新人教版选择性必修1第3章第3节盐类的水解第2课时作业

盐类的水解盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。

3.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.12解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。

但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。

4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+(M为元素符号)C.Cl-D.CH3COO-项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。

5.下列关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,D错误,选C。

第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O 3·H 2O ＋H ＋填表条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH ＋4)pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O－3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O 3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n FeCl 3，已水解n FeCl 3，总，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。

盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。

[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。

[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。

所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。

除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

第三节 盐类的水解1、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A. K 2CO 3B. Fe （OH ）3C. NaClOD. MgSO 42、水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHCO 3 B. NaBr C. KAl(SO 4)2 D. NH 33、下列说法错误的是（ ） A. 酸式盐溶液不一定呈酸性B. 离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性C. 同温度下，同浓度的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液相比后者 pH 小D. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大 4、下列叙述正确的是( )A. 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：B. 常温下，往23Na CO 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有3NaHCO 、NaClC. 加热3FeCl 溶液至蒸干，可得到纯净的3FeCl 固体D. 常温下，若3FeCl 溶液中含有2FeCl 可用NaOH 溶液鉴别5、根据下列实验能得出相应结论的是（ ） 选项实验结论A常温下,测得0.1 mol/LNaA 溶液的pH 小于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性:HA>H 2CO 3 B 向含有淀粉的FeI 2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I ->Fe 2+ C 向饱和FeSO 4溶液中加入CuS 固体,测得溶液中c(Fe 2+)不变 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO 3溶液，无沉淀生成Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存6、下列说法正确的是（ ）A. 1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 molB. 反应2Mg(s)+CO 2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的△H>0C. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CH COOH)减小D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-8、下列实验现象与盐类水解无关的是( )A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性B. 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体9、已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠11、为了使K 2S 溶液中c(K +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A. ②④ B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③12、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl 2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH 4)2SO 4D. 鉴别NaBr 和KI 溶液，可分别加新制氯水后，用CCl 4萃取 13、下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，红色褪去，则BaCl 2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H ＋的能力大于HCO 3- 14、常温下有浓度均为0.1 mol 1L -⋅的四种溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③HCl ④NH 3·H 2O（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_____________（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

浅析化学三大守恒规律同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题*1. 298 K时，在20. 0 mL 0. 10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。

已知0. 10 mol·L－1氨水的电离度为1. 32%，下列有关叙述正确的是（）A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20. 0 mLC. M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D. N点处的溶液中pH<122. （双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A. c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－*3. 有四种混合溶液，分别由0. 1 mol/LcH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混合而成：①HCl②NaOH③NaCl④NaHCO3。

关于混合后的溶液下列各项排序正确的是（）A. pH：②＞③＞④＞①B. c（CH3COO－）：②＞④＞③＞①C. c（H＋）：①＞③＞②＞④D. c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②4. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A. 若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B. 在任何情况下都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C. 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）*5. 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN H++cN-△H>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH-△H 2>0，K2，常温下（K1= 6. 2×10-10），将等体积、1等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A. 混合溶液的pH<7B. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C. K2≈ 1. 6×10-5D. c（Na+）=c（HCN）+c（CN—）二、非选择题6. 现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节盐类的水解一、单选题（共10题；共20分）1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. HClB. NaHCO3C. FeCl3D. NaHSO4。

3.下列说法正确的是（）A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：24.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。

下列叙述错误的是（）A. 曲线n表示与pH的变化关系B. K a1(H2X)=1.0×10－10.3C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX6.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A. 通入少量HCl 气体B. 加入少量NaOH 固体C. 加入少量H2OD. 适当升高温度7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础过关练题组一盐类的水解1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH3.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.现有S O32-、N H4+、Al3+、Na+、S O42-、Al O2-、Fe3+、HC O3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是。

(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

题组二盐类水解的离子方程式5.下图表示( )A.中和反应B.水解反应C.电离D.取代反应6.(2020吉林省实验中学高二上期末)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.C O32-+2H2O H2CO3+2OH-C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D.HS-+H2O H2S+OH-7.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2O H3O++Cl-②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC O3-+H2O C O32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:N H4++D2O NH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为X m Y n(最简结构)。

第三章 第三节 盐类的水解A 组 基础巩固1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ） A .盐的电离平衡被破坏 B .水的电离程度一定会增大 C .溶液的pH 一定会增大D .c （H ＋）与c （OH －）的乘积一定会增大【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A 项错误；盐类水解促进水的电离，B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C 错误；一定温度下的稀溶液中，c （H ＋）与c （OH －）乘积是一个常数，D 错误。

【答案】B2.下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ） A .盐类水解是中和反应的逆反应 B .盐类水解过程是吸热过程C .含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D .盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。

【答案】C3.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A .[H ··N ··H ··H ]＋ B .26Fe 3＋C .D .【解析】A 项是N H 4+、B 项Fe 3＋、D 项CH 3COO －都能水解，故对水的电离产生影响，不符合题意；C 项是Cl －，不水解，对水的电离不产生影响，符合题意。

【答案】C4.下列水解反应离子方程式书写正确的是（ ）A .N H 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋B .S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －C .CH 3COOH ＋H 2OCH 3COO －＋H 3O ＋D .CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －＋H 2O【解析】B 项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C 是电离方程式，不是水解方程式；D 是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后·训练提升基础巩固1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是( )。

A.N H4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N H4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N H4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N H4+水解生成NH3·DHO和D3O+答案:D解析:N H4+在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。

2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是( )。

A.稀释溶液,水解平衡常数增大增大B.升高温度,c(HS-)c(S2-)C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大答案:B解析:某确定物质的水解平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,A项错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS-)增大,B项正确;加入NaOH固体,溶液pH增c(S2-)大,C项错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向移动,HS-浓度减小,D项错误。

3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )。

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸氢钠A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:胆矾的组成为CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。