水果酸度仪和水果酸度的测验
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型号：TPF-750
应用领域
1、采摘水果之前：测定水果的甜度和酸度有利于栽培指导及成熟度的监控，降低果农的风险，减少损失。
2、品质生产检测，销售定价评定：每个水果均经过甜酸度的测试，依据质量检测，分级、处理及包装作业，而能提升水果卖价。
3、水果科学研究：适用于农科院所研究果树改良及新品种开发。
功能特点：
1、高性价比。
2、利用先进的近红外技术，无需切开水果。
3、探测头接触于待测水果的表面即可无损检测水果品质。
4、2秒钟便可出结果。
5、可同测量水果糖度、总酸度、成熟度、硬度、颜色、含水量等指标。
一、目的要求：
1.学会水果样品的预处理方法
2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法
3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、原理：
1.NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
水果酸奶的制作方法 水果酸奶是用主料：鲜奶1升双歧杆菌1克配料：苹果一个,西瓜两块白糖适量制作而成的一种饮品。下面我们具体了解下：水果酸奶的制作方法 1材料 主料：鲜奶1升双歧杆菌1克 配料：苹果一个, 西瓜两块白糖适量 2做法 1.用开水消毒容器和勺子 2.为保险起见把冷藏的鲜奶加热烧开,倒入酸奶机的发酵容器中,放到温不烫手 3.加入菌种,搅匀,加盖后放入酸奶机,设定8个小时 4.到时间机器会鸣声提醒,把制成的酸奶放入冰箱冷藏即可. 5.把苹果,西瓜(或你喜欢的水果)切小丁,拌入酸奶中,再加一定量的砂糖或蜂蜜即可 拓展阅读：酸奶的制作方法 1.玻璃瓶等消毒灭菌。玻璃瓶在灭菌器内灭菌半小时，如用蒸锅灭菌需45分钟，接种室内需紫外线灭菌50分钟，接种工具在高压蒸汽灭菌器内灭菌30分钟。 2.牛奶灭菌。把鲜牛奶装入加热罐，并加入10—12%的白糖，在85—90℃下灭菌30分钟或用其它方法灭菌。无论采用哪种方法以不破坏牛奶原有营养成分为佳，灭菌后冷却。在灭菌前或灭菌
过程中最好除去上层油脂，使牛奶脱脂。 3.接种。把温度低于43℃的灭菌牛奶分装于灭好菌的玻璃瓶中，按牛奶2%—4%的接种量在接种室内接种并搅拌均匀，注意罐装要满，不留空隙，接好后立即封口，以保证乳酸发酵的厌氧条件。然后再送入0—5℃的冷藏室内进行冷藏后熟8-10小时，即可上市销售。经后熟酸乳因含酯类，具有特殊的芳香气味。冷藏的作用一方面可防止酸度增加，防止杂菌污染，另一方面可使质地结实，乳清回收，从而使酸乳质量的稳定性大为提高。在整个过程中要注意无菌操作，工作人员要穿无菌工作服，戴无菌手套、口罩，手要清洗干净，不可不戴口罩就接种以防杂菌污染。 4.质量标准。优质酸乳外观呈乳白色或稍带黄色，表面光滑，凝乳结实，组织细腻，质地均匀，允许有少量乳清析出，无气泡，酸甜适度，不得有辛辣味及其它异味。如果酸乳中有气泡或瓶盖上鼓或有辛辣味及其它异味，说明鲜乳在发酵过程中已被杂菌污染不能食用。如生产种(发酵剂)出现以上情况，坚决不能用于生产，以防造成不必要的损失。如在适温下超时，乳凝很少、乳清分离，甚至不乳凝，出现大量悬浮物并出现臭味，说明菌种衰退严重或菌种已被杂菌污染，应停止使用。如菌种衰退，可把衰退的菌种在斜面培养基上培养，进行提纯复壮，再进行繁殖，即可得到优良的生产种。
实训一:水果中总酸度的测定 一、目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理： 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、 无水CO 2 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红 称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
十大健康水果有哪些 水果酸甜多汁，不仅能帮助消化，还有减肥瘦身、保养皮肤等保健功效，不同的水果功效也不一样，我们今天就来了解一下世界公认的十大健康水果有哪些，也为自己在选择水果时做一份参考。 1、苹果：味甜，口感爽脆，且富含丰富的营养，是世界四大水果之冠。因为苹果中富含纤维物质，可以补充人体足够的纤维质，降低心脏病发病，还可以减肥。 2、杏：含有丰富的β胡萝卜素，能够很好地帮助人体摄取维生素A。
3、香蕉：香蕉是淀粉质丰富的有益水果，味甘性寒，可清热润肠，促进肠胃蠕动，它的钾元素含量很高，这对人的心脏和肌肉功能很有好处。 4、黑莓：其果实营养丰富，富含人体所必须的各类氨基酸和微量元素，具有延缓衰老、提高免疫力、促进脑代谢、降压降血脂和抗心律失常等功能，同等重量黑莓中纤维物质的含量是其他水果的3倍多，对心脏健康很有帮助。 5、蓝莓：果实中含有丰富的营养成分，具有防止脑神经老化、保护视力、强心、抗癌、软化血管、增强人机体免疫等功能，多吃还可以减少尿路感染的几率。 6、甜瓜：维生素A和C的含量都很高，是补充维生素的理想食物；含有蛋白质、碳水化合物、胡萝卜素、烟酸、钙、磷、铁等营养素，还含有可以将不溶性蛋白质转变成可溶性蛋白质的转化酶。
7、樱桃：含有丰富的蛋白质，维生素A、B、C，还有钾、钙、磷、铁等矿物质以及多种维生素，低热量，高纤维。维生素A比葡萄高4倍，维生素C的含量更高。樱桃被誉为“水果中的钻石”，能帮助人保护心脏健康。 8、越橘：含有花色苷、果胶、单宁、熊果苷、维生素C和B族维生素等多种成分。越橘主要功效有，可以防止血管破裂，也被誉为毛细血管的修理工，保护眼睛，防癌变，对慢性乙肝也有改善作用等，能帮助减少尿路感染的几率。 9、葡萄柚：柔嫩，多汁，爽口，略有香气，味偏酸，它的维生素C的含量很高，吃半个葡萄柚即可获得维生素C日推荐量的78%，有助于改善免疫系统健康。
一、总酸度的测定（滴定法） （根据GB/T12456-1990） 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。 反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中，加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解，冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日，澄清后备用。量取上清液5.4mL ，加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中，用水稀释至100 mL 。 4、仪器： 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 （1）样液的制备 液体试样：不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样，如饮料、酒等，将试样置于40℃水浴上加热30min ，以除去CO2，冷却后备用。 （2）测定准确吸取50mL 试样制备液，于250mL 的锥形瓶内，加3～4滴酚酞指示液，以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色，30S 内不褪色，记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1，同一试样必须平行测定两次，以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2％。 式中： c------标准NaOH 溶液的浓度，mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积，mL m------样品质量或体积，g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积，mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X ）（
实训一：水果总酸度的测定 一、实验目的 1、学会水果样品的预处理方法 2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实验原理 ? 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下：?KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O ? 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： ?HAc+NaOH →NaAc+H2O 三、实验仪器及试剂 ?试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨） ?仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、 ?水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台 四、实验步骤 ?1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权） ?0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。 ?用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。 ?然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。 ?记录每次消耗NaOH溶液的体积。 ?2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）
比较两种不同水果糖酸比与口感的关系 2014级食品科学与工程*班*** 2014305004** 摘要：可溶性糖和有机酸既是水果的重要营养成分，也是水果的重要风味物质，其构成和含量水平是决定水果甜酸风味的关键因素。实验通过测定还原糖与总糖、有效酸度与总酸，计算苹果的糖酸比，初步找出水果糖酸比与口感的关系。结果表明，对于新鲜水果，糖酸比越大，水果味道以甜为主；糖酸比越小，水果味道以酸为主。 关键词：直接滴定法；苹果；橙子；糖酸比；口感 水果的甜酸风味并非甜味和酸味的简单叠加，而是糖和酸共同作用的综合结果，既取决于糖和酸的含量水平，也取决于糖和酸的种类及比例。这里的糖指可溶性糖（如葡萄糖、果糖、蔗糖等），酸指可滴定酸（如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等），其既是水果中的重要营养物质，也是重要风味物质，研究糖、酸风味物质的组成及含量对果实风味品质形成的影响及对水果品质评价和品种改良具 有重要意义。 糖酸比有2种表示方法，一种是总可溶性固形物与总酸含量之比（也称为固酸比），一种是总糖与总酸含量之比（也称为甜酸比）。总可溶性固形物的测定比较简单，用手持式糖度仪即可粗略测定，总糖的测定常用直接滴定法，是食品分析中测定总糖、还原糖、蔗糖的重要方法。为使大家更加熟悉总糖的测定方法，本实验采用甜酸比来衡量2种不同水果的糖酸比。 1 实验目的 学习水果中还原糖与总糖、有效酸度与总酸的测定；初步找出水果糖酸比与口感的关系。 2 实验原理 ①通过直接滴定法能直接滴定还原糖的含量；总糖通过酸水解后亦能用直接
滴定法测定。 ②有效酸通过PH 计测定；总酸通过酸碱滴定测定。 ③糖酸比=总糖/总酸。 3 实验材料与仪器 3.1 实验材料与试剂 苹果、柑橘、0.05M 氢氧化钠标准滴定溶液、20%氢氧化钠溶液、酚酞溶液、硫酸铜、斐林甲液、斐林乙液、乙酸锌溶液、亚铁氰化钾溶液、甲基红指示剂、6MHCl 溶液 3.2 仪器和设备 组织捣碎机、水浴锅、滴定管、可调电炉 4 操作步骤及现象 ①称取新鲜苹果/橙子200g 加200ml 水打浆，取苹果浆/橙子浆50g 放入250ml 烧杯中，加入5ml 乙酸锌和5ml 亚铁氰化钾，用玻璃棒转移到250ml 容量瓶中，定容至250ml ，盖好瓶塞，摇匀，静置15～25min,过滤。 ②取10ml 苹果滤液/20ml 橙子滤液，定容到100ml 。 ③还原糖测定：取一个250ml 锥形瓶，加入5ml 斐林甲液、5ml 斐林乙液和10ml 蒸馏水，放入3颗玻璃珠，加热，使溶液在2min 钟内沸腾并保持，用②中的果汁滴定至蓝色褪去。重复试验，预滴定1次，正式滴定2次，记录所用果汁体积V 。 ④取②中50ml 定容好的溶液于250ml 烧杯中，加入5ml 6MHCl,75℃水浴加热15min ，在流水中冲洗冷却，加2滴甲基红,再加约6ml20% NaOH 至红色消失，定容至100ml 后同③。 ⑤取①中滤液30ml ，用PH 计测定有效酸。 ⑥用0.05M NaOH 滴定⑤中的酸，酚酞作指示剂，记录体积。 ⑦感官评定苹果与橙子，对比其口感。 ⑧计算公式： %100**)(?= M V A F 总糖还原糖
酸度测定操作方法 一. 总酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定， 所消耗的毫升数用点数表示。 A.1 试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 酚酞指示剂：1.0/L 按GB/T 603规定。 A.2 试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加3~4滴酚酞指 示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。 记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。 A.3 计算方法 总酸度点数按下列公式计算： 总酸度（点）= 10V1 c/ 0.1V 式中： V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 二. 游离酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标 准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。 A.1试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 溴酚蓝指示剂：0.4mol/L 按GB/T 603规定。 A.2试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加2～3滴溴酚 蓝指示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色 为终点。记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。 A.3计算方法 游离酸度点数按下列公式计算： 游离酸度（点）= 10Ac/ 0.1V 式中： A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 编制苏辉审核韩娟批准 山东金泰机械制造有限公司
水果中总酸度的测定 一、目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、原理： ，因此，不能用直接法配制标准1. NaOH标准溶液的标定 NaOH 易吸收水分及空气中的 CO 2 溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且 30S不褪色时。反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且 30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准 NaOH 溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、所需仪器、试剂： 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布 的蒸试剂： 0.1000mol/L NaOH 溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、无CO 2 馏水 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH 标准溶液的配制和标定 称取固体NaOH约2g放置在500mL的烧杯中，先加入100ml溶解，再加水稀释成 500mL 溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。 用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL 无CO2蒸馏水溶解。然后加1~2滴酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。记录每次消耗 NaOH 溶液的体积。 2.试样处理： 取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确移取 25mL 水果试样，加100mL无CO 的蒸馏水，稀释定容为250mL溶液。然后倒入烧杯中在 75～80℃ 2 水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。 3.滴定： 准确吸取20mL滤液三份于250mL锥形瓶中，各加25mL水稀释。加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，至粉红色30S不褪色。记录NaOH消耗量的体积，平行三次。 五、计算公式 C NaOH=m KHC8H4O4/（V NaOH×M KHC8H4O4）X1000 ρHAc=（C NaOH×V NaOH×M Hac×10-3)/(20.00/250.0×25.00)
学号姓名 实验三食品中总酸的测定（滴定法） 一、实验原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：西红柿、苹果、果汁等 （二）仪器：碱式滴定管（20mL）、容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、研钵或组织捣碎机、100ml量筒(量酒精)、1%酚酞指示剂、胶头滴管/滴瓶、容量瓶（1000mL）、布氏漏斗+滤纸、天平、三角烧瓶、洗瓶、活性炭（脱色）、和板、蒸馏水。 （三）试剂 1）．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000mL，然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2）．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100mL50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 1）0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 2）样品的处理与测定：准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0mL样品液），转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20mL放入100mL 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、实验结果 式中：V——样品稀释总体积（mL）V1——滴定时取样液体积V2——消耗氢氧化
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
食品中总酸的测定 1.实验原理 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。 2.仪器与试剂 （1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。 （2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。 （3）试剂 ①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L） ②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释 至100ml。 3.实验步骤 （1）样品预处理 ①固体样品。取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎 至均匀，置于密闭玻璃容器内。 ②固、液样品。取按比例组成的固、液样品至少200g，用研 钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。
③含二氧化碳的液体样品。至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。 ④不含二氧化碳的液体样品。充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。 （2）测定试液的制备 ①液体样品。若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。收集滤液，用于测定。 ②固体、半固体样品。称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。 （3）样品测定 ①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须滴定两次。 ②用水代替样品做空白试验，操作相同。记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积（V2）。 （4）实验数据记录见表
水果的主要化学组成及营养价值 摘要：水果的营养成分和营养价值与蔬菜相似，是人体维生素和无机盐的重要来源。各种水果普遍含有较多的糖类和纤维素，而且还含有多种具有生物活性的特殊物质，因而具有极高的营养价值和保健功效。水果也是多含水分的食品，供给热量不多，蛋白质更少。从水果中也能得到矿物质和维生素。水果颜色鲜艳，气味诱人，酸甜适口，孩子很喜爱。水果吃起来很方便，不必经过烹调，差不多全是生吃的。因此，从水果中得到的维生素C就很多，特别是鲜枣、山楂、柑桔、草莓、刺梨、猕猴桃等的维生素C含量很高。水果还有利便的作用，这是因为水果除了纤维素外，还富有果酸的缘故。果酸能使消化液增加，饭后吃些水果，有助消化。 关键词：水果化学组成营养价值 水果是可以直接进食的食物，指多汁且有甜味的植物果实，不但含有丰富的营养且能够帮助消化。水果是对部分可以食用的植物果实和种子的统称。水果有降血压、减缓衰老、减肥瘦身、皮肤保养、明目、抗癌、降低胆固醇、补充维生素等保健作用。水果是对部分可以食用的植物果实或其他器官的统称。《隋遗录》：“有郎将自瓜州宣事回，进合欢水果一器。”清百一居士《壶天录》卷下：“巷有王姓名永者……初卖水果，继为茶社担水。”峻青《秋色赋》：“胶东，这个不愧为水果之乡的半岛上，今年的水果特别丰收。”其所含成分主要有如下几种： (1)糖类。 水果中普遍存在的糖有蔗糖、葡萄糖、果糖。由于品种不同，所含糖量和种类也不同，如苹果、梨等含果糖较多；柑橘、桃、李、杏含蔗糖较多；葡萄含葡萄糖较多。各种水果的含糖量一般在lO％～20％之间，水果成熟度高，含糖量亦高。超过20％含糖量的有枣、
椰子、香蕉、大山楂等鲜果；含糖量较低的鲜果有草莓、柠檬、梨(上海木梨、甘肃酸梨、山东龙口长把梨等)、桃(甘肃白粉桃、金红桃)、杨梅等。水果的甜味除与糖的含量有关外，还受果实中其他成分，如有机酸的影响，糖酸比值大的水果甜味也大，含单宁酸增加时，水果的酸味就大，甜味就小。 (2)有机酸。 水果中的有机酸主要是苹果酸、枸橼酸和酒石酸等，通常称为果酸，是水果酸味的来源。有机酸与糖形成甜酸混合的特殊风味，在味觉上酸味有减甜味的作用。所以，在检验水果的风味时测定糖酸的比例，比值高则味甜，比值低则味酸。 糖酸比值=糖的总量/有机酸的总含量 水果中有机酸的平均含量为0．1％～0．5％，但有的水果枸橼酸含量可达5％～6％。大多数水果含苹果酸，柑橘类主要含有枸橼酸，葡萄中含有酒石酸。 (3)果胶物质。 果胶是植物组织中普遍存在的多糖化合物，是构成细胞壁的主要成分，也是一种天然、无任何毒副作用的可溶性膳食纤维，以原果胶、果胶、果胶酸三种不同形态存在于水果组织中，未成熟的水果中存在的大多是原果胶，它不溶于水，存在于细胞壁的中胶层，将细胞彼此紧密地粘在一起，使果实显得坚实而脆硬。随着果实的成熟，在原果胶酶的作用下，水解为果胶和纤维素，果胶溶于细胞溶胶中，使细胞彼此分离，果实肉质变软，当果实过于成熟时，果胶进一步分解为不
-总酸的测定（滴定法）- 一、原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等 （二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。 （三）试剂 1．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000ml，然后用0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0ml样品液），转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、计算 V C×N×折算系数 总酸度（%）=——×————————×100 W V1 式中：V——样品稀释总体积（ml） V1——滴定时取样液体积 C——消耗氢氧化钠标准液毫升数 N——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量（g） 折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下： 苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣） 醋酸——0.060（蔬菜罐头） 酒石酸——0.075（葡萄） 柠檬酸——0.070（柑橘类） 乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）
实验六水果中总酸及pH的测定 一、目的要求? 1.?进一步熟悉及规范滴定操作。? 2.?学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。? 3.?掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。? 4.?掌握pH计的维护和使用方法。 二、实验原理? 1.?总酸测定原理 水果中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色，? 30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。? 2.?有效酸测定原理 利用pH计测定水果中的有效酸度?(pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。即在25℃时，每相差一个pH单位就产生的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。 三、仪器与试剂? 1.?仪器 水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。? 2.?试剂? ?/?L?NaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=?标准缓冲溶液。 四、实验步骤? 1.?总酸度的测定? (1)?样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量样品，用15mL无CO2?蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。? (2)?滴定准确吸取上述制备滤液50mL加入酚酞指示剂3~4滴，用/LNaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪为终点。记录消耗NaOH标准溶液的体积。? 2.?水果中有效酸度?(pH)?的测定? (1)?样品处理将水果样品榨汁后，取汁液直接进行pH测定。? (2)?酸度计的校正 ①开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零。 ②测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。
酸梅是什么水果 酸梅这种水果在生活中不像其他水果那样多见，虽然我们不一定吃过酸梅，但一定喝过酸梅汤，这种饮品夏天喝了能消暑、提高食欲。如果非常喜欢酸梅汤的话，就很有必要了解下酸梅这种水果了，特别是希望在家制作酸梅汤的话。那么，酸梅是什么水果？下面咱们就来看看吧。 酸梅是一种水果，也是一味中药，果如荔枝一样大小，颜色呈淡黄色，味道酸而有点苦。核有点像李果核，很硬，核的表面有很小的一些小洞。 到了五月份，果色变成黄色，味道就和原来不一样了，甜而有点酸。酸梅有着防老化、益肝养胃、生津止渴、中和酸性代谢产物等功效。人们喜用酸梅做汤、泡酒。 酸梅的成分组成具有如下特点： （1）低糖高酸（总糖1.3%、总酸6.4%），其T值（糖酸比）仅为0.2，是鸭梨的1/72，杏的1/8，甚至比柠檬的T值还低。因而，果梅是一种优良的天然酸味原料。天然有机酸具有多种生理调节功能，是青梅的主要功效成分。 （2）具有合理的钙磷比1:1，与其它几种水果相比，不仅钙磷比合理，而且绝对数量较高，是生产儿童食品和老年食品的好原料。 （3）含VB高达5.6mg/100g，为其它水果的数百倍，而且VB2处于很稳定的高酸性环境中，这是青梅很突出的优势。
保健价值 据李时珍的本草纲目明确记载，“梅”花开于冬而熟于夏，得木之全气。味最酸，有下气、安心、止咳止嗽、止痛止伤寒烦热，止冷热痢疾，消肿解毒之功效，可治三十二种疾病。《神农本草》记载，“梅性味甘平，可入肝、脾、肺、大肠，有收敛生津作用”。现代医学研究表明，酸梅具有以下功效： 1、消除疲劳，增加活力：酸梅的果实富含的柠檬酸等有机酸具有增进食欲，恢复体力，消除疲劳等功效。同时能改善便秘，安神，解烦。酸梅果实中含有大量的天然优质柠檬酸能促进三羧酸循环，迅速将疲劳元素排出体外，最大限度地产生能量，使食物能完全燃烧，这对运动员、高温作业人员恢复体力有显著的实际价值。此外酸梅还有利于人体对钙的吸收，是帮助儿童老人补钙的最适合的食品。 2、抗肿瘤，清除血液垃圾：酸梅的果实含有丰富的柠檬酸和苹果酸，酸味极强，这些有机酸不仅能把血液中积存的乳酸排除体外，而且还能抑制新的乳酸产生，达到清洁血液的作用，而丰富的VB2又具有防止癌变的作用。 3、显著改善肠胃功能：酸梅果实具有调节肠胃功能的独特功效。梅实中的儿茶酸能促进肠子蠕动和调理肠子，同时又有促进收缩肠壁的作用，对便秘（尤其是孕妇）有显著功效。其酸味能刺激唾液腺、胃腺等分泌消化液，促进消化，滋润肠胃，改善肠胃功能，并促进肠道的吸收。 4、保护肝脏：酸梅制品的抗菌作用、解毒作用能分解人体内的有害物质，也能解除人体内外部侵入的毒素；同时其含有的硫
酸度的测定概述 食品中的酸味物质，主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果蔬及其制品中，以苹果酸，柠檬酸，酒石酸，琥珀酸和醋酸为主；在肉，鱼类食品中则以乳酸为例。此外，还有一些无机酸，像盐酸，磷酸等。这些酸味物质，有的是食品中的天然成分，像葡萄中的酒石酸，苹果中的苹果酸；有的是人为的加进去的，像配制型饮料中加入的柠檬酸；还有的是在发酵中产生的，像酸牛奶中的乳酸。酸在食品中主要有以下三个方面的作用。 1、显味剂 不论是哪种途径得到的酸味物质，都是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的作用。 2、保持颜色稳定 食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。在水果加工过程中，如果加酸降低介质的pH值，可抑制水果的酶促褐度；选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜，能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。 3、防腐作用
酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。当食品的pH小于2.5时，一般除霉菌外，大部分微生物的生长都受到了抑制；若将醋酸的浓度控制在6%时，可有效地抑制腐败菌的生长。 食品中酸度测定的意义 1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度 例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。 2.可判断食品的新鲜程度 例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。 3.酸度反映了食品的质量指标 食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如：酒和酒精生产中，对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。
水果类食品的营养价值水果中可食部分的主要成分是水、碳水化合物、矿物质和维生素以及少量的含氮物和微量脂肪。此外，还含有有机酸、多酚类物质、芳香类物质、天然色素等成分。 1.蛋白质、水、脂类水果中水分的含量为79%—90%，蛋白质含量少，多在0.5%—1.0%水果不是含氮物质的良好来源，因此，不宜做主食。水果的脂类物质含量很低，但水果富含丰富的磷脂和不饱和脂肪酸。 2.碳水化合物主要是糖、淀粉、膳食纤维。水果未成熟时，碳水化合物多以淀粉为主，淀粉随水果成熟逐渐转化为单糖，随着单糖含量的上升水果中糖与酸的比例发生变化。因此，成熟的水果酸度较低，甜度较高。水果中的主要膳食纤维成分是纤维素、半纤维素和果胶 3.矿物质水果中主要在膳食中最主要的矿物质是钾，而钠的含量较低不同水果间含量差别很大。正常人血液的pH值为7.35~7.4，在人体内经过代谢后，最终产物呈酸性，称酸性食品；而最终产物呈碱性的称碱性食品，水果对维持人体正常的酸碱平衡十分重要。 4.维生素含有除维生素D和维生素B12之外的几乎各种维生素，最重要的是维生素C 和胡萝卜素 5.芳香物质、色素和有机酸等物质主要有苹果酸、柠檬酸和酒石酸等。一方面可以使一定的酸味，可刺激消化液的分泌，有助于食物的消化；另一方面，使食物保持一定的酸度，对维生素C的稳定性具有一定的保护作用；水果中存在的油状挥发性化合物中含有醛酯醇酮等物质，使食物具有香味，可刺激食欲，有助于食物的消化吸收。水果所含的酚类物质包括酚酸类、类黄酮、花青素类、原花青素类、单宁等。不仅对果品的色泽和风味有很大的影响，并且对机体有特殊保健作用。如抗氧化功能，抗癌防癌功效，防治心血管疾病。近年来，野果营养价值被人所重视经过加工可以酿酒和制成果酱及罐头等，对人体的健康有益处。在干果中，因加工处理，维生素含量明显降低，而蛋白质、碳水化合物和无机盐含量相对增加。
实验水果、蔬菜中总酸的测定 （学号：030212011031，030212011026 李欣钰和郎琳） 【实验目的】 1、利用标准液滴定水果蔬菜，测定不同水果蔬菜中总酸度 2、练习利用滴定管滴定溶液 3、练习移液管的使用 4、练习pH计的使用 【实验原理】 1、水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸，柠檬酸，酒石酸，草酸等。果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。这些算都是有机弱酸，所以在测定时，有氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。用下式计算： 总酸度（%）=（V 样/W 样 ）x（V NaOH xc NaOH x折算系数/V取样）x100 式子中V样为样品稀释总体积；V取样为滴定时取样体积；W样为样品的质量。折算系数为不同有机酸的毫摩尔质量 2、食品中的总算度往往根据算韩算的不同，而取其中某种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸及其毫摩尔质量折算系数如下 苹果酸——0.067（苹果，梨，西红柿） 酒石酸——0.075(葡萄) 柠檬酸——0.090(柑橘类) 【仪器试剂】 烧杯（100ml）(3-5只)，洗耳球，移液管（25ml）,容量瓶（250ml）（3只），滤纸，铁架台，滴定管夹，碱式滴定管，玻璃棒，胶头滴管，电子天平，研钵，酚酞指示剂，NaOH标准溶液（约为0.2mol/l），西红柿，葡萄，橘子（自备），塑料袋若干（自备），小刀（自备） 【实验内容】 1．准确称取混合均匀磨碎的样品10g 2.转移到250ml容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀 3.吸取50ml溶液于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂 4.用NaOH标准溶液滴定溶液至淡红色，并且在30s内不退色，即到达终点。 5.记下所用的NaOH体积。重复测定三次取平均值。 6.利用同样的方法测定剩余的两种水果或蔬菜。并记录实验数据 7.用pH计测出样品稀释液的pH 8.处理实验数据，比较所测的西红柿，葡萄，橘子的总酸度的不同 实验数据处理表
实训一:水果中总酸度的测定 一.目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理： 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。 反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。 其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：CCC 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、 试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、无水CO2的蒸馏水、 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定 配制：BBB
称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。 标定：AAA 用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。记录每次消耗NaOH 溶液的体积。 2.试样处理： 榨汁：CCC 取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。然后倒入烧杯中在75～80℃水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。 3.滴定： 滴定：AAA BBB 准确吸取20mL滤液三份于250mL锥形瓶中，各加25ml水稀释。加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，至粉红色30s不褪色。记录NaOH 消耗量的体积，平行三次。 五、计算公式 C NaOH = mKHC8H4O4×1000/VNaOH MKHC8H4O4 ρHAcc =（CNaOH×VNaOH×MHac×10-3)/(20.00/250.0×25.00) 七、注意事项 1、注意碱式滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程不要形成气泡。 2、NaOH标准溶液滴定HAc，属于强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意出去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。