高中化学-化学实验安全 过滤和蒸发练习

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发知识点一化学实验基本操作与实验安全1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( )A B C D图L1－1－12．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 化学式危险警告标签3．下列实验操作中错误的是( )图L1－1－2知识点二过滤、蒸发4．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、加热 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 38．如图L1－1－3所示是某学生设计的过滤操作装置图。

图L1－1－3(1)写出有标号仪器的名称：A____________；B____________；C____________。

一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B ．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C ．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D ．酸雨是指pH ＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是 A ．CH 2=CH 2 B ．CH 3CH 2CHO C ．CH 3COOCH=CH 2 D ．CH 3CH(OH)CH 34．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。

乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。

下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A ．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B ．安全带属于金属复合材料制品C ．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D ．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品5．下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物6．下列操作能达到相应实验目的的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5N AB．常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8N AC．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1N A8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。

【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。

根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。

固液分离。

【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。

第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。

现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。

反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。

在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。

2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。

[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。

现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。

⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。

⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。

2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。

⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。

3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。

高中化学过滤和蒸发教案教学目标：
1. 了解过滤和蒸发的原理和应用
2. 掌握过滤和蒸发的操作方法
3. 学会分析实验数据，总结实验规律
教学内容：
1. 过滤和蒸发的原理介绍
2. 过滤和蒸发的实验操作
3. 实验数据分析及实验总结
教学准备：
1. 实验器材：真空漏斗、过滤纸、三角瓶、烧杯、电热板等
2. 实验试剂：可溶性固体和溶液
3. 实验记录表格
教学步骤：
1. 过滤实验操作步骤：
a. 准备漏斗和过滤纸
b. 将混合物倒入漏斗中
c. 收集过滤液，留下固体
d. 将固体干燥或称重
2. 蒸发实验操作步骤：
a. 将溶液倒入烧杯中
b. 将烧杯放在电热板上加热
c. 记录加热过程中的变化
d. 观察溶液蒸发后的残留物
3. 实验数据记录及分析：
a. 记录过滤和蒸发的实验数据
b. 分析实验结果，总结过滤和蒸发的应用规律
4. 实验总结及反思：
a. 总结过滤和蒸发的原理和实验方法
b. 探讨过滤和蒸发在日常生活中的应用
教学延伸：
1. 让学生设计不同条件下的过滤和蒸发实验，加深理解
2. 通过实际例子，引导学生探讨过滤和蒸发在各种实际情况下的应用评估方法：
1. 观察学生实验操作及数据记录情况
2. 针对学生的实验总结和分析进行评价
扩展阅读：
1. 《化学实验室基本操作手册》
2. 《化学实验技术》
注：本教案仅供参考，具体实施时可根据教学实际情况做适当调整。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 2－4二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。

可用于分离或提纯物质的方法有A ．过滤B ．升华C ．加热分解D ．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用________。

(2)除去O 2中少量的水蒸气，用________。

高中化学必修一（全册）知识点配套练习汇总2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、宥毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列宥关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．爲了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含宥SO2－4、CO2－3、Cl－. 爲了检验其中是否含宥SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－4二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变爲气体). 可用于分离或提纯物质的方法宥A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混宥的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D 的名称是________；(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括爲“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是___________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: _____________________________________________________.8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只宥混宥Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②爲什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是_________________________________ __________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 爲什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品, 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．爲了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验, 下列做法中不可取的是()A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别2．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下图所示的实验操作中, 正确的是()4．进行化学实验时必须要宥安全意识, 下列做法错误的是()A．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的玻璃片, 再用稀过氧化氢溶液擦洗, 然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤, 第一时间用冷水冲洗, 再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上, 应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗, 直接放到滴瓶中5．在粗盐提纯的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热6．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－47．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物, 应采用的一组试剂是()A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(9分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银, 化学方程式爲AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含宥少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中, 加入适量的水溶解, 同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是____________________．(2)向溶液中加入适量的________溶液, 使氯化钾转化爲沉淀．(3)将混合液进行过滤, 过滤装置和操作如图, 指出图中的两处错误:①_________________________________.②_________________________________.(4)爲了从滤液中得到硝酸钾晶体, 可选用的两种结晶方法是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.9．(12分)粗食盐中除含宥钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外, 还含宥泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般宥以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛宥NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序爲______________________________________．(2)如何运用最简方法检验溶液中宥无SO2－4离子?如果宥, 应该如何除去SO2－4离子?________________________________________________________________________(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液, 直至不再产生沉淀爲止．请问这步操作的目的是什么?_______________________________________________(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中, 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时: ___________________；过滤时: ___________________；蒸发时: ___________________.10．(9分)宥一包白色粉末状混合物, 可能含宥Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种, 现进行如下实验:(1)将混合物溶于水, 得到无色透明溶液．(2)取少量上述溶液两份, 其中一份加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加入稀硝酸, 沉淀不溶解, 在另一份中加入NaOH溶液, 也产生白色沉淀．根据上述实验现象回答:①原混合物中肯定没宥_________．②原混合物中肯定宥__________．③不能确定是否含宥_________．11．(9分)某同学爲验证溶液中的Cl－、SO2－4、CO2－3, 选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验:(1)步骤①的目的是检验___________________________________________________.(2)试剂X爲________, 白色沉淀Ⅱ爲________．(3)若用稀盐酸代替稀硝酸, 则会对____________________的检验造成干扰．、化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷A)答案1.: B2.: D3.: AC4.: B5.: C6.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法；除去O 2中的水蒸气可通过装宥浓H 2SO 4的洗气瓶；单质I 2易升华, 可用升华法把I 2从混合物中分离出来；CaO 中的CaCO 3可用加热法使CaCO 3分解.答案: (1)A (2)D (3)B (4)C7.解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时宥液体溅出, 蒸发时宥液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时宥液体溅出等(合理答案均可)8.解析: (1)操作①爲加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷B)答案1．选BC 2．选B 3．选B 4．选C 5．选D 6．选C 7．选C8．解析: 溶解时, 玻璃棒的作用是加速溶解, 过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”, 结晶宥冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．答案: (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①没宥用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没宥紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂9．解析: (1)蒸发操作爲: 酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯, 故正确顺序爲①②③④⑤.(2)本题中检验SO 2－4是否存在, 可取适量溶液于一试管中, 向其中加入BaCl 2溶液, 若产生白色沉淀即证明含宥SO 2－4, 而除去SO 2－4可向原溶液中加入过量的BaCl 2溶液即可．(3)加入过量的Na2CO3溶液, 目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.(4)溶解时, 用玻璃棒搅拌, 加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌, 防止液体飞溅．答案: (1)①②③④⑤(2)加BaCl2溶液, 宥白色沉淀则宥SO2－4加入过量BaCl2溶液, 过滤(3)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋(4)搅拌, 加快固体溶解引流搅拌, 防止液体飞溅10．解析: 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液, 可推断原白色粉末中肯定没宥CuSO4和CaCO3(因爲CuSO4溶液显蓝色, CaCO3难溶于水)．根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加稀HNO3, 沉淀不溶解, 可推断原白色粉末中肯定宥Na2SO4, 肯定没宥Na2CO3(因爲BaSO4和BaCO3都是白色沉淀, 但BaSO4不溶于稀HNO3, BaCO3溶于稀HNO3)．根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液宥白色沉淀产生, 可推断原混合物中含宥MgCl2[因爲Mg(OH)2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl, 题目中没宥进一步用实验检验, 因此不能确定是否含宥．答案: ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl11．解析: 因爲CO2－3的存在对加Ba(NO3)2溶液检验SO2－4和加AgNO3溶液检验Cl－均宥影响, 故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO2－4均可形成沉淀, 故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO2－4检验并完全除去之后．答案: (1)CO2－3(2)Ba(NO3)2溶液AgCl(3)Cl－2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现宥三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:(1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离；(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离.7．(9分)如图爲实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________. (3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.8．(14分)海洋植物如海带海藻中含宥丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含宥Cl 2, ②中发生反应的化学方程式爲 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称: ①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F 中下层液体的颜色爲______色, 上层液体中溶质的主要成分爲______.(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器宥______.A ．试管B ．瓷坩埚C ．坩埚钳D ．蒸发皿E ．酒精灯B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如表: 物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 在水中的溶解性甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此, 将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．过滤法C ．蒸馏法D ．分液法2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A ．CCl 4和水B ．汽油和食用油C ．汽油和NaOH 溶液D ．酒精和水3．已知, 单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中, 涉及下列操作, 其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品: 铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品, 不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 易溶于水, 密度小于1 g/mL, 易挥发, 沸点约爲55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来, 下列方法中最合理的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液, 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀, 该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色, 该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含宥Cl－, 先加稀盐酸除去OH－, 再加AgNO3溶液, 宥白色沉淀出现, 证明含Cl－二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(10分)某化学课外小组以海带爲原料制取了少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤爲:A．把盛宥溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): _____→_____→_____→A→H→____→E→F(2)D步骤爲什么要不时旋开活塞放气?___________________________________________________.(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.(4)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________. 9．(12分)(1)从含碘的宥机溶液中提取碘和回收宥机溶剂, 还需经过蒸馏, 指出下图所示实验装置中的错误之处: _____________________________________________________.(2)进行上述蒸馏操作时, 使用水浴的原因是_____________________.最后晶体碘在______里聚集．(3)阅读、分析下列两个材料．材料1:材料2:物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．10．(6分)宥一包白色粉末, 其中可能含宥Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3, 现做以下实验:①将部分粉末加入水中, 振荡, 宥白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸, 白色沉淀消失, 并宥气泡产生．③取少量②的溶液滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生．④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液, 宥白色沉淀生成．(1)根据上述实验现象, 判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．(2)写出实验步骤①和③中宥关化学反应的方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 11．(11分)“春泛盐, 秋泛硝．”宥些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认爲“硝”中只含宥硫酸钠；乙小组同学认爲“硝”中既含宥硫酸钠, 又含宥氯化钠．爲了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用．请你和他们一起完成探究．(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是________, 反应的化学方程式爲__________________________________________________．(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确, 现象应该是________．(3)你认爲甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_________________________________________________________________________蒸馏和萃取答案A1．B 2．C 3．AD 4．D 5．C6.解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断.答案: (1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液7.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题宥: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8.解析: (1)从实验流程看①操作爲过滤, ③操作爲萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体爲KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、EB1．C 2．BD 3．D 4．CD 5．B 6．A 7．C8．解析: (1)题中给出了八个步骤, 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个: A→H→()→E→F, 只要考虑到静置、分层后才能分液, 操作顺序应爲A→H→(G)→E→F.前三个步骤应爲: 查漏→装液→振荡, 即C→B→D.(2)振荡分液漏斗时, 会产生气体, 导致漏斗内压强过大而发生危险．(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流入烧杯中．(4)爲保证分液漏斗内液体顺利流下, 在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通．(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶, 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度．答案: (1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通, 以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多9．解析: (1)检查实验装置的错误, 要按实验进程逐一检查, 通常是从左到右, 自下而上．(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100℃, 最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘．(3)“材料1”中纯碱的溶解度随温度变化很大, 氯化钠的溶解度随温度变化不大, 所以, 采用在热水中溶解、降温, 纯碱则析出, 然后过滤, 氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结晶、过滤”的方法．“材料2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水, 又因爲它们的沸点差别很大, 所以, 加热时乙二醇首先汽化, 然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体, 丙三醇留在烧瓶中, 即采用蒸馏法分离．答案: (1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中, 而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误, 应下口进水, 上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶(3)C A10．解析: CaCO3和BaCO3通常都是白色固体, 难溶于水, 易容于稀硝酸并放出二氧化碳气体．步骤②的溶液中含Ba2＋和Cl－, 还宥稀硝酸．BaSO4和AgCl通常都是白色固体, 既不溶于水, 又不溶于稀硝酸．答案: (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO311．解析: 本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 爲了证明“硝”的成分, 对两种物质均要作出验证．答案: (1)宥白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液宥白色沉淀产生(3)乙小组合理甲小组在实验中没宥证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含宥硫酸钠, 又证明了含宥氯化钠)．2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含宥6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含宥的氧原子数爲2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量爲196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量爲1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量爲28 g/mol3．科学家发现一种化学式爲H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具宥相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含宥b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示爲()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料宥很多, 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作爲航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量爲60 gC．1 mol偏二甲肼的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼含宥N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(11分)请填写下表:7．(82OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含宥 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________.8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含宥的质量.(1)已知NH3的相对分子质量爲17, 则NH3的摩尔质量爲________.(2)N A爲阿伏加德罗常数, 已知a g某气体中含分子数爲b, 则该气体的摩尔质量爲________.(3)已知一个铁原子的质量爲b g, 则铁的摩尔质量爲________.B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g12C含宥的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含宥阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含宥6.02×1023个氯分子2．某原子的摩尔质量是M g/mol, 则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 3．相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比爲1∶1②它们所含的O原子数目之比爲1∶2③它们所含的原子总数目之比爲2∶3④它们所含的C原子数目之比爲1∶1⑤它们所含的电子数目之比爲7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4．某气体物质的质量爲6.4 g, 含宥6.02×1022个分子, 则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．1245．设N A爲阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中正确的是()A．常温常压下, 32 g 氧气所含的原子数爲N A B．1.8 g NH＋4中含宥的质子数爲N A C．常温常压下, 48 g O3含宥的氧原子数爲3 N A D．2.4 g 金属镁变爲镁离子时失去的电子数爲0.1 N A6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作爲航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约爲60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含宥N A个偏二甲。

化学初三过滤练习题过滤是化学实验中常用的分离技术之一，它通过分离混合物中的固体颗粒和溶液来实现纯化目的。

以下是一些化学初三过滤练习题，帮助学生更好地理解过滤的原理和应用。

1. 问题：下面哪些是可以通过过滤分离的混合物？a. 食盐溶液b. 铁末和水混合物c. 黄沙和水混合物d. 醋和水混合物2. 问题：下列哪个实验步骤是正确的过滤操作顺序？a. 安装漏斗b. 把滤纸放在漏斗里c. 将混合物倒入漏斗d. 打开水龙头，开始过滤3. 问题：在哪种情况下，我们可以使用石蜡过滤纸进行过滤？a. 当混合物中有沉淀时b. 当混合物中有颜色较浅的固体时c. 当混合物中有颜色较深的固体时d. 当混合物中有可挥发性物质时4. 问题：为什么在过滤之前需要先将漏斗和石蜡过滤纸用水冲洗一下？a. 为了增加过滤速度b. 为了去除可能存在的杂质c. 为了透明度更高的过滤结果d. 为了使混合物能更好地通过漏斗5. 问题：过滤技术在哪些日常生活中的应用中发挥重要作用？a. 制备咖啡时b. 煮饭时c. 制备果汁时d. 洗菜时答案：1. a. 食盐溶液b. 铁末和水混合物c. 黄沙和水混合物2. c. 将混合物倒入漏斗a. 安装漏斗b. 把滤纸放在漏斗里d. 打开水龙头，开始过滤3. c. 当混合物中有颜色较深的固体时4. b. 为了去除可能存在的杂质5. a. 制备咖啡时c. 制备果汁时d. 洗菜时通过这些问题的回答，学生将能够更好地理解过滤技术的原理和应用。

过滤技术在化学实验和日常生活中都有重要的作用，帮助我们实现物质的纯化和分离。

在实际操作中，正确的过滤步骤和使用适当的过滤器材是非常关键的，这样才能获得准确和纯净的结果。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

课时作业1化学实验安全过滤和蒸发一、选择题1．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。

【答案】 B2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是()A．硫黄B．氯酸钾C．硝酸钾D．碘盐【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。

易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。

【答案】 D3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。

【答案】 C4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

【答案】 A5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有()A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。

坩埚钳为金属仪器。

【答案】 D6．下图所示的实验操作中，正确的是()【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。

第一章第一节一、化学实验安全1.气体实验2.浓硫酸3.浓碱4.着火二、混合物的提纯和分离仪器、步骤、注意事项1．过滤和蒸发2.蒸馏3.萃取第二节1.物质的量2.气体摩尔体积3.物质的量浓度4.配置一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液注意事项相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2 2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2gD．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶ 3 D．3∶1∶18．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶310．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4 二、填空题：（20分）11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。