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专题七 电解质溶液
一、选择题
1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )
A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L
答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH为弱碱,正确;
B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7 mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++H 2O YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即c(Y+)>
c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)
=1.0×10-4 mol/L,正确。
2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是( )
A.可以用酚酞代替指示剂
B.滴定前用待测液润洗锥形瓶
C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果
D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点
答案 C 若NaOH 吸收少量CO 2,发生反应:2NaOH+CO 2
Na 2CO 3+H 2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH 反应,离子方程式为H ++OH -
H 2O,再与Na 2CO 3反应,离子方程式为C +2H + H 2O+CO 2↑,可以发现存在关系:2OH -~C ~2H +,因此消耗的HCl 的O 2-3O 2-3物质的量始终等于NaOH 的物质的量。
3.(2019安徽宣城二模)t ℃时,将0.200 mol/L 的某一元酸HA 溶液与0.200 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )微粒
H +Na +A -
浓度
(mol/L) 2.50×10-10.1009.92×10-2A.所得溶液中:c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (OH -)
B.t ℃时,水的离子积K W =1.0×10-13
C.t ℃时,一元酸HA 的电离常数K =3.10×10-7
D.t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中A -的水解率为0.80%
答案 D A 项,所得溶液中c (Na +)=0.100 mol/L,c (A -)=9.92×10-2 mol/L,c (HA)=8×10-4 mol/L,c (OH -)>8×10-4 mol/L,所以c(OH -)>c(HA),错误;B 项,t ℃时,溶液中c(H +)=2.50×
10-10 mol/L,c(OH -)>8×10-4 mol/L,则水的离子积K W =c(H +)×c(OH -)>2.50×10-10×8×10-4=
2×10-13,错误;C 项,t ℃时,一元酸HA 的电离常数
K ==c (H +)×c (A -)c (HA )=3.10×
2.50×10-10×9.92×10
-28×10-410-8,错误;D 项,t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中,平衡时c (HA)=8×10-4 mol/L,则A -的水解率=×100%=0.80%,正确。
8×10-4mol /L
0.100mol /L 4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻
①②③④温度/℃
25304025pH 9.669.529.379.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
O2-3O-3
A.Na 2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2O HS+OH-
O2-3
B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的K W值相等
答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中
O2-3
Na2SO3不断转化为Na2SO4,S浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。
5.已知:在25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为
6.3×10-18、1.0×10-36,其溶度积曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A.曲线M表示FeS的溶度积曲线
B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂
C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO 3 Fe(NO3)
+H2S↑
2
D.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为Cu2++2HS- CuS↓+H 2S↑答案 C 根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会发生氧化还原反应,C项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液混合时,若硫氢化钠过量,则会产生硫化氢气体,D项正确。
