高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第三节盐类的水解课时作业 鲁科版

盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。

]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。

]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。

选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。

课时规范练27 盐类的水解基础巩固1.下列溶质的水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.NaHSO 4 C.HCOONaD.NaHCO 32.常温下,用0.1 mol·L -1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合液,下列说法不正确的是( )A.在氨水滴定前,HCl 和CH 3COOH 的混合液中[Cl -]>[CH 3COO -]B.当滴入氨水10 mL 时,[N H 4+]+[NH 3·H 2O]=[CH 3COO -]+[CH 3COOH]C.当滴入氨水20 mL 时,[CH 3COOH]+[H +]=[NH 3·H 2O]+[OH -]D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,[N H 4+]<[Cl -]3.(天津河东区模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.稀释氨水10倍后,其[OH -]为原来的110B.pH 之和为14的H 2C 2O 4与NaOH 溶液混合:[Na +]+[H +]=[OH -]+[HC 2O 4-]C.pH=5的H 2S 溶液中,[H +]=[HS -]=1×10-5 mol·L -1D.将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中[CO 32-][HCO 3-]<14.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中,正确的是( )A.NaHCO3溶液中,[H+]+[Na+]=[HC O3-]+[C O32-]+[OH-]B.NaHCO3溶液中,[Na+]>[OH-]>[HC O3-]>[H+]C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HC O3-水解程度增大的结果D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2++2HC O3-CaCO3↓+H2O+CO2↑5.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。

第3节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。

2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T13(B) 2016年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T13(B) 2015年：Ⅰ卷T27(3)；Ⅱ卷T10(B)、T26(4) 2014年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T11(C、D)2013年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T27(1)考点1| 盐类的水解原理(对应学生用书第161页)[考纲知识整合]1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

(2)实质―→[H＋]≠[OH－]―→溶液不再呈中性。

(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－NH3·H2O[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性。

2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律 ①类型： 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 — 中性 ＝7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 <7 弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO －、CO 2－3碱性>7②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH 4ClO 显碱性，CH 3COONH 4显中性。

(3)水解常数(K h ) 以CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －为例：表达式为[CH 3COOH]·[OH －][CH 3COO －]＝K h ＝K WK a。

3．水解离子方程式的书写 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。

基础课时3 盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。

含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案 C2．下列水解方程式正确的是( )A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。

答案 B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( )A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，[OH－]减小，pH减小；升温平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是减小的。

答案 B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是( )A．BX B．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。

答案 B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。

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第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。

A项，碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的;C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H 2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因;B项，是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。

2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na［Al（OH）4]④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是( ）A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。

①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性,水解程度远小于NaOH 的电离程度，故⑤pH最大,排除A项；由酸性:CH3COOH>H2CO3〉HCO错误!〉Al(OH)3可知水解能力:CH3COO－<HCO错误!〈CO错误!<[Al（OH)4］－，故同浓度的溶液pH：④〈②<①〈③.3．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4）2SO4、(NH4）2CO3、（NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，其［NH错误!]分别为a、b、c(单位：mol·L－1）。

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第3节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情１。

了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用.４．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。

2017年:Ⅰ卷Ｔ13;Ⅱ卷Ｔ１2、T13（B)２０16年：Ⅰ卷T1２;Ⅱ卷T28(５）;Ⅲ卷T13（B)20１5年:Ⅰ卷T27(3）；Ⅱ卷T10(B)、Ｔ26（4）２0１4年：Ⅰ卷T8（C)；Ⅱ卷T11（C、Ｄ)20１3年:Ⅰ卷T9;Ⅱ卷T27(1）考点１｜盐类的水解原理(对应学生用书第1６1页)[考纲知识整合］1.盐类的水解及其实质(1）定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应. (2）实质―→[Ｈ＋］≠[OH－]―→溶液不再呈中性。

(３)实例分析：以ＮH4Cl的水解为例H2O OH－+H+＋ＮH4Cl＝==NH错误!＋Cl－ＮH3·Ｈ２O［H＋]〉［OH－］，溶液呈酸性。

2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律①类型：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaＣl、KNO3否—中性=7强酸弱碱盐NH4Cｌ、Ｃu（ＮO3）2是NH错误!、Cｕ2＋酸性〈７弱酸强碱盐CＨ３COONa、Na2CO3是CH３COO－、ＣO错误!碱性>7②规律：有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。

第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。

A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H 2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。

2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。

①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH 的电离程度，故⑤pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－<HCO－3<CO2－3<[Al(OH)4]－，故同浓度的溶液pH：④<②<①<③。

3．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其[NH＋4]分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：选D。

三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH＋4的水解。

盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。

]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。

]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。

选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。

第3节盐类的水解1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

2．以上各部分知识的综合应用。

盐类的水解[知识梳理]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。

若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋。

(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。

例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。

又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当。

(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生相互促进的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH＋4和CO2－3、NH＋4和HCO－3在溶液中仍可大量共存。

[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。

第3讲 盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握水解离子方程式的书写。

4.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类的水解及其规律 (频数：★★★ 难度：★★☆)1.定义2.实质→[H＋]≠[OH －]→溶液呈碱性或酸性 3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

5.水解方程式的书写 (1)一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO－3＋OH －。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl 3的水解离子方程式为 ===”、“↑”、“↓”等。

2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋0.1 mol·L －1的五种电解质溶液①Na 2CO 3 ②NaHCO 32④CH 3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A.⑤③①②④ B.①④②③⑤ C.④②①③⑤ D.②④①③⑤答案 C2.教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是____________________________________________。

你认为该溶液pH 的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________ ____________________________________________。

(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________ ____________________________________________。