最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业

高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。

第3节盐类的水解1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。

盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。

2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。

一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。

3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是() A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。

结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。

4．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。

明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。

水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。

AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。

盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。

5．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。

第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.NaHCO3作为发酵粉使用时,往往在其中加入少量的明矾,这是因为()。

A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用【解析】加入明矾后电离出Al3+,Al3+与HCO32-发生相互促进的水解反应,更有利于发酵。

【答案】D2.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()。

A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵【解析】A项,氯化钠溶液呈中性,温度升高,溶液仍为中性,但水电离出的氢离子浓度变大,pH变小;B项,氢氧化钾呈碱性,常温下pH为13,c(OH-)=0.1 mol·L-1,升温后,溶液中c(OH-)不变,但K w增大,所以c(H+)增大,pH减小;C项,0.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1,加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变,所以pH 不变;D项,硫酸铵溶液呈酸性,加热促进水解,酸性增强,pH减小。

【答案】C3.将物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L的混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列对该混合溶液的判断正确的是()。

A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。

已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)<c(H+)。

盐类的水解第2课时课时作业一、单项选择题1．(2011年湖北黄石二中测试)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠[解析]Cl2既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，KI是强电解质不影响水的电离平衡，CH3COO－是弱酸根，在溶液中水解破坏水的电离平衡。

[答案] D2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3[解析]加入NaOH和Na2CO3都会产生新杂质，而加入Fe2O3可消耗酸但不能除去Fe3＋杂质，加ZnO可消耗酸，可使溶液调至pH＝4除Fe3＋，A、C、D都错误，B正确。

[答案] B3．(2011年湖北黄石二中测试)25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4[解析]FeCl3和HCOONa促进水的电离，NaOH和HCl抑制水的电离，且FeCl3中c(H ＋)＝10－4，HCOONa中c(OH－)＝10－3，所以HCOONa中水的电离程度大，NaOH中c(OH －)＝10－4，HCl中c(H＋)＝10－3盐酸抑制程度大。

C2H5OH对水的电离没影响，所以B正确。

[答案] B4．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2SO4，⑤氨水。

最合适的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤[解析]本题考查的是盐类水解的应用中的肥料混施问题，要特别注意肥料的酸碱性，混施后是否会造成肥效的流失。

由于含P的只有Ca(H2PO4)2，显酸性，故所选另两种化肥应是中性或酸性的。

第3节盐类的水解第2课时1．测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O HSO3－＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等解析：本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。

①→③过程中SO32－浓度逐渐减小，使水解平衡向逆反应方向移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故C不正确。

答案：C2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查解析：碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案：D3．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS －＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。

第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大 D ．Fe 3＋的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n (FeCl 3，已水解)n (FeCl 3，总)，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。

第3节盐类的水解第2课时盐类的水解应用过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好答案：B解析：勒夏特列原理解释平衡移动的问题。

A、C、D三项中都涉及改变条件平衡移动的问题，B项合成氨工业中使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，故B不能用勒夏特列原理解释。

2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl 溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦答案：B解析：水玻璃是矿物胶,能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起;碱性溶液均会腐蚀玻璃,生成硅酸盐。

所以只有⑤⑦不用橡胶塞。

3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。

虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。

4.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO答案：D解析：利用了Fe3+的水解Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)(对应学生用书第123页)1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。

A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。

故选C。

【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。

SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。

【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。

先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。

NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c (NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c (NH ＋4)小。

【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (OH －)＝2c (H ＋)C ．c (HCO －3)>c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)<c (CO 2－3)＋c (HCO －3)【解析】 本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。

第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。

影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。

以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。

( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。

加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。

第3节盐类的水解第2课时[基础巩固]1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味2．常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)B．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)3．在蒸发皿中加热蒸干下列各物质的溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可得到该物质固体的是()A．氯化铝B．小苏打C．硫酸镁D．亚硫酸钠4．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。

为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)25．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．下列说法正确的是()A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，K W和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠7．下列叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)8．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)9．同时对农作物施用含有N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤10．(1)25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH为__________；(2)25℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH__________7(填“<”“＝”或“>”)，其原因是___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是__________(填序号)。