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实验8 工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的利用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和把握滴定分析的大体操作；4.把握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方式。
教学重点与难点：重点：1.分析天平的利用、溶液配制和酸碱滴定等操作；2.培育学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.酸碱滴定操作标准；2.酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点操纵。
教学方式与手腕：板书，学生操作，现场指导。
学时分派：2学时。
教学内容：造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH值增高，影响水生生物的正常生活。
工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。
碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体转变的重要指标，是水的综合性特点指标。
碱度要紧来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐）及氢氧化物。
水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度大体上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，因此总碱度被看成这些成份浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，那么总碱度的测定值也包括它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部份。
在这些情形下碱度就成为一种水的综合性特点指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因利用的终点pH值不同而有专门大的不同，只有当试样中的化学组成已知时才能说明为具体的物质。
关于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH为时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH为~ 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
关于废水污水那么由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需要依照水中物质的组分确信其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便取得分析者感爱好的参数并作出说明。
碱度指标经常使用于评判水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处置进程的操纵的判定性指标，假设碱度是由过量的碱金属盐类所形成，那么碱度又是确信这种水是不是适宜于浇灌的重要依据。
碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。
3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。
二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。
测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。
相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。
（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。
（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
（4）碱灰试样。
四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
混凝土外加剂中总碱量的测定操作要点及注意事项论文
混凝土外加剂总碱量的测定是衡量混凝土外加剂质量的重要指标之一。
本文详细介绍了混凝土外加剂总碱量的测定操作要点及注意事项，以供参考。
混凝土外加剂总碱量测定，需要用到恒温水浴、电子秤、真空器、碱式量管、酸式量管、加酸盐、滴定液等专用实验设备。
在测定之前，需要把样品进行洗涤，保证样品质量。
具体操作步骤如下：
（1）用恒温水浴将15 ml滴定液稀释至50 ml。
（2）用碱式量管将4 ml稀释液滴定液滴入混凝土外加剂中，将滴定液留在混凝土内，并把混凝土样品放入蒸发皿中。
（3）用电子秤将混凝土样品称量0.04 g，放入酸式量管中，加入7 ml加酸盐。
（4）使用真空器将所有液体进行吸收，最后用碱式量管滴入2 ml滴定液，完成混凝土总碱量的测定。
在混凝土外加剂总碱量的测定过程中，还需要注意以下几点：（1）样品洗涤时要轻柔操作，以免造成样品质量的影响。
（2）滴定液的稀释应尽可能避免滴定液过多的损失。
（3）在进行混凝土外加剂总碱量的测定时，应使用专用实验设备。
（4）应保证设备的清洁，以免受到其他物品的污染。
（5）实验过程中，应严格按照实验规程操作，以避免影响实验结果。
总之，混凝土外加剂总碱量测定是衡量混凝土外加剂质量的重要指标，正确进行混凝土外加剂总碱量测定需要遵循实验步骤，并且注意上述几个要点，以确保实验结果的准确性。
碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定呀，这可是个挺有趣的事儿呢。
咱先来说说碱灰是啥吧。
碱灰其实就是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在日常生活里，它们可能就藏在一些清洁剂或者做面食用到的小苏打里哦。
不过在实验室里，我们要精确地测定碱灰中的总碱度，这就像是一场探秘之旅。
那怎么去测定这个总碱度呢？这就需要用到化学的方法啦。
一般呢，我们会用酸去和碱灰反应。
想象一下，酸就像是一个小战士，冲向碱灰这个小城堡，然后把碱灰里的碱性物质都给中和掉。
这个时候，我们得找个好的“裁判”来判断这个反应进行到啥程度了。
这个“裁判”就是指示剂。
比如说，我们常用的甲基橙，它在不同的酸碱度下会显示不同的颜色。
当酸和碱灰反应到刚刚好的时候，甲基橙就会给我们一个信号，就像说“好啦，到此为止啦”。
在这个测定的过程中，有好多小细节要注意呢。
就像在做实验准备的时候，我们得把碱灰样品称得特别准。
这就好比做饭的时候称盐，多一点少一点可能味道就不一样了。
要是碱灰称多了，那可能酸就不够用啦，就像你做蛋糕的时候面粉放多了，鸡蛋和牛奶不够，那蛋糕肯定做不成呀。
称少了呢，实验结果又不准确。
还有啊，在加酸的时候，要慢慢地加，一滴一滴的，就像给小花儿浇水一样，不能一下子倒太多。
因为这个反应是很微妙的，加酸太快的话，很容易就加过头了，那整个实验就白做了。
而且哦，这个实验的环境也会对结果有影响呢。
温度啦，湿度啦，就像人在不同的天气里心情会不一样似的。
如果温度不合适，可能反应的速度就会变快或者变慢，这就会影响到我们对总碱度的测定结果。
所以在实验室里，我们要尽量保持一个稳定的环境，就像给这个实验创造一个舒适的小窝一样。
测定碱灰的总碱度，其实也像是在解决一个小谜题。
我们通过各种操作，各种观察，最后得到一个数字，这个数字就代表了碱灰中的总碱度。
这个数字可不是简单的一个数哦，它背后可是有好多的故事呢。
它能告诉我们碱灰的质量怎么样，能用来做什么。
就像我们了解一个人的性格之后，就能知道这个人适合做什么工作一样。
总生物碱的含量测定方法
总生物碱是指存在于植物或动物中的所有含氮有机碱，其测定方法可以采用以下步骤：
1. 样品制备：将植物或动物样品干燥、研磨成粉末状。
2. 提取：将样品加入乙醇中，用超声波或搅拌器进行提取，过滤得到提取液。
3. 分离：将提取液用酸、碱进行分离，得到酸性、中性和碱性部分。
4. 测定：将各部分分别进行测定，如酸性部分使用酸量滴定法测定，中性部分使用Kjeldahl法测定，碱性部分使用直接滴定法测定。
5. 计算：将各部分测定值加和，即为样品中总生物碱含量。
总生物碱的含量测定方法需要注意的是，样品制备和提取方法应保持一致，不同的测定方法也需要根据样品特性进行选择，如酸性部分测定时需要考虑样品中酸的影响。
此外，测定前应对测定仪器进行校准，保证测定结果准确可靠。
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脱脂槽液的化验
1、脱脂槽液定义
总碱度是指水中所含能与酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质的总量。
游离碱度是指水中所含OH-离子的总量。
２、化验
（１）游离碱度：用移液管取10ml脱脂液于锥形瓶中，加入4—5滴酚酞指示剂，溶液呈粉红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液变为无色时为终点，所消耗滴定液的体积数(ml)即为游离碱度点数。
（２）总碱度：用移液管吸取10ml脱脂液脱脂液于锥形瓶中加入50ml蒸馏水，再加2—3滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至黄色即为终点，所消耗盐酸标液毫升数即为总碱度点数。
十一、磷化槽液的化验
1、定义
总酸度：磷化液中游离酸和化合酸的总和称为总酸度。
游离酸度：磷化液中游离H+的浓度称为游离酸度。
酸消耗：磷化液中所含碱性离子消耗酸的总和称为酸消耗。
2、化验
（１）总酸度：
用移液管取处理液10ml于锥形瓶中，加3—5滴酚酞指示剂，溶液无色，用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液变成粉红色并保持30秒不褪色为终点，这时所消耗的氢氧化钠毫升数即为总酸度的点数。
（２）游离酸度：
用移液管吸取处理液10ml于锥形瓶中，加3―5滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定溶液黄色变为蓝紫色为终点，所消耗氢氧化钠标液毫升数即为工作液游离酸度的点数。
（３）酸消耗：
取处理液10ml于锥形瓶中，加2—3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1N 的盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝色变为绿色为终点，所消耗的盐酸标液毫升数即为酸消耗点数。
总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。
下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。
总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。
首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。
通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。
2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。
3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。
首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。
通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。
总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。
通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。
2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。
将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。
3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。
通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。
需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。
此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。
碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告一、引言在化学实验中，准确测定溶液中的物质含量是非常重要的。
本实验旨在通过酸碱滴定法，测定碱液中氢氧化钠（NaOH）及碳酸钠（Na2CO3）的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，基于酸碱中和反应的化学原理进行测定。
二、实验原理本实验采用酸碱滴定法，通过滴定一定浓度的酸溶液来测定碱液中的氢氧化钠及碳酸钠含量。
滴定过程中，酸溶液与碱溶液发生中和反应，根据酸溶液的浓度和滴定过程中酸溶液用量的知识，可以计算出碱液中目标物质的含量。
三、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、酸溶液（已知浓度）、指示剂等。
2. 预处理样品：取一定量的碱液样品，加入适量的酸溶液进行预处理，使样品中的碱物质完全转化为酸物质。
3. 滴定过程：将预处理后的样品溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
用滴定管滴加已知浓度的酸溶液，同时搅拌容器中的溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。
4. 记录滴定数据：记录滴定过程中酸溶液的用量，以及滴定终点的颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定数据和酸溶液的浓度，计算出碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
四、实验结果与分析根据实验所得滴定数据和已知酸溶液的浓度，我们计算出了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
根据滴定终点的颜色变化，可以确定滴定反应的终点，并由此计算出所需物质的含量。
五、实验讨论在本实验中，我们使用了酸碱滴定法来测定碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，具有操作简便、准确度高的特点。
通过本实验，我们成功地测定了目标物质的含量，得到了较为准确的结果。
六、实验总结本实验通过酸碱滴定法，成功测定了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
实验结果表明，酸碱滴定法是一种准确度较高的定量分析方法，可以满足实验需求。
通过本实验的实践，我们对酸碱滴定法的原理和操作方法有了更深入的了解，提高了实验技能。
工业用氢氧化钠中氢氧化钠含量和氯化钠含量的测定1.原理1.1氢氧化钠含量的测定原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点。
反应如下：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2O1.2氯化钠含量的测定原理在pH2~3的溶液中，强电离的硝酸汞标准滴定溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用二苯偶2.酸式滴定管3.试剂3.13.23.33.43.53.63.73.83.94.4.150mL4.2入2~3式中：X－氢氧化钠含量，%；C－盐酸标准溶液摩尔浓度，mol/L；V－滴定消耗盐酸标准溶液之用量，mL;M－试样质量，g；40－1摩尔氢氧化钠之克数。
4.3氯化钠含量的测定吸取试液（4.1）10mL，置于250mL三角烧瓶中，加入适量水，冷却至室温，加3滴溴酚蓝指示剂溶液，则溶液呈蓝色，再逐滴加入硝酸溶液（1+1），使溶液由蓝色变成黄色，逐滴加入氢氧化钠溶液（2mol/L），使溶液由黄色变为蓝色，逐滴加入硝酸溶液（2mol/L），，使溶液由蓝色变仅供个人学习参考为黄色，加1mL二苯偶氮碳酰肼指示剂，用硝酸汞滴定标准溶液至溶液由黄色变成紫红色为终点。
按下式计算结果。
X=[(C×V×58.44/1000)×100]/(M×10/250)=C×V×146.1/M式中：X－氯化钠含量，%；C－硝酸汞标准溶液摩尔浓度，mol/L；V－滴定消耗硝酸汞标准溶液之用量，mL;M－试样质量，g；58.44－1摩尔氯化钠之克数。
5.允许差5.1氢氧化钠含量的平行测定结果的绝对值之差不超过0.1%，取平行测定结果的算术平均值为报告结果；5.2仅供个人学习参考。
