当前位置：文档之家 › 第八章 第28讲 盐类水解(优秀经典课时作业及答案详解)

第八章 第28讲 盐类水解(优秀经典课时作业及答案详解)

  • 格式：doc
  • 大小：179.50 KB
  • 文档页数：7

课时作业(二十八)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，A不符合题意；B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，B符合题意；氯化铁溶液中存在反应：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，C不符合题意；浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS －＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，D不符合题意。

答案：B2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。

依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－，Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。

答案：C3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L －1。

在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是()A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD4．在常温下，如图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是()A ．阳离子数目B ．HCO －3的水解平衡常数 C ．溶液的pH D.c (HCO －3)c (H 2CO 3) 答案：A5．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) A ．适量的HCl B ．适量的NaCl C ．适量的氨水D ．适量的NaOH解析：由于溶液中NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，NH ＋4的浓度减小，从而使溶液中NH ＋4与Cl －的浓度之比小于1∶1。

现欲使NH ＋4的浓度与Cl －的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH ＋4的水解(或增大NH ＋4的浓度)，同时不能改变Cl －的浓度。

可以加入适量的氨水或除NH 4Cl 外的其他铵盐以补充NH ＋4。

答案：C6．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测其c (NH ＋4)分别为a 、b 、c (单位：mol·L －1)。

下列判断正确的是( )A ．a ＝b ＝cB ．a >b >cC ．a >c >bD ．c >a >b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋、H 2OH ＋＋OH－，对于(NH4)2CO 3来说，因CO 2－3＋H ＋HCO －3，而使上述平衡向右移动，促进了NH ＋4的水解；对于(NH 4)2Fe(SO 4)2来说，Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H ＋，c (H ＋)增大，抑制了NH ＋4的水解；SO 2－4对NH ＋4的水解无影响。

则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH ＋4水解程度越大，溶液中的c (NH ＋4)越小，所以D 项正确。

答案：D7．0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错误；通入CO 2，发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，溶液pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大，平衡逆向移动，c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，D 项正确。

答案：A8．下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3) D ．温度升高，c (HCO －3)增大解析：NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c (HCO －3)减小，故D 错误。

答案：B9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A ．由水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B ．c (H ＋)＝K w mol·L－1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3C ．常温下，c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋D ．pH ＝13的溶液中：AlO －2、Cl －、HCO －3、SO 2－4解析：由水电离产生的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO －在酸性条件下不能大量存在ClO －可以与I －发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；c (H＋)＝K w mol·L －1的溶液呈中性，Fe 3＋、CO 2－3发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，B 错误；pH ＝13的溶液呈碱性，HCO －3不能大量共存，D 错误。

答案：C10．常温下，对于pH 均为5的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

答案：D11．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是()A.23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。

答案：C12．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4和PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO－4的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO2－4的电离平衡等，A不正确；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4、H3PO4，B不正确；由图1可知当c初始(H2PO－4)大于10－1 mol·L－1后，溶液的pH不再随c初始(H2PO－4)的变化而变化，C不正确；由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时，H2PO－4的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。

答案：D13．(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)y(3x－y)＋y H＋。

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a．降温B．加水稀释c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________。

合集下载

高考化学总复习 盐类的水解课时作业(含解析)

高考化学总复习 盐类的水解课时作业(含解析)

目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。

B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。

答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：盐类的水解(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：盐类的水解(课后习题)【含答案及解析】

盐类的水解盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。

3.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.12解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。

但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。

4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+(M为元素符号)C.Cl-D.CH3COO-项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。

5.下列关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,D错误,选C。

新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练28盐类的水解含答案

新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练28盐类的水解含答案

课时规范练28盐类的水解一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是()A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.室温下,将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()3.常温下,用0.1 mol·L氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A -)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。

已知K a(HA)=1.77×10-4。

下列说法正确的是()A.K a(HB)>K a(HA)B.pH=4时c(HB)·c(A -)c(B-)·c(HA)的值比pH=3时的大C.滴入20 mL HA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)5.25 ℃时,在某氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示:下列说法正确的是( )A.lg[K b (NH 3·H 2O)]=-9B.随着CO 2的通入,c (OH -)c (NH 3·H 2O )不断减小 C.刚通入CO 2时反应的离子方程式CO 2+NH 3·H 2O N H 4++HC O 3-D.pH=8.5的溶液中:c (N H 4+)+c (H +)=c (C O 32-)+c (HC O 3-)+c (NH 2COO -)+c (OH -)6.(2023江苏淮安联考)已知25 ℃时,K a 1(H 2C 2O 4)=5.9×10-2,K a 2(H 2C 2O 4)=6.4×10-5。

高中化学盐类水解精讲解析及练习

高中化学盐类水解精讲解析及练习

水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

文档推荐

最新文档