当前位置：文档之家 › 人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件.ppt

人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件.ppt

  • 格式：ppt
  • 大小：1.06 MB
  • 文档页数：44

下载文档原格式

  / 44

合集下载

人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)

人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算教学课件

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算教学课件
课堂练习
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
结论：反应过
S △H1＋ △H2≡ 0
△H2＞0
程中，反应物与 L 生成物相反时，
反应热数值不变， 符号相反。
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 △H1＜0
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
S
△H1＋ △H2≡ 0
L
△H2＞0
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△△△ A H1 B H2 C H3 D

人教版选修4 化学：1.3 化学反应热的计算 课件(共31张PPT)

人教版选修4 化学：1.3 化学反应热的计算 课件(共31张PPT)

ΔH’＝ 3ΔH1 ＝ 3a kJ·mol¯1
②式×1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝ b kJ·mol¯1
③式调转方向
2KNO3(s) ＝ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) ；ΔH”＝- ΔH3＝-c kJ·mol¯1
将调整后的三式相加： ΔH = + ΔH’ + ΔH2 + ΔH”
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。 油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×104 kJ·mol¯1 B．－3.8×104 kJ·mol¯1 C．3.4×104 kJ·mol¯1D．－3.4×104 kJ·mol¯1 【答案】D
由多个已知方程式快速推导出目标方程式
察
五倒
Xu
字决
乘
消
序
审做
加
题 有 方
题 有 序
做题有序化 掰开揉碎，讲给你听
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x 已知碳的燃烧热ΔH1＝ kJ·mol¯1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝b kJ·mol¯1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)； ΔH3＝c kJ·mol¯1 则x为( )
牛刀小试の概念判断
4．己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完 全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
理论： 实际：

人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》课件 (共38张PPT)

人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》课件 (共38张PPT)
据此判断，下列说法中正确的是( A )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
2）吸热反应(△H ＞ 0)
断裂化学 形成化学
键吸收的 ＞键放出的
总能量
总能量
反应 生成 物总 ＜物总 能量 能量
热能转化为物 质内部的能量 储存起来
2、热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
热
1）注聚集状态
化
学
2）化学计量数可整数也可分数
方
书写
程
3）注温度、压强
式
• C (s) + ½ O2 (g) = CO (g) △H=-110.5 kJ/mol
例题2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且 转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很 困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学 反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的 热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
△H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③＋①的逆 △H4=+178.2kJ/m
3：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算PPT课件

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算PPT课件

人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
练 2. 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
注：可以在书中查找需要的数据，并说明设计的理由
查燃烧热表知： ①C(s ，石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1= - 393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol ①- ②得： C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) △H= + 1.5kJ/mol
人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
盖斯定律的应用：测定某些化学反应的反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得 它们的反应热数据。
人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
人教版化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算
例题.
已知：
① Cs＋O2g＝CO2g
H1＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H2＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H3＝+141kJ·mol1
则：④TiO2s ＋ 2Cl2g ＋ 2Cs ＝ TiCl4s ＋ 2COg
H=？ 80 kJ·mol -1
第一章 化学反应与能量
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1?
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
不管化学反应是一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算盖斯定律PPT课件

人教版化学选修四第三节化学反应热的计算盖斯定律PPT课件

△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②－①＋③ △H=+178.2 kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
第一章 化学反应与能量 第三节
复习: 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
D 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
热化学方程式可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
ΔH2
C
CO2
ΔH1
ΔH3
CO
② C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 化学反 应热的 计算-- -盖斯定 律
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有何关系？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3 ？

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y

人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》同步教授课件PPT

人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》同步教授课件PPT
Na的摩尔质量是23g /mol ，
设生成1mol NaCl的反应热为x。
1.0g:23g/ mol＝－17.87kJ:x
x＝－411.01kJ/mol
【例2】课本P13
【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
46g/mol
(6)根据比热公式进行计算： Q＝cmΔt
【例1】25℃、101kPa时，将1.0g钠跟足量的氯气反 应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量，求生成 1mol NaCl的反应热。
[解] Na与Cl2反应的化学方程式如下： Na(s)＋ Cl2(g)＝NaCl(s)
1mol Na反应后生成1mol NaCl
[解析] 将①式反写为
2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH′1＝870.3kJ/mol
将②式×2
2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH′2＝－787kJ/mol 将③式×2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH′3＝－571.6kJ/mol 以上三式相加得：
3．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；
则 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是
()
A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是(
)
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1

(2) 盖斯定律
。
(3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法 如已知 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
ΔH＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)＝110.5 kJ/mol 。
(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
1．(2009·海南单科)已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)
应热是相同的。或者说，化学反始应态的反终应态热只
与体系的 途径 和
有关，而与反应的
无关。
2．特点
(1)反应的热效应只与 始态 终、态 无关。
途有径关，与
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热 。
则ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
。
3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热 。
化学反应热的计算
燃料燃烧是放热的，我们如何计算燃料在燃烧时所放出的热量呢？
1.理解盖斯定律，了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反 应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能 力。
1．内容
不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反
所求热化学方程式。
②实例
已知：
a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol。
b．H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol。
要写出H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)的热化学方程式可虚拟如下
过程：
根据盖斯定律： ΔH＝Δ2H1＋ΔH2＝－4283.6kJ/mol＋(－44.0 kJ/mol)＝－ 285.8 kJ/mol。 所以：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 也可由①×12＋②得： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6
kJ·mol－1，则反应HCl(g)===12H2(g)＋21Cl2(g)的ΔH为(
)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋92.3 kJ·mol－1
D．－369.2 kJ·mol－1
解析： 将所给化学方程式乘以12，然后颠倒过来即得
HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)，则 ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×12＝ ＋92.3 kJ·mol－1。
答案： C
(2010·广东高考)在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
答案： A
热化学方程式进行变形时的注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比。 因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变 时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
④根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的 能量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能 量和－生成物的化学键断裂所吸收的能量。
⑤根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物 ⑥根据比热公式进行计算：
Q＝cmΔT
(2)注意事项 ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程
式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相 同倍数的改变。 ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的 反应热。 ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简 单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致 ，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
盖斯定律的应用 (1)盖斯定律的应用方法 ①常用方法 a．虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： (a)由A直接变成D，反应热为ΔH； (b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应
热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 b．加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到
有关反应热的计算
(1)依据
①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以 移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括 ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热 化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个 新的热化学方程式。
③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质 的量×其燃烧热
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再 和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热 化学方程式。
解析： 把题给的两个方程式变换为： 2Fe(s)＋32CO2(g)===Fe2O3(s)＋23C(s) ΔH＝－234.14 kJ·mol－1 23C(s)＋23O2(g)===23CO2(g) ΔH＝－590.45 kJ·mol－1， 相加即得结果。
答案： A
1．计算依据
(1) 热化学方程式 。