学前指导将学习到的知识点：知识点094.具有一个低温分解、高温稳定二元化合物的三元系统相图6.4.3.6 具有一个低温稳定、高温分解的二元化合物的三元系统相图●化合物S的组成点在AB边上，化合物在T R温度以下才能稳定存在，温度高于T R，则分解为A、B两种晶相。
●由于其分解温度低于A、B两组元的低共熔温度，因而不可能从A、B二元的液相线A′e3′和B′e3′直接析出 S晶体，即S晶体的初晶区不会与AB边相接触。
E和R，但只能划分出与P和E对应的两个副三角形。
●P点在对应的△ASC外的交叉位置，是双升点。
E点在对应的△BSC内的重心位置，是低共熔●R点周围的三个初晶区是（A）、（S）、（B），对应的三种晶相的组成点A、S、B在一条直线上，不能形成一个副三角形。
在R点上进行的过程是化合物的形成或分解过程，即: A＋B<-> S（A m B n）。
●这种无变量点称为过渡点。
从R点周围三条界线上的温降方向看，类似于双降点，所以R点●在过渡点上由于F=0。
系统的温度不变，液相组成在R点上不变，实际上液相量也不变，这个情况和前面介绍的各种无变量点有所不同。
●M点在副三角形SBC内，对应的无变量点E，最终析晶产物为晶相B、S、C●M的初晶区在A内，冷却先析出A，P=2，F=2，液相组成沿着AM背向线变化，固相组成在A，●液相组成到达界线Re3上的a后析出A和B，P=3，F=1，液相组成沿着界线aR变化，固相组成离开A沿着AB变化。
●液相组成到R点，固相组成在D点， A+B->S，P=4，F=0,系统不能继续降温，直到A消失。
●液相组成才沿RE界线变化，不断析出B、S。
P=3，F=1，固相离开D，向G变化，固相组成为B、S●最后在E点，液相中同时析出B、S、C，固相组成由G离开AB边进入三角形内部，当固相组成与M重合，液相消耗完毕，析晶结束。
液相刚到R点时，固相组成在D点，这时的固相由A、B两种晶相组成。
第六章相平衡§6-1 相律1．基本概念(1)相和相数相：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称为相，系统中相数目为相数。
相数用“P”表示。
相的确定：气体：无论有多少种物质都为一相液体：根据相互的溶解性可为一相、二相、三相固体：由固体的种类及晶型决定（固熔体除外）（2）自由度和自由度数自由度：能够维系系统原有相数，而可以独立改变的变量叫自由度，这种变量的数目叫做自由度数，用“F”表示。
说明：a)在一定范围内，任意改变F不会使相数改变。
b)自由度数和系统内的物种数和相数有关。
2．相律物种数：系统中所含独立物质的数目，用“S”表示。
依据：自由度数=总变量数-非独立变量数=总变量数-方程式数相律表达式：F = C – P + 2式中C = S –R- R’称组分数R 独立反应的方程式数R’独立限制条件3.几点说明(1) 每一相中均含有S种物质的假设，不论是否符合实际，都不影响相律的形式。
(2) 相律中的2表示整体温度、压强都相同。
(3) F = C – P + 2是通常的形式。
(4) 凝聚相系统的相律是F = C – P + 1§6.2单组分系统相图相图：表示相平衡系统的组成与温度、压力之间的图形。
单组分系统一相：P=1 则F=1-1+2=2（T，P）双变量系统二相：P=2 则F=1-2+2=1（T或P）单变量系统三相：P=3 则F=1-3+2=0 无变量系统1.水的相平衡实验数据由数据可得：（1）水与水蒸气平衡，蒸气压随温度的升高而增大；（2）冰与水蒸气平衡，蒸气压随温度的升高而增大；（3）冰与水平衡，压力增大，冰的熔点降低；（4）在0.01℃和610Pa下，冰、水和水蒸气共存，三相平衡。
2. 水的相图单相区：液态水，水蒸气，冰双相线：OA —液固共存线，冰的熔点曲线OB —气固共存线，冰的饱和蒸气压曲线OC —气液共存线，水的饱和蒸气压曲线三相点：冰、水和水蒸气共存相图的说明(1) 冰在熔化过程中体积缩小，故水的相图中熔点曲线的斜率为负，但大多数物质熔点曲线的斜率为正。
