下载文档原格式
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
人教版第三章第三节盐类的水解教案从课本编排来看，“盐类的水解”位于弱电解电离、水的电离和溶液的酸碱性之后，学生已经能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性。
在此基础上再来学习“盐类的水解”，既能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识，以达到强化。
从知识结构上看，盐类的水解平衡是又一个电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系的认知。
本节课通过探究盐溶液呈酸碱性的原因，从微观粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，在建构盐类水解这一概念过程中可以很好地渗透并发展学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。
通过建立、运用单一溶质溶液体系的认知模型预测盐溶液酸碱性并且设计实验验证猜想，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。
结合理论分析与实验设计探究影响盐类水解的内因和外因，发展学生科学探究与创新意识。
运用本节所学化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题，体会科学探究在化学学习中的意义和价值，发展学生科学精神与社会责任的学科核心素养。
一、教学与评价目标1．教学目标：（1）运用实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性（宏观辨识），联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，建立盐类水解的概念（微观探析）。
（2）根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征（证据推理），建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移（模型认知）（3）借助可视化的实验结果，分析盐类水解平衡的建立和变化，探究影响盐类水解的内因和外因，解释和预测盐类水解在生产、生活实际中的应用（变化观念和平衡思想）（4）体会科学探究在化学学习中的意义和价值，能运用所学的化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题（科学态度和社会责任） 2．评价目标：（1）通过认识FeCl 3溶液，诊断并发展学生对盐类水解的认识阶段（微粒水平、电离水平、平衡水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）（2）通过预测常见盐类水溶液的酸碱性并设计探究方案，诊断并发展学生已有知识的应用迁移能力（宏观视角、微观视角、基于概念原理水平、模型建构与认知运用）（3）通过对常见盐类进行分类和表征，诊断并发展学生对盐类水解知识的结构化和显性化认识水平能力与学生思维迁移应用水平（孤立水平、系统水平）（4）通过设计一系列探究实验，结合资料数据和实验结果分析，诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力（控制变量思想、定性水平、定量水平）（5）通过讨论聚合硫酸铝作用原理，诊断并发展学生解决实际问题的能力，以及对化学价值的认识水平（学科价值、社会价值和科学精神）二、教学与评价思路运用认知溶液模型理论分析盐溶液酸碱性，并设计实验验证建立认识单一溶质体系盐溶液角度 设计实验，结合可视化实验结果，从本质角度归纳影响盐类水解因素运用所学化学知识和思想方法解决生产、生活中常见问题建立 盐类水解概念探究 影响因素实际运用全面 认识溶液 知识掌握反馈体会高考对此部分的考查形式和考查程度三、教学过程 【温故知新】回顾必修1中用饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验，运用所学的知识从微观角度解释宏观现象【评价任务】诊断学生宏观辨识与微观探析的能力水平 【学习任务1】认知FeCl 3溶液建立认识单一溶质体系盐溶液认知模型：宏观物质→微粒种类→微粒间相互作用→微粒数量（微粒间相互作用结果，定量水平）→宏观现象诊断学生对盐溶液的认知角度与认知水平：微粒水平、电离水平、平衡水平 诊断并发展学生认知思路结构化水平，证据推理与模型认知诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力诊断并发展学生解决实际问题的能力，以及对化学价值的认识水平诊断学生知识掌握程度【评价任务1】诊断学生对盐溶液的认知角度与认知水平：微粒水平、电离水平、平衡水平【学习任务2】探究不同种盐溶液酸碱性运用盐溶液认知模型预测不同种盐溶液酸碱性，并设计实验验证。
第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是(D)A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析：a点V(HA)＝10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A －水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HA H＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2O HA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正确。
2．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(D) A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO2－3＋H＋HCO－3，使NH＋4的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
4．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(C) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－，H2O H＋＋OH－。
阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA 中Na2A中阴离子总数多。
因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。
A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。
由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。
5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入的物质结论A. 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B. 0.05 mol CaO 溶液中c(OH－)c(HCO－3)增大C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D. 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变232424Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故c(OH－)c(HCO－3)增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)发生了改变；D项，充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。
6．25 ℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH＝7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．V(NaOH)＝20.00 mL时，两溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)解析：A.根据图示可知，Ⅰ的起始pH较大，Ⅱ的起始pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，选项A错误；B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH＝7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；C.V(NaOH)＝10.00 mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO －)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项C正确；D.V(NaOH)＝20.00 mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c(CH3COO－)＜c(Cl－)，选项D错误；答案选C。
7．已知：25 ℃时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(B)H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK1＝1.54×10－2K1＝4.30×10－7K＝1.8×10－5K＝2.95×10－8 K2＝1.02×10－7K2＝5.61×10－11A3B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO2－3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－3C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO3>NaHCO3D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO2－3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－3，B正确；C.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误，答案选B。
8．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋__(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4)__小于__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4 HSO4溶液中c(NH＋4)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2，溶液的pH随温度变化的曲线是__Ⅰ__(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是__NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，PH减小__。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝__10－3__ mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__a__点。
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)__。
解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH＋4水解；HSO－4电离出的H＋同样抑制NH＋4水解，因为HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比NH4Al(SO4)2中NH＋4水解程度小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。
②根据电荷守恒，c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，可得2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
