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化学反应热的计算ppt

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1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)

1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
根据盖斯定律：
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)

高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件

高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件

A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

第三节 化学反应热的计算课件.ppt

第三节 化学反应热的计算课件.ppt
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
(3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差，即ΔH＝E生－E反，画出化 学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可 以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。 例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1。
α(N2)＝0.125mmolol×100%＝25%。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
当堂过关
第三节 化学反应热的计算
2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的 燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混 合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案 2 953 kJ 解析 Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝ 2 953 kJ。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案 ＋51.4 kJ·mol－1 解析
利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol －1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－ 1。

第三节化学反应热的计算ppt课件

第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

化学反应热的计算ppt课件

化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)

栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
栏 目 链 接
尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
栏 目 链 接
393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
栏 目 链 接
3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以

化学反应热的计算课件


知识点二 反应热的计算 1．计算依据 反应热的计算依据有_热__化__学__方__程__式__、__盖__斯__定__律__和__燃__烧__热__的数据。 2．举例 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH。根据盖斯定律，知：
解析： 反应吸热、放热与是否需要加热没有必然联系，A 错误；反应热表 示反应中的热效应，不仅指放热，也包括吸收的热量，B 错误；根据盖斯定律可 判断 D 错误。
答案： C
2．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应
B点相当于反应体系的_终__态___，
山的高度相当于化学反应的
反应热。
从 从SL→→LS， ，ΔΔHH12<>00， ，体 体系 系__放吸____热热______； ； 据能量守恒，_Δ__H_1_＋__Δ_H_2_＝__0__
3．意义
1有些反应进行得_很__慢___ 2有些反应不容易直接发生 3有些反应的产品_不__纯___
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

1.2.2 反应热的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时

《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1

2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol

反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

的热量为_________________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3
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认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
◆能否根据式子：
1 2CH4(g)+O2(g)= 1 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
判断下列数据△H1表示燃烧热吗？
判断下列数据△H1表示燃烧热吗？ ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为_________kJ。
(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀 硝酸反应，放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: __________________________________________
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: __________________________________________
应，放出的热量___小__于___(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
◆能否根据式子：
1 2CH4(g)+O2(g)= 1 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: __________________________________________
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: _S_i_H_4(_g_)_+_2O__2(_g_)=_S_i_O_2_(s_)_+_2_H_2O__(l_)_△__H_=_-_1_4_2_7_.2_k_J_/m__o_l _
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
反应，放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？