过滤、蒸发-修改好

《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解粗盐中难溶性杂质的种类。

（2）掌握去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤和操作方法。

2、过程与方法目标（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。

（2）在实验过程中，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验实验探究的乐趣，培养学生对化学实验的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）掌握去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤，包括溶解、过滤、蒸发。

（2）理解过滤和蒸发操作的要点和注意事项。

2、教学难点（1）正确进行过滤操作，理解过滤的原理。

（2）掌握蒸发操作中液体的量、火候的控制等要点，理解蒸发结晶的原理。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学准备实验用品：粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳。

多媒体设备：投影仪、电脑五、教学过程1、导入新课通过展示粗盐和精盐的图片，引导学生观察并思考两者的区别，提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”从而引出本节课的主题——粗盐中难溶性杂质的去除。

2、知识讲解（1）介绍粗盐中常见的难溶性杂质，如泥沙等。

（2）讲解去除难溶性杂质的基本思路：先将粗盐溶解在水中，使杂质与盐分离，然后通过过滤除去不溶性杂质，最后蒸发水分得到精盐。

3、实验演示教师在讲台上进行去除粗盐中难溶性杂质的实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。

（1）溶解将适量的粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

强调搅拌的作用是加速溶解，搅拌时玻璃棒不能触碰烧杯壁和烧杯底。

（2）过滤①准备过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。

②安装过滤装置：把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。

③进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。

2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。

本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。

首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。

四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。

2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

观察溶液是否浑浊。

4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。

5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。

6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。

7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。

8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。

9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。

10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。

11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。

12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。

五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。

2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。

六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。

2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。

[化学必修]课时1化学实验安全过滤和蒸发【化学必修Ⅰ】课时1化学实验安全过滤和蒸发一、选择题(每小题4分，共40分)1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是() 2．下列做法正确的是()A．用手接触药品B．用嘴吹灭酒精灯C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上3．下列事故或药品的处理正确的是()A．一般用药匙取用粉末状或块状药品B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()①放置酒精灯②固定铁圈③放蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是()A．烧杯C．玻璃棒B．蒸发皿D．酒精灯6．在“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热7．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述正确的是() A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上8．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()A．NaCl和Na2SO4C．BaSO4和CaCO39．下列说法或做法不正确的是()B．CuO和KClD．NaNO3和NaOH2A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的3B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到固体全部析出，没有水分C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清10．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是()A．通入适量的CO2B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸D．加入过量的稀硝酸二、非选择题(共60分)11．(12分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 通过实验，加深对化学原理的理解。

实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。

实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。

2. 试剂：粗盐、蒸馏水。

实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。

2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。

3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。

4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。

3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。

2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。

3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。

4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。

4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。

2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。

3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。

实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。

3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。

4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。

实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。

2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。

实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。

2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。

3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。