示实验（15分钟）1. 展示过渡金属元素的实验现象，如溶解性、形成配合物等；2. 让学生根据实验现象尝试解释过渡金属的反应特点。
四、讨论与练习（15分钟）1. 针对过渡金属的反应特点开展讨论，引导学生归纳总结；2. 给学生提供练习题目，并指导学生思考过渡金属的应用场景。
五、总结与展望（5分钟）对本堂课的内容进行总结，并引导学生展望过渡金属在未来的研究和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关的作业，巩固学生对过渡金属的理解和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对过渡金属的基本性质和反应特点有了更深入的了解，同时也培养了学生的实践能力和探究精神。
在未来的教学中，可以结合更多的实验案例和应用场景，提高学生对过渡金属的兴趣和理解深度。
过渡元素金属性变化规律金是元素周期表中的第79号元素，是一种重要的过渡金属元素。
金具有许多特殊性质，其中包括其独特的金色、良好的导电性和导热性等。
金的属性很大程度上取决于其化学环境和物理状态。
在本文中，我们将探讨过渡元素金的属性变化规律。
金的基本性质金的原子序数为79，原子量为197，具有原子序数较高的特点。
金的化学符号为Au，是元素周期表中的d区过渡金属元素之一。
金是一种稀有金属，自古以来就被用作珍贵的贵金属。
金的金属特性使其具有良好的导电性和导热性。
金具有优秀的化学稳定性，不容易被氧化或腐蚀。
因此，金常被用于珠宝、金币、电子器件等领域。
金的物理性质金是一种黄金色的金属，具有较高的密度和较高的熔点。
在常温下，金为固体，具有良好的延展性和韧性。
金具有优异的光学性能，可用于反射镜、光学镜片等光学器件。
金的密度为19.32克/立方厘米，熔点达到1064摄氏度，沸点约为2856摄氏度。
金是一种化学稳定的金属，不容易与其他元素发生化学反应。
金的化学性质金是一种化学不活跃的元素，通常以+1和+3的价态存在。
金通常被用作催化剂、电极和电镀等材料。
金在水中不溶解，但可以与氰化物形成配合物。
金的氧化性较低，对许多酸和碱都不会发生化学反应。
金可以与银、铜、铂等金属形成合金，提高其物理性能。
金的属性变化规律金在化学环境和物理状态下表现出不同的属性。
在不同温度和压力下，金的密度、熔点和电导率等性质会发生变化。
金在不同价态下的化合物也具有不同的化学性质。
金的属性变化规律受到化学环境和外部力的影响。
金的物理性质会随着温度和压力的变化而发生改变，这些变化反映了金在不同条件下的稳定性和活性。
综上所述，金作为一种过渡元素具有丰富的属性和特性，其属性变化规律受到多种因素的影响。
深入研究金的属性变化规律有助于更好地理解金的特性和应用。
